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高三年级化学第三次模拟考试试卷

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寒窗苦读,今朝场上试;金榜题名,展翅正当时;壮志在胸,前程铺锦绣;豪情不改,未来倍精彩。高考日,愿你昂首向前冲,一举实现心中梦!下面就是小编给大家带来的高三年级化学第三次模拟考试试卷,希望大家喜欢!

第一部分(选择题共42分)

本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分

1.下列说法不正确的是

A.苹果属于碱性食物

B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C.亚_钠是有毒物质,不能添加到食物中

D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

2.下列说法不正确的是

A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得,可用作燃料

B.乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体

C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D.谷氨酸分子()缩合最多可形成2种二肽

3.L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中,不正确的是

A.其分子式为C9H11O4N

B.核磁共振氢谱上共有8个峰

C.能与酸、碱反应生成盐

D.能与浓溴水发生取代反应

4.下列除去杂质的方法,正确的是

A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤

B.乙醇中含有乙酸杂质:加入碳酸钠溶液,分液

C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:加入过量铁粉,过滤

D.CO2中含有HCl杂质:通入饱和NaHCO3溶液,洗气

5.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是

A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B.3.2gO2和O?3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

C.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA

D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2NA

7.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现

C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

8.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

9.下列离子方程式书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+CO2+H2O→+HCO3-

C.足量铁粉与稀_反应:Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑

D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

10.SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ,则断裂1molS—F键需吸收的能量为

A.330kJB.276.67kJC.130kJD.76.67kJ

11.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是

A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

C.平衡时H2的转化率为75%

D.500℃时该反应的平衡常数K=3

12.常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

B.在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C.在B点,两者恰好完全反应

D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

13.下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

实验现象结论

A

试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失甲苯中苯环使_的活性增强

B试管内壁有

银镜生成X具有还原性,一定含有醛基

C先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2

更难溶的电解质

D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

14.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确的是

A.A为电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,

有0.1molCr2O72-被还原

第二部分(非选择题共58分)

15.(10分)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。

(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:

实验现象如下表:

编号实验现象

a溴水褪色

b产生淡_沉淀

c滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析:

①a中实验现象证明Na2SO3具有性。

②b中发生反应的离子方程式是。

③应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)。

(2)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液

pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32—):n(HSO3—)91:91:19:91

pH8.27.26.2

①当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)

②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2,则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L。

16.(12分)某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?

环节一:理论推测

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二:设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉,加入10mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

实验1:

试管操作现象

①先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管溶液为_

②先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量棕_的碘水,振荡试管溶液为_

环节三:实验现象的分析与解释

(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为。

同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:

实验2:

操作应该观察到的现象

(2)该小组同学对②中溶液呈_的原因展开了讨论:

可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,_是碘水稀释后的颜色。

可能2:。

实验3:进行实验以确定可能的原因。

操作现象

向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:

实验4:

操作现象

向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液静置后,上层液为紫色,下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是。

同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:。

17.(12分)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。

Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用

(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是。

(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率

(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示:

析图可知:

①相同温度时,CO平衡变换率与汽气比的关系是。

②汽气比相同时,CO平衡变换率与温度的关系是。

(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),则CO变换反应的平衡常数表示式为:Kp=。随温度的降低,该平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整

催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右:

(1)外电路电子流动方向:由流向(填字母)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,

当电路有0.6mole转移,有g精铜析出。

18.(12分)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):

①缓慢向烧瓶中(见右图)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为:

SO2+H2O=H2SO3

MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O

(铁浸出后,过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右,过滤。

④调节滤液pH为6.5~7.2,加入NH4HCO3,有浅红色的沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。

回答:

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成,温度对“浸锰”反应的影响如下图,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是。

(2)查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是,相应反应的离子方程式为。

表1:生成相应氢氧化物的pH

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2

开始沉淀pH2.77.68.34.7

完全沉淀pH3.79.69.86.7

(3)③中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤,得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。

(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。

19.(12分)药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(简称PC)的合成路线

如下图所示:

已知:

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:

(R、R’、R’’代表烃基)

请回答:

(1)C由丙烯经反应①~③合成,C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a.①的反应类型是。

b.②的反应试剂和条件是。

c.③的化学方程式是。

(2)9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀,D的结构简式是。

(3)C与D反应生成双酚A的化学方程式是。

(4)F有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体的

结构简式是。

①含有_②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯

(5)PC的结构简式是___________。

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