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人教版九年级化学下册复习提纲有哪些

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人教版九年级化学下册复习提纲有哪些

  化学的复习知识点已经新鲜出炉,还在等什么,赶紧一睹为快吧,下面是学习啦小编分享给大家的人教版九年级化学下册复习提纲的资料,希望大家喜欢!

  人教版九年级化学下册复习提纲一

  课题一、溶液的形成

  考试要求:

  认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念;知道水、乙醇、汽油等常见溶剂

  考点一、溶液

  1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

  溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态

  溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态,

  2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

  均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致

  稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。

  3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成

  注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

  c、溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量

  溶液的体积≠溶质的体积 溶剂的体积

  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  4、、溶质和溶剂的判断:

  ⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质

  ⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质

  ⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后

  ⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质

  二、乳浊液与乳化

  1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

  2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)

  三、物质溶解时的热效应(考点二)

  ①溶解吸热:如NH4NO3溶解

  ②溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

  ③溶解没有明显热现象:如NaCl溶解

  课题二、溶解度

  考试要求

  了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线

  掌握溶解度的概念,特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

  有关溶解度曲线:能看得懂溶解度曲线图,能根据图上的数据进行计算

  考点一、、饱和溶液、不饱和溶液

  1、概念:

  饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

  不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

  注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。

  2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。

  3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  不饱和溶液

  饱和溶液

  降温、蒸发溶剂、加溶质

  升温、加溶剂

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  考点二、溶解度

  1、固体的溶解度

  (1)溶解度定义:

  在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

  注意:溶解度是指溶质的质量

  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  ①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

  ②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外在因素)

  大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲线

  ①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

  ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。

  ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

  ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物 难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法

  ①蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)

  ②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3

  课题三、溶质的质量分数

  考试要求

  初步学会有关溶液的计算

  溶质质量分数=×100%

  溶质的质量

  溶液的质量

  1、公式:

  2、计算类型:(考点一)

  ⑴根据概念计算:直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)

  ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩

  ⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0

  3、100 S

  在饱和溶液中:

  溶质质量分数C%=×100%(C

  即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。

  4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二)

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解

  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  人教版九年级化学下册复习提纲二

  课题二、金属的化学性质

  考试要求

  知道常见金属与氧气及常见酸的反应

  初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应

  能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应

  考点一、金属的化学性质

  1、大多数金属可与氧气的反应

  2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注:MgO:白色固体

  4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注:Al2O3:白色固体

  3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注:CuO:黑色固体

  注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

  ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。

  2、金属 酸→盐 H2↑置换反应(条件:活动性:金属>H)

  H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

  现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

  3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

  现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

  H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

  现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

  H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

  现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色

  当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:

  ×M(金属)

  生成物中金属元素的化合价

  金属的相对原子质量

  一价金属相对原子质量法:

  M(H2)=

  3、金属 盐→另一金属 另一盐置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)

  Fe CuSO4==Cu FeSO4(“湿法冶金”原理)

  现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色

  2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu

  现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色

  Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag

  现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。

  注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色

  ②Fe在参加置换反应时,生成 2价的亚铁盐。

  考点二、置换反应

  1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

  2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

  考点三、常见金属活动性顺序:

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  金属活动性由强逐渐减弱

  在金属活动性顺序里:

  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

  人教版九年级化学下册复习提纲三

  课题三、金属资源的保护和利用

  知道一些常见的铁矿和铝矿

  了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

  了解防止金属腐蚀的简单方法

  知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性

  考点一、铁的冶炼

  1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3CO Fe2O3 2Fe 3CO2

  2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

  3、书上图8-20需注意:

  ①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。

  ②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

  ③尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

  4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

  常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

  5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅

  考点二、含杂质化学反应的计算

  含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:

  纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度

  考点三、铁的锈蚀

  (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止铁制品生锈的措施:

  ①保持铁制品表面的清洁、干燥

  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

  ③改变铁的单一结构,制成不锈钢

  (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

  (4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

  考点四、金属资源的保护和利用:

  ①防止金属腐蚀

  1、保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属

  ③合理开采矿物

  ④寻找金属的代用

  2、意义:节约金属资源,减少环境污染

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