高一化学必修一第四章预习资料

　　高一学生即将学习化学的第四章，那么这一章节主要学习什么内容呢?想知道的话，大家可以提前预习。下面是由学习啦小编整理的高一化学必修一第四章预习资料，一起来看看吧。

　　高一化学必修一第四章预习资料：硅及其化合物

　　硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

　　1、单质硅(Si)

　　(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

　　(2)化学性质：

　　①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

　　Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

　　Si+O2 =SiO2 Si+2Cl2 =SiCl4

　　(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

　　(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

　　SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4

　　SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

　　2、二氧化硅(SiO2)

　　(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

　　(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

　　(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

　　①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶

　　存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。

　　②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能

　　用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。

　　③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3

　　(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

　　高一化学必修一第四章预习资料：氯及其化合物

　　氯原子结构示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个

　　-电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合

　　态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。

　　1、氯气(Cl2)

　　(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集

　　方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

　　(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

　　①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

　　点燃

　　点燃点燃Na+Cl2===2NaCl Cu+Cl2===CuCl2

　　2Fe+3Cl2===2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)

　　②与非金属反应

　　点燃

　　Cl2+H2 === 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)

　　将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

　　燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

　　③Cl2与水反应

　　+—Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO

　　将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，

　　-+-氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H、OH(极少量，水微弱电离出来的)。

　　氯水的性质取决于其组成的微粒：

　　1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、

　　SO2、Na2SO3等物质反应。

　　2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO

　　的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

　　氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应

　　2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO

　　3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

　　4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。 因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

　　-5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)。

　　自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、

　　NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

　　④Cl2与碱液反应：

　　与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　--- Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

　　与Ca(OH)2溶液反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性; 漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO， ↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

　　⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

　　-2、Cl的检验

　　-+-原理：根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。

　　2--方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO3干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。