高考化学复习的电解方程式总结

高考化学复习的电解方程式总结

　　高考化学的电解方程式，大家是不是都会推导了?不会的同学可以看看小编总结的哦。下面由学习啦小编为大家提供关于高考化学复习的电解方程式总结，希望对大家有帮助!

　　化学的电解方程式一

　　电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解

　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl==--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2==Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O==2H2↑+O2↑

　　(-)==4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　中性电解==4H2O==4H++4OH-

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-)==4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　碱性水解：

　　(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　化学的电解方程式二

　　电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：CuSO4电镀液

　　镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓

　　纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+

　　镀锌：ZnSO4电镀液

　　镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓

　　纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+

　　镀银：AgNO3电镀液

　　镀件(-)==Ag++e-==Ag↓

　　纯银(+)==Ag–e-==Ag+

　　镀镍：NiSO4电镀液

　　镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓

　　纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+

　　化学的电解方程式三

　　熔融状态下的电解：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2-==-12e-==3O2↑

　　4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F-==-2e-==F2↑

　　2HF==H2↑+F2↑