2018初三化学秋季期末考试卷及答案
2018初三化学秋季期末考试卷及答案
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2018初三化学秋季期末考试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Fe—56 Mn—55 Ca—40
一、 选择题(每小题1.5分，共30分。每题只有一个答案，并将答案填入下表)
1. 下列变化与其他三个变化有本质区别的是( )
A 煅烧石灰石 B一氧化碳还原氧化铜 C 木炭燃烧 D 干冰升华
2. 下列图示的操作中，不正确的是( )
A B C D
3. 下列物质中，属于混合物的是( )
A 森林中洁净的空气 B 氦气 C 五氧化二磷固体 D 液态氧
4. 小明人称“小马虎”，下面是从他的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是( )
A 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B 木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体
5. 实验室用加热高锰酸钾或者用双氧水与二氧化锰混合的 方法制取氧气，其共同点是( )
A 都需要加热 B 都使用了二氧化锰做催化剂
C 都发生了分解反应 D 都生成了两种物质
6. 下图是表示气体微粒的粒子模型， 图中“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子。其中能保持氢气化学性质的是粒子模型是( )
A B C D
7. 在静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作中，能够降低水的硬度的是( )
A 静置 B过滤 C 蒸馏 D吸附
8. 据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则该原子的电子数为( )
A 175 B 114 C 61 D 289
9. 测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4，已知NH4根的化合价为+1价，则Mo的化合价是
A +7 B +6 C +4 D +1
10. 对“质量守恒定律”的理解，正确的是 ( )
A 10g冰受热熔化成10g水
B 参加反应的氢气和氧气的体积.一定等于生成水的体积
C 反应物的质量等于 生成物的质量
D 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
11. 下列说法错误的是( )
A 同种元素组成的物质，性质不一定相同
B 同种元素组成的物质，性质一定相同
C 不同单质可以由同一元素组成
D 不同的单质可以有相同的化学性质
12. 关于碳的单质的组成和用途的说法不正确的是( )
A 用铅笔芯的粉末可以使锁的开启变的灵活
B 璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
C 活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
D 铅笔芯主要用铅和少量碳粉制成
13. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过一下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑。下列分析正确的是( )
A 二氧化硅发生了还原反应 B 碳发生了还原反应
C 该反应属于分解反应 D 该反应属于化合反应
14. 制取下列气体所用的发生装置与实验室制取二氧化碳所用的发生装置相同的是( )
A 加热高锰酸钾制氧气 B 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制氨气
C 以二氧化锰为催化剂分解过氧化氢制氧气 D 加热醋酸钠与碱石灰的固体混合物制甲烷
15. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是( )
A.用燃着的木条点燃 B.通过灼热的木炭 C.通过灼热的氧化铜 D.通过肥皂水
16. X是一种无色气体，与炽热炭粉反应，只生成一种无色气体Y，Y与氧化铜在加热条件下发生反应，又生成X，则X可能是 ( )
A 氧气 B 氢气 C 一氧化碳 D 二氧化碳
17. 针对下表中的灭火实例，相关灭火方法及原理不正确的是( )
选项 灭火实例 灭火方法及原理
A 酒精着火 用湿抹布盖灭，以隔绝空气或氧气
B 油锅着火 用水浇灭，以降低可燃物着火点
C 住宅失火 用水枪浇灭，以降低温度至可燃物着火点以下
D 草原火灾 设置隔离带，以隔离可燃物与燃烧物
18. 下列能源在使用的过程中，可能会形成酸雨的是( )
A.煤 B.风能 C.潮汐能 D.太阳能
19. 下列化学反应中吸收热量的是( )
A 镁与盐酸反应 B C与氧气充分反应 C C与氧气(不充分)反应 D 碳与二氧化碳的反应
20. 区别下列物质所用试 剂或方法错误的是( )
A.空气与氧气──带火星的木条 B.硬水与软水──肥皂水
C.氮气与二氧化碳──燃着的木条 D.二氧化碳与氮气──石灰水
2018初三化学秋季期末考试卷非选择题
二、填空题(共31分)
21.(5分)用化学符号表示：4个氮原子 ，2个氢分子 ，2个铁离子 ，正三价的铝元素 ，3个氢氧根离子 。
22.(8分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)酒精作燃料的原理____________ _____ _________;
(2)能使澄清石灰水变浑浊的反应_______________ _ _________;
(3)铁和硫酸铜溶液反应___________________ _______;
(4)有水生成的化合反应___________________ _______。
23.(9分)现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题上：
⑴写出A、G两种仪器的名称：A_ ___; G_ ___
⑵实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置编号为_________，二氧化锰在此反应中是________。(填“反应物、生成物、催化剂”)
⑶用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式__ ______________，应选用的仪器和装置编号为____________。
⑷实验室用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)混合加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，难溶于水。制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为______。
24.(6分)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式 为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ;I2+Na2S=2NaI+S↓;Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
25.(3分)某校化学小组在研究燃烧的条件时，采用了控制变量的方法，做了如图所示实验，其中红磷和白磷均放在薄铜片上，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。由此判断该小组同学控制不变的因素是 (填字母序号)。
A.红磷、白磷均为可燃物 B.红磷、白磷都暴露在空气中
C.红磷、白磷具有相同的温度 D.红磷、白磷在铜片上的位置对称
依据燃烧条件，变化的是 。
三、实验探究题(24分)
26.(6分)某气体可能由H2、CH4、CO中的一种或几种组成。分别将它们在氧气 中燃烧后，将生成物依次通过 右图装置(浓硫酸用来吸收水分)。试回答：
(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则该气体是 。
(2)若装置A的质量不变，B的质量增加，则该气体是 。
(3)若装置A、B的质量都增加，则该气体的可能组成是 。
27.(6分)某化学兴趣小组成员张强、刘明和汪梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部是二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并同答有关问题。
(1)猜想：张强认为，反应产生的气体全部是一氧化碳;刘明认为反应产生的气体全部是二氧化碳;汪梅认为，反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
(2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如图(实验中进行了规范操作和细致的观察)
(3)现象与结论：如果张强猜想正确，装置B、C中 的实验现象是________________________________;
如果刘明猜想正确，装置B、C中的实验现象是 __ _________;
如果汪梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是__________________________。
(4)从环保角度考虑，该实验装置有不足之处是_______ _________ _。
请你对该装置进行改进，具体措施是___ ___________________________。
(5)根据上述实验及学习木炭与CuO的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途___________。
28.(7分)在一大烧杯里进行以下实验：烧杯中放置一支短蜡烛，周围放一些鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)。点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，回答：
(1)看到的现象 ， 。
(2)写出盐酸跟碳酸钙反应的化学方程式：
(3)根据实验现象，说明生成的气体具有的性质 。
(4)蜡烛的主要成分是石蜡(化学式为CxHy) ， 完全燃烧后生成二氧化碳和水，写出石蜡燃烧的化学方程式 。
29.(5分)为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验方案。
A同学的方案是将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示，B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙中的步骤I～Ⅳ依次进行实验，观察小花颜色变化(紫色石蕊试液遇酸变红色)。
请对A、B两同学的实验探究方案进行评价后回答下列问题：
(1)哪个同学的方案合理 。
(2)B同学的方案中观察到纸花的颜色变化是
I.纸花变红 Ⅱ.纸花不变红 Ⅲ.纸花不变色 Ⅳ.
(3)B同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明了什么?
(4)写出B同学方案中实验Ⅳ中发生反应的化学方程式
四、计算(15分)
30.(6分)某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨?
31.(9分)某钙片的标签如右，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
(1)请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的。
(2)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质 量，实验小组做了三次实验，数据如下： ①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
物质的质量
反应前：烧杯+盐酸 22g
10片钙片 8g
反 应后：烧杯+剩余物 26.7g
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签。
2018初三化学秋季期末考试卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9[ 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D A C C C C B A D B D A C C D B A D C
二、填空题
21、 4N 2H2 2Fe3+ Al 3OH-
22、(1)C2H5OH + 2 O2 ====== 2 CO2 + 3 H2O
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ;
(3 )Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)2H2+O2======2H2O
23、(1) 铁架台 酒精灯 (2) BCF 催化剂
(3)2KMnO4=== ==K2MnO4+MnO2+O2↑ ABDEG (4) ABDEG
24、(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(2)C12、Br2、I2、S B
25、 C A
三、实验探究题
26、(1) H2(2)CO (3)H2、CH4或CH4、CO 或CH4、或H2、CH4、CO
27、(3)石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化;石灰水变浑浊，鸡血颜色不变;石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化。
(4)没对尾气进行处理;在装置的c的出气日接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯(或在C处用塑料袋或气球收集尾气)。(5 )冶炼金属。
28、(1)鸡蛋壳与盐酸产生大量气泡，过一会蜡烛火焰熄灭
(2)CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
(3)生成的二氧化碳气体既不能燃烧，也不能支持燃烧，它的密度比空气大
(4) 4C x H y +(x+y)O 2 4xCO 2 +2yH 2 O
29、(1) B 。(2) 纸花变红 (3) 酸能使石蕊试液变红，而水不能使石蕊试液变红
(4) CO2+H2O═H2CO3
四、计算
30、该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石537t.
31、(1)本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为40 100×100%=40%，
每片含钙量为：40g 50×40%=0.32g
因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误.
(2)设：10片钙片含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x= 0.75g每片此钙片含碳酸钙
纯碳酸钙含钙质量分数 40%
每片此钙片的含钙量：0.75g×40%=0.3g
答：①因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误.
②将含钙量“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”.
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