2018九年级联考化学试卷及答案
2018九年级联考化学试卷及答案
2018的联考又要开始了，九年的小伙伴们准备好了没，化学科很重要的，趁考前有时间多做几份化学试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于九年级联考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!
2018九年级联考化学试卷选择题
相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O ：16 Al： 27 Ca：40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.能源与生活息息相关，下列利用化学反应获得电能的是
A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电
2.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A.洁净空气、氧化镁、液态 氧 B.氮气、过氧化氢、氯酸钾
C.稀有气体、高锰酸钾、天然气 D.金刚石、冰水共存物、石油
3.下列图示实验操作正确的是
A.读液体体积 B.称量固体 C.过滤 D.加入大理石
4.下列有关水的说法中正确的是
A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
C.硬水和软水可用石蕊溶液来区分
D.水电解时产生氢气和氧气的质量比为2︰1
5.下列现象或事实，用分子的相关知 识解释不正确的是
A.水 和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同
B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
C.石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D.水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
6.下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A.He、Cu B.CH4、HCl C.Si、CO2 D.NaCl、CuSO4
7.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是
A.金刚石硬度大——用于裁玻璃 B.氮气性质稳定——作保护气
C.酒精可燃——作消毒剂 D.干冰升华吸热——用于人工降雨
8.下列根据化学用语获得的信息正确的是
A.Na2CO3 ——该物质属于氧化物 B. —— 铈的相对原子质量为140.1g
C. ——该原子在反应中易得电子 D. +2Mg——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A .27︰32︰102 B.27︰24︰51 C.4︰3︰2 D.27︰24︰43
10.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+X↑+2H2O，X的化学式为
A. N2 B.NO C.N2O D. NO2
11.下列说法不正确的是
A.SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 B.煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料
C.化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D .造成煤气中毒的物质是一氧化碳
12.下列描述及对应的化学方程式均正确的是
A.用点燃的方法鉴别CO和CO2 2CO+O2点燃2CO2
B.生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O CaCO3
C.碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3 CO2↑+H2O
13.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正 确的是
物 质 X Y Z W
反应前的质量(g) 2 1 16 16
反应后的质量(g) 12 m 8 14
A.物质Y一定是该反应的催化剂 B.该反应的基本类型为分解反应
C.反应生成X的质量为12 g D.该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4︰1
14.下列图像表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，
其中正确的是
2018九年级联考化学试卷非选择题
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子 ;人体中含量最高的金属元
素 ;3个硝酸根离子________ 。
16.水是生命之源。
(1)净化天然水时加活性炭的作用是 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种无污染净水剂，其中铁元素的化合价为 。
(3)硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是 。
17.煤在空气中燃烧需要的条件是 ;天然气完全燃烧的化学方程式为 ;氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。
18.右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中
单质是 ;反应的化学方程式为
。
19.用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 。
(2)乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料 。
(3)铁丝在氧气中燃烧 。
20. 3 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该物质由 种元素组成，
组成该物质的各元素质量整数比为 。
三、简答题 (本题包括四个小题，共10 分)
21.(2分)懂得一定的灭火知识有利于防火自救，请回答下列有关问题。
(1)“灭”字是一个会意字 ，它意味着灭火可采用的原理是什么?
(2)通常所说的“水火不容”意味着灭火的主要原理是什么?
22.(2分)氧气性质比较活泼，能支持燃烧。
(1)如何验证一瓶无色气体是氧气?
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么?
23.(3分)请根据以下三个实验回答问题：
(1)A实验的目的是什么?
(2)B实验说明二氧化碳具有哪些性质?(至少答出两点)
(3)为什么用C实验无法验证质量守恒定律?
24.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器X的名称是 。
(2) 写出一个用A或B作发生装置制氧气的化学方程式 。
(3)在实验室里，可采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气(NH3)，该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生和收集装置所有可能组合是 ( 填序号)。
四、综合应用题 (共10分)
25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)右图是元 素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为 。
(2)写出由碳元素组成的两种单质 ，碳的单质都是由
碳元素组成，但它们的性质却存在明显差异，其原因是 。
(3)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 ( 填化学式)的排放量。
(4)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ;甲生成乙和丙的化学方程式为 ， 乙和丁反应生成甲的化学方程式为 。
(5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质 量分数。
2018九年级联考化学试卷答案
一、选择题 (每小题1分，共14分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B D D C C B B C A D A
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. O2 ;Si ;3NO—3
16.(1)吸附 (2) +6 (3)煮沸(或加热)
17.温度达到煤的着火点; CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O ;产物不污染环境(或燃烧热值高等)
18.氮气(或N2) 2CO +2NO催化剂 N2 +2CO2
19.(1) Zn + H2 SO4 ZnSO 4+ H2 ↑
(2) C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
(3)3Fe + 2O2 Fe3O4
20.2; 4 ︰1 (或1 ︰4)
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(1)隔绝空气(或氧气)
(2)温度降到着火点以下
22.(1)将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃即可验证。
(2)防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
23.(1)测定空气中氧气的含量
(2)密度比空气大、不燃烧、也不支持燃烧、能与石灰水反应等其中两点
(3)未在密闭的容器内进行，反应生成的气体逸散到空气中
24.(1)长颈漏斗(有错别字不给分)
(2)2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 或2KClO3 2KCl + 3O2 ↑或
2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
(3)A、D或A、F(全对才给分)
四、综合应用题(共10分)
25 .(1) .……………………………(1分)
(2) 金刚石、石墨、C60 等其中两种(有错不给分) ……… …… (1分);
碳原子排列方式不同 ………….………………………(1分)
(3) CO2 ........................................................ (1分)
(4) CaCO3 ........................................................ (1分)
CaCO3 CaO + CO2 ↑ ........................................................ (1分)
Ca(OH) 2 + CO2 CaCO 3↓+ H2 O ............................................ (1分)
(5)解：设12.5 g 石灰石样品中含CaCO3的质量为x
CaCO 3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑............................................ (1分)
100 44
x ( 12.5+50-58.1)g=4.4 g
x= 10 g ............................................ (1分)
杂质的质量分数= ................................. (1分)
答：略
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