西城区九年级化学期末复习题
期末考来临，西城区的九年级同学，趁考前还有时间，做几份化学的期末复习题吧，巩固知识。下面由学习啦小编为大家提供关于西城区九年级化学期末复习题，希望对大家有帮助!
西城区九年级化学期末复习选择题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64
(每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。)
1.空气的成分中，体积分数约占78%的是
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氮气 D.氧气
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.生铁 B.蒸馏水 C.石灰水 D.加碘盐
3.下列物质可用于人工降雨的是
A.冰 B.干冰 C.二氧化硫 D.五氧化二磷
4.“禁止烟火”的图标是
A B C D
5.下列物质不是化石燃料的是
A.煤 B.石油 C.酒精 D.天然气
6.地壳中含量最多的元素是
A.硅 B.氧 C.铁 D.铝
7.某品牌高钙奶中的“钙”是指
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
8.下列化学用语中，能表示“2个原子”的是
A.2H B.2Na+ C.Cu2+ D.Mg
9.化学反应前后肯定发生变化的是
A.原子数目 B.原子质量 C.物质种类 D.元素种类
10.下列实验操作中，正确的是
A.点燃酒精灯
B.倾倒液体
C.称量固体
D.加热液体
11.已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为
A.6 B.8 C.12 D.14
12.为节约用水，下列生活中的做法不正确的是
A.用盆接水洗菜 B.用养鱼水浇花草
C.使用节水龙头 D.丢弃未喝完的矿泉水
13.下列物质中，含有氧分子的是
A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2
14.下列实验现象描述正确的是
A.铁丝在空气中燃烧火星四射 B.木炭在氧气中燃烧发出白光
C.红磷在空气中燃烧产生白雾 D.电解水时正极产生的气体是氢气
15.对下列事实解释不正确的是
选项 事实 解释
A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小
B 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
C 体温计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大
16.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
17.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.加入澄清的石灰水
18.森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出高速空气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是
A.隔绝氧气 B.吹走可燃物
C.降低可燃物的着火点 D.降温到着火点以下
19.下列化学反应属于置换反应的是
A.H2 + Cl2 2HCl B.2KClO3 2KCl + 3O2↑
C.2HI + Cl2 2HCl + I2 D.2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2
20.下列关于物质的“用途 性质”对应关系不正确的是
A.氧气用于火箭发射 可燃性
B.氮气用于食品防腐 常温下稳定
C.氖气可制航标灯 通电时能发出带颜色的光
D.二氧化碳可制碳酸饮料 能溶于水且与水反应
21.图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A.铝原子的原子核内质子数为13
B.铝原子的相对原子质量为26.98 g
C.铝原子的核外有三个电子层
D.铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质
22.在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列叙述正确的是
A.该反应是分解反应 B.物质乙的相对分子质量是17
C.生成丙和丁的分子个数比是1∶1 D.生成丙和丁的质量比是14∶3
23.番茄中含有大量的维生素C(化学式为C6H8O6)。维生素C能有效预防牙龈出血，它遇空气和加热都易引起变质。下列说法正确的是
A.蒸熟的番茄可以补充大量维生素C
B.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C.鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失
D.维生素C中氧元素的含量约为30%
24.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去混入氮气中的氧气 通过炽热的铜网
B 检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳 点燃
C 鉴别氯化钙和碳酸钙 加入足量的水
D 检验黄铜中含有锌 加入稀盐酸
25.用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾。下列图像表示该过程中某些量随时间的变化趋势，其中不正确的是 D
西城区九年级化学期末复习填空题
(共5个小题，共30分。)
26.(5分)生活中常用到各种干燥剂(能除去潮湿物质中水分的物质)。
(1)硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为_____。
(2)生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是_____，该反应可用于自发热饭盒的原因是______。
(3)分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是______。
27.(6分)某城市自来水的处理过程如右图所示：
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤______。
(选填图中②~⑤的序号)。
(2)步骤②所起的作用是______(填序号)。
A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气
C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质
(3)步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为______。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是______(结果以最简整数比表示)。
(4)生活中将自来水软化的常用方法是______。区分软水和硬水的试剂是_______。
28.(6分)一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。
(1)浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒。产生CO的原因是______。
(2)CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是______，此反应中化合价升高的元素是
______。
(3)工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠(化学式为CHO2Na)，其主要流程如下：
①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸钠的化学方程式是______。
29.(8分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______(填序号)。
(2)铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有______(写1条即可)。
(3)“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是______。
(4)用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式是______。
(5)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示：
Fe C S
生铁 95.94% 3.52% 0.06%
钢 98.97% 0.45% 0.03%
①结合数据及炼钢示意图分析：生铁炼钢时通入过量氧气的目的是______，气体
a的成分是______。
②若钢样中硫元素以FeS的形式存在，完成该反应的化学方程式：
FeS + O2 ______ + ______。
30.(5分)A~F是初中常见的物质。
(1)A是最清洁的气体燃料，则A的化学式是______。
(2)B在一定条件下分解成A和另一种气体，该反应的化学方程式是______。
(3)D是由三种元素组成的难溶性固体，与E溶液反应生成气体F，且D与F能相互
转化。则F转化为D的化学方程式是______。
(4)高温时，3 g铁粉与一定量的B反应，得到只含两种元素的黑色固体和0.1 g A，则黑色固体中各元素的质量比是______(结果以最简整数比表示)。
西城区九年级化学期末复习实验探究题
(共3个小题，共19分。)
31.(6分)根据下图回答问题。
A B C D E F
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的收集装置是______
(填序号，下同)。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式是______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是______。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
32.(6分)用如图所示装置(夹持装置已略去)分别进行实验。
(1)用装置A制备氧气。分液漏斗中盛放的药品是______，反应的化学方程式是______。验证所得的气体是氧气的操作是______。
(2)用装置B进行性质实验。注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是______。整个
实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是______。
33.(7分)为验证某碳酸钙样品的纯度为98%(样品中的杂质与稀盐酸不反应)，小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
【进行实验】
实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
序号 实验装置 主要实验步骤 实验结果
实验1
①读取反应前电子天平的示数(m1)
②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中
③待反应停止后，立即读取电子天平的示数(m2) 测得样品纯度的平均值为93.8%
实验2
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量(m3)
③迅速加入过量的稀盐酸
④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量(m4) 测得样品纯度的平均值为25.0%
【解释与结论】
(1)实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，
造成m2 < m1的主要原因是______。
(2)实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______(填序号)。
A.碳酸钙没有完全反应 B.排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C.反应容器中CO2有残留 D.NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进(如下图所示)，测得样品纯度的平均值为97.6%。
(1)反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次
称量前，应该进行的操作是______。
(2)装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因
是______。
西城区九年级化学期末复习计算题
(共2个小题，共6分。)
34.(3分)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。可利用如下反应制得：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。现有24 kg镁，计算生成钛的质量。
35.(3分)某同学完成碳还原氧化铜的实验后，得到亮红色的Cu和暗红色的Cu2O的混合物。现将8.4 g该混合物放入烧杯中，加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到6.4 g固体。计算原混合物中Cu2O的质量。
已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O
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