中考化学怎么拿满分?

　　中考化学满分不是梦

　　化学方程式的书写原则

　　(1)以客观事实为基础

　　化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

　　(2)遵循质量守恒定律

　　化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　化学方程式的书写步骤

　　书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”。

　　写：

　　根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右生)，并在反应物和生成物之间画一短线;

　　配：

　　配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查;

　　注：

　　注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物的状态(气体、沉淀等)，把短线改成等号。

　　配平化学方程式的常用方法

　　初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

　　(1)使用最小公倍数法配平化学方程式

　　先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

　　(2)使用观察法配平化学方程式

　　先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数)，然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。

　　(3)使用奇数配偶法配平化学方程式

　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。

　　77个中考必会化学方程式

　　一、 物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：

　　2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：

　　3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：

　　2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：

　　4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：

　　2H2 + O2点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：

　　4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧：

　　S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：

　　C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：

　　2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

　　2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：

　　CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：

　　C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：

　　2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

　　2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：

　　2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：

　　H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：

　　CaCO3 高温CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：

　　H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：

　　C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：

　　3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：

　　2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：

　　3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

　　4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26. 锌和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 铁和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 镁和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 铝和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸

　　Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 铁和稀盐酸

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 镁和稀盐酸

　　Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 铝和稀盐酸

　　2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：

　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：

　　Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：

　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：

　　CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：

　　MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：

　　CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

　　2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

　　2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

　　(5)酸 + 碱 --------盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：

　　HCl + KOH==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：

　　2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：

　　2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：

　　3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　　3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：

　　H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：

　　H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：

　　H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：

　　3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：

　　HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应:

　　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应:

　　MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：

　　Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

　　(7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：

　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：

　　2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：

　　2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

　　(8)盐 + 盐----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　　NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：

　　Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

　　五、其它反应：

　　72.二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O === H2CO3

　　73.生石灰溶于水：

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74.氧化钠溶于水：

　　Na2O + H2O==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O==== H2SO4

　　76.硫酸铜晶体受热分解：

　　CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：

　　CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　【素材】中考化学实验咋拿满分?

　　1、加热

　　用于加热的仪器：

　　试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是：

　　试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是：

　　烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　可用于固体加热的仪器是：

　　试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是：

　　试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器：

　　量筒、漏斗、集气瓶

　　2、测容器——量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。

　　视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

　　量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

　　量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

　　3、称量器——托盘天平

　　(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

　　注意点：

　　(1)先调整零点;

　　(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”;

　　(3)称量物不能直接放在托盘上。

　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

　　(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小);

　　(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

　　4、加热器皿——酒精灯

　　(1)酒精灯的使用要注意“三不”：

　　①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;

　　②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;

　　③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

　　用酒精灯的外焰加热物体。

　　(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　5、夹持器——铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处;

　　试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;

　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;

　　夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。

　　6、分离物质及加液的仪器——漏斗

　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

　　二、化学实验基本操作

　　1、药品的取用

　　(1)、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。

　　如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。

　　(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

　　(2)、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

　　②块状及条状药品：用镊子夹取

　　(3)、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

　　取下瓶盖，倒放在桌上(以免药品被污染);

　　标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签);

　　拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂;

　　倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用：

　　a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂;

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加;

　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀;

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外);

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

　　2、物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角。

　　受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　3、蒸发注意点：

　　(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。

　　(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)

　　(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热。

　　(利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来)

　　(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

　　4、仪器的洗涤：

　　1、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。

　　2、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　3、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　4、玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　5、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

　　6、连接仪器装置及装置气密性检查。

　　装置气密性检查：

　　先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁;

　　稍停片刻，若导管口有气泡冒出;

　　松开手掌，导管口部有水柱上升;

　　稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。