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高二化学期末复习化合物知识点

时间: 陈哲凡673 分享

高二化学期末复习化合物知识点

  化学是一门研究物质与物质变化的学科。下面是学习啦小编为大家整理的高二化学期末复习化合物知识点,希望能对你有所帮助。

  高二化学期末复习化合物知识点(一)

  1.烯烃、二烯、炔烃:

  (1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去

  (2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。

  2.含有炔氢的炔烃:

  (1)硝酸银,生成炔化银白色沉淀

  (2)氯化亚铜的氨溶液,生成炔化亚铜红色沉淀。

  3.小环烃:三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

  4.卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀。

  5.醇:

  (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

  (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化。

  6.酚或烯醇类化合物:

  (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

  (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

  7.羰基化合物:

  (1)鉴别所有的醛酮:2,4-二硝基苯肼,产生黄色或橙红色沉淀;

  (2)区别醛与酮用托伦试剂,醛能生成银镜,而酮不能;

  (3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛,用斐林试剂,脂肪醛生成砖红色沉淀,而酮和芳香醛不能;

  (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇,用碘的氢氧化钠溶液,生成黄色的碘仿沉淀。

  8.甲酸:用托伦试剂,甲酸能生成银镜,而其他酸不能。

  9.胺:区别伯、仲、叔胺有两种方法

  (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯,在NaOH溶液中反应,伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。

  (2)用NaNO2+HCl:

  脂肪胺:伯胺放出氮气,仲胺生成黄色油状物,叔胺不反应。

  芳香胺:伯胺生成重氮盐,仲胺生成黄色油状物,叔胺生成绿色固体。

  10.糖:

  (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀;

  (2)葡萄糖与果糖:用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。

  (3)麦芽糖与蔗糖:用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能。

  高二化学期末复习化合物知识点(二)

  1、钠

  (1)钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(0.97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割.钠通常保存在煤油中.是电和热的良导体.

  (2)钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质.

  ①钠与非金属单质反应:常温:4Na + O2 == 2Na2O,加热:2Na + O2 Na2O2;

  2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.

  ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,

  在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红.

  注意:钠在空气中的变化:银白色的钠 变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧化钠) 潮解 变成白色固体(生成碳酸钠).

  ③钠与酸反应:如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应.因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的.同时Na与H2的物质的量比始终是2:1.当然反应要比钠与水的反应剧烈多.

  ④钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑.

  ⑤钠与氢气的反应:2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑;NaH是强的还原剂.

  (3)工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑.

  (4)钠的用途:

  ①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;

  ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;

  ③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强.

  2、氧化钠和过氧化钠

  (1)Na2O:白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O + H2O == 2NaOH,

  Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外:加热时,2Na2O + O2 == 2Na2O2.

  (2)Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气.

  2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧剂).

  因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用.如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有:Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生.因为H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂白的.

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