高中化学盐类的水解的练习题
高中化学盐类的水解的练习题
在化学的学习中，盐类的水解是学习重点内容，而且在高考中也会考到，下面学习啦的小编将为大家带来盐类水解的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学盐类的水解的练习题和答案
一、选择题
1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热
3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c (HCN)c (CN-)
C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1
6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是
A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+
C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-
14.下列说法中错误的是
A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯 D.氯化铝溶液
18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.
A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤
20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.
A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS
二、填空题
21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?
;
有关的离子方程式
;
(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?
有关的离子方程式
22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? (用化学方程式表示)
23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子 。
答案
一、选择题
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D
10.B
11.A
12.AB
13.BC
14.C
15.C
16.C
17.AD
18.B
19.C
20.CD
二、填空题( 小题，每小题 分)
21.(1)镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+
(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 发生了如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H+ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)
(2)镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。
22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子
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