高中化学氮和磷的练习题和答案

高中化学氮和磷的练习题和答案

　　在化学的学习中会学习到很多的物质，下面学习啦的小编将为大家带来关于氮和磷的相关的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学氮和磷的练习题

　　一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

　　1.以下说法中错误的是( )。

　　A.N2不易和其他物质反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大

　　B.N2是用来制造氮肥和硝酸的原料

　　C.利用氮气的不活泼性工业上用来代替稀有气体，做焊接金属的保护气

　　D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧

　　答案：D

　　2.在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是( )。

　　A.SO2和H2S B.N2和H2 C.NO和O2 D.N2和O2

　　答案：B

　　3.镁条在空气中燃烧后，得到的产物是( )。

　　A.MgO B.Mg3N2 C.MgO和MGg3N2 D.Mg(OH)2

　　答案：C

　　4.氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是( )。

　　A.非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 B.单质的密度依次增大

　　C.氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高 D.单质与氢化合能力依次增强

　　答案：D

　　5.某元素R最外层有5个电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是( )。

　　A.R0 B.RO 或R0 C.RO 或RO D.RO

　　答案：C

　　6.关于白磷和红磷的性质叙述中，正确的是( )。

　　A.都不溶于水，但溶于CS2 B.互为同素异形体，在一定条件下可相互转化

　　C.两者都有毒，都能自燃 D.都能在空气中燃烧，产生白烟

　　答案：BD

　　二、填空题

　　7.氮分子的电子式是______，在氮分子中N N的键能很大，而氮气的熔、沸点很低，其原因是___________________________________。

　　答案： ，N2的熔、沸点与氮分子间的作用力有关，与N N的键能无关，因氮分子间的作用力很弱，所以其熔、沸点较低催化剂

　　8.有两种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气，这两个反应的化学方程式分别为(注明反应条件)①_________________________，②_________________。

　　答案：①N2+O2 2NO

　　催化剂

　　②N2+3H2 → 2NH3

　　高温、高压

　　9.有一种蜡状固体在空气中完全燃烧，生成白色粉末A，将A溶于热水中，生成含氧酸B，通过上述现象判断此蜡状固体是______，B为______， 写出各步反应的化学方程式________________________。

　　答案：P2O5;H3PO4;化学方程式略

　　10.将等体积的NO和O2的混合气体充满试管后，并将试管倒置于水槽中，充分反应后剩余气体体积约为原混合气体总体积的_____________。

　　答案：

　　综合练习

　　一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

　　1.氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律中正确的是( )。

　　A.原子半径：C

　　C.还原性：SiH4

　　答案：BD

　　2.鉴别NO2和溴蒸气，应选用的试剂是( )。

　　A.淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液

　　答案：BD

　　3.由NO2和q组成的混合气体40mL，通入足量的水吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为( )。

　　A.1：3 B.1：1 C.7：1 D.7：3

　　答案：CD

　　4.同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，下列对化合物PH4I(无色晶体)的描述中正确的是( )。

　　A.是一种共价化合物 B.难溶于水

　　C.可由PH3跟HI化合生成 D.不与碱溶液反应

　　答案：C

　　5.由单质与氧气反应，不能通过一步反应直接制取的氧化物是( )。

　　A.SO3 B.N2O5 C Na2O2 D.Fe3O4

　　答案：AB

　　6.将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体体积消失，另一种气体体积增大的是( )。

　　A.CO2和HCl B.02和F2 C SO2和Cl2 D.NO和NO2

　　答案：BD

　　7.在体积为V的密闭容器中通入amol NO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )。

　　A. B. C. D.

　　答案：C

　　8.将20mL二氧化氮和氨的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同情况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为( )。

　　A.3：2 B.2：3 C.3：7 D.3：4

　　答案：AC

　　二、填空题

　　9.有A、B、C、D四种短周期元素，已知A2+的电子层结构与氖原子相同;通常状态下，B、C、D三种元素的单质均为双原子气态分子;C元素是地壳中含量最多的元素;这四种元素的单质及化合物之间存在着如下关系：

　　①2A+C2=2AC(白色固体) ②3A+D2=A3D2

　　③3B2+D2=2DB3(无色气体) ④2B2+C2=2B2C(无色液体)

　　试写出：(1)A原子的结构示意图为______;

　　(2)A在D2中燃烧的化学方程式：______;

　　(3)D2、AC、B2C的电子式：______、______、______。

　　答案：(1) (2)3Mg+N2 Mg3N2 (3)

　　10.在某温度时，一定量元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有______个A原予，AH3分解反应的化学方程式为__________________。

　　答案：4;4AH3=A4+6H2(4PH3=P4+6H2)

　　11.在新疆和青海两省的交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间闪电雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。

　　试用化学方程式解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季长青的原因________________________。

　　答案：N2+O 2NO;2NO+O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　12.在元素周期表中，砷元素位于______，最高价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式为______。砷酸钠在酸性条件下，能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，这个反应的离子方程式为______。

　　答案：第四周期VA族;H3AsO4，Na3AsO4;AsO +2I +2H+=AsO +I2+H2O

　　13.肼(N2H4)是火箭推进剂的成份之一，它的电子式为______，它与另一成份NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为____________，其中氧化剂是______，该反应除产生大量的热量以外，还有一个突出的优点是______。

　　答案： ;2NO2+2N2H4=3N2+4H2O;NO2;产物不会造成污染

　　三、实验题

　　14.氮元素的化合价态较多，负价态的氮与正价态的氮发生氧化还原反应时会有氮气生成。下面介绍的是甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同方案的示意框图(箭头表示气体流向)。

　　试回答下列问题：

　　(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气?甲______，乙______。(填“能”或“不能”)

　　(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的方法。(如两种方案都能制得氮气，此小题不用回答)______。

　　(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓H2SO4说明理由。__________________。

　　(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得N2，相同条件下，用密度法测出氮气的式量为M(精确到0.001)，若进行比较，有M甲______M乙(填“>”、“=”或“<”)。

　　答案：(1)能;不能

　　(2)甲：N2应通过灼热的镁粉生成Mg3N2;乙：不应通过灼热的镁粉

　　(3)不能;因碱石灰除干燥空气外，还吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸收H2O，而不能吸收CO2

　　(4)>(因甲方案中最后得到的N2还含有稀有气体杂质)

　　四、计算题

　　15.在一支10mL的试管里充满NO2和O2，倒立于充满水的水槽中充分反应。

　　(1)若原混合气中含N022mL，最后剩余气体______mL。

　　(2)若原混合气体中含N029mL，最后剩余气体______mL。

　　(3)现以y表示反应后剩余气体的体积，x表示原混合气体中NO2的体积，当0

　　答案：(1)7.5;(2)1.67;(3)

　　16.将xmLCO2通过足量的Na2O2粉末后，所得气体再与ymLNO混合通入盛满水的倒置在水槽中的量气筒里，最后收集到2mL气体(气体体积的状态相同)。已知x+y=20mL，求CO2和NO的体积比是多少?

　　答案：解：本题涉及反应①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　②4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　将①+②得 6Na2O2+6CO2+4NO+2H2O=6Na2CO3+4HNO3

　　从上述方程式中得关系式：6CO2——4NO

　　(1)若剩余2mL气体为NO时，CO2完全反应

　　(2)若剩余2mL气体为O2时，NO完全反应，剩余CO2与Na2O2反应产生2mLO2:

　　拓展练习

　　一、填空题

　　1.NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，能提高生物体的机能。因此NO成为当前生命科学研究的热点，NO被称为“明星分子”。Murud等三位教授的研究成果获1998年诺贝尔医学及生理学奖。请回答以下2个小题。

　　(1)NO对环境的危害在于______。

　　A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化

　　C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白相结合

　　答案：AB

　　(2)在常温下，把NO压缩到10atm，在一体积固定的容器内加热到50℃，发现气体的压力逐渐下降，当压力降至略小于原压力的 时就不再改变，已知其中一种产物是N20，则另一种产物是______。

　　A.NO2 B.N203 C.N2O4 D.N2O5

　　答案：A

　　2.已知磷酸分子中的三个氢原子都可跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D20进行氢交

　　换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，由此可以推出H3PO2的分子结构是______。

　　答案：

　　3.在缺氧的条件下，砷化氢受热分解能生成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能被次氯酸溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。这两个变化的化学方程式为①____________，②____________。

　　答案：①2AsH3 2A33H2↑②2As+5HclO+3H2O=2H3AsO4+5HCl

　　二、计算题

　　4.将xmol红磷在1molCl2中点燃，若工的取值范围不同，则生成磷的氯化物有以下3种情况：

　　(1)全部是PCl5时，x的取值范围是____________。

　　(2)全部是PCl3时，x的取值范围是____________。

　　(3)既有PCl3，又有PCl5时，x的取值范围是____________。

　　答案：(1) (2) (3)

　　三、简答题

　　5.在80℃、101.3kpa下，用图1-1的装置进行如下实验：A、C两筒分别装有无色气体，它们可能会有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体。B管内装有固体，推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但换算成同温、同压下其体积却并未变化。 (1)C中发生反应的化学方程式是____________。已知原C中的气体是单一气体，它是______(若有多种可能答案，需一一列出)。将反应后C筒中的气体用水充分吸收，在同温、同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______(若有多种可能答案，需一一列出)。

　　答案：2NO+O2=2NO2;NO;NO2和NO的混合气

　　(2)若实验前A、C中气体的体积(换算成标准状况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g。通过计算和推理可判定A中的气体是______，其质量为______g。(写出计算推理过程)

　　答案：CO2和O2的混合气;2.6提示：A中气体的质量

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