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新课标化学高二下学期知识点

时间: 陈哲凡673 分享

新课标化学高二下学期知识点

  学习化学的实验知识,让你的抽象能力得到最大开发。下面是学习啦小编为大家整理的新课标化学高二下学期知识点,希望对大家有所帮助。

  新课标化学高二下学期知识点(一)

  1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

  2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

  3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

  5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

  新课标化学高二下学期知识点(二)

  1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。

  正确

  3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

  错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

  4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

  错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

  错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为

  1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

  新课标化学高二下学期知识点(三)

  1.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

  错误,比如水

  2.甲酸电离方程式为:HCOOH===H+ + COOH-

  错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

  3.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物

  错误,分子晶体许多是单质

  4.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  正确

  5.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n^2(n是自然数)

  正确,注意n不是周期序数

  6.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

  错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和

  溶液

  7.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

  正确

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