高二化学第二学期期中考试题目
其实化学学习起来的时候是没有同学们想象中的那么难，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来多多阅读哦
关于高二化学下册期中试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共48分)
1.下列有机反应的方程式书写错误的是
2.下列化学用语书写正确的是
A.乙炔的最简式：CHCH B.甲基苯的官能团为：
C.丙烷分子的球棍模型示意图：D.—CH3(甲基)的电子式为：
3.下列说法中不正确的是
A.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
B.结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C.分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
D.C3H6O和C4H8O不一定是同系物
4.两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是
A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H6 D.C2H2、C3H4
5.CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物 试剂 分离方法
A 苯(苯酚) 溴水 过滤
B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾 洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
D 硝基苯(硝酸) NaOH溶液 分液
7.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
8.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图，下列对该化合物叙述正确的是
A.属于芳香烃 B.属于卤代烃
C.属于高分子化合物 D.属于有机化合物
9.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是
A.甲苯硝化生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D.甲苯与氢气可以生加成反应
10.下列化学性质叙述或有关化学反应表达正确的是
A.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO32- +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
B.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
D.除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
11.下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.装置甲可用于检验有乙烯生成
B.装置乙可用于收集和吸收氨气
C.装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
D.装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
12.以乙醇为主要原料制乙二醛时，经过的反应为
A.取代—消去—加成—氧化 B.消去—加成—取代—氧化
C.消去—取代—加成—氧化 D.取代—加成—氧化—消去
13.能与KOH的醇溶液发生消去反应的是
A.(CH3CH2)3CCH2Cl B.CH3Cl
14.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是
A.它易溶于有机溶剂
B.可与NaOH和Na2CO3发生反应
C.1mol该有机物可以与含5 molBr2的四氯化碳溶液发生反应
D.该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
15.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
C.用水可区分苯和溴苯
D.右图中有机物的一氯代物有4种
16.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，
其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：
A.2种 B.1种 C.4种 D.5种
第Ⅱ卷
二、填空题
17.(5分)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。(将序号填入空格处)
(1)醛： ;(2)芳香族： ; (3)酯 ;
(4)醇： ;(5)酚： 。
18.(9分)(1)某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为
②若该有机物70%的水溶液可用来消毒，有机物的结构简式
(2)某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为 。
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为 。
(3)C1(一碳化学)是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
①CO与H2按一定比例可合成乙二醇(C2H6O2)，则n(CO)/n(H2)= 。
②汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)/n(H2)= 。(用m 、 n表示)
19.(9分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
(1) 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为： 和 。
(2) B物质的结构简式为 。
(3) ① 、④的反应类型分别为 和 反应。
(4) 反应②和④的化学方程式分别为：
② ;
④ 。
20.(8分)(1)1,3-丁二烯发生加聚反应的产物为____________;
(2)甲苯被酸性高锰酸钾氧化后产物的结构简式为________;
(3)有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有__________个;
(4)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：
________________________________________________________________________。
21.(10分)已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
(1)写出制取溴苯的化学方程式 ;
(2)冷凝管中 (填“A”或“B”)通过橡皮管与自来水龙头连接;
(3)制取溴苯反应容器D的名称 ;
(4)冷凝管的作用 ;
(5)E中小试管内CCl4作用 ;
(6)用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是 ;
(7)溴苯中溶有溴而显褐色，除去溴苯中溴可加入 溶液，振荡，再通过 (填分离方法)分离提纯;
(8)苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，在(7)中得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过
(填分离方法)提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用
(填“水浴”或“油浴”)加热。
22.(11分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为
b mol•L-1，该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η=____________。( 计算结果保留小数点后1位)
参考答案及评分标准
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A A C D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A D B D D D A
二、填空题
17.(5分，每空1分)(1)⑦ (2)⑤⑥⑨⑩ (3)④ (4)① (5)⑤
18.(9分)(1)①C2H6O (1分) ②C2H5OH (1分)
(2)①b (1分) ②(CH3)2C=C(CH3)2 (1分)
③ (1分)
(3)2/3 (2分) 2m/(2m+n) (2分)
19.(9分)(1)羟基、羧基 (各1分，共2分) (2)CH3CHO (1分)
(3)加成反应 、取代 (各1分，共2分)
(4)① CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl (2分)
② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH +2H2O (2分)
(缺条件与没有配平共扣1分)
20.(8分，每空2分) (1) (答案合理即可) (2) (3) 6 (4)
21.(10分，每空1分)
(1)
(2)A (3)三颈烧瓶
(4)冷凝回流、导气 (5)吸收HBr中混有的Br2(或防倒吸)
(6)硝酸银溶液(或硝酸银溶液和稀硝酸)
(7)NaOH溶液(或NaHSO3溶液)(其它合理的答案也给分) 分液
(8)蒸馏(或分馏)，油浴
22.(11分)
(1)H2O (1分)
(2)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑ (1分)
4NA或2.408×1024 (1分)
(3) mol3•L-3 (2分)
(4)①A→D (2分) ②C6H6+6H++6e-===C6H12 (2分) ③64.3% (2分)
(4)①根据图示可知，苯生成环己烷是还原反应，所以D是阴极，则A是负极，所以电子的流向是A→D;
②苯得到电子生成环己烷是目标产物，发生还原反应，电极反应式为C6H6+6H++6e-===C6H12
③阳极生成的2.8mol气体应是氧气，转移电子的物质的量是2.8mol×4=11.2mol,设阴极消耗苯的物质的量是xmol，转移6xmol电子，生成xmol环己烷，根据得失电子守恒可知，阴极还产生氢气，物质的量是(11.2-6x)/2mol，10mol的混合气中苯的物质的量是10mol×24%=2.4mol,后来得到含苯10%的混合气，则剩余苯的物质的量是(2.4-x)mol,由于电解池中的高分子电解质膜只允许氢离子通过，所以左侧得到的含苯的物质的量分数是10%的混合气的物质的量是[10+(11.2-6x)/2]mol，所以(2.4-x)/ [10+(11.2-6x)/2]=10%，解得x=1.2，电流效率η=6×1.2/11.2×100%=64.3%。
高二化学下学期期中联考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19
Ⅰ卷
一、 选择题(每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项)
1.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( )
A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱
2.下列说法正确的是( )
A.某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
D.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
3.下列有 关化学用语正确的是( )
A.某元素基态原子的电子排布图
B.NH4Cl电子式为
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.钾(K)的原子结构示意图为
4.下列说法中正确的是 ( )
A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B.NH4+中4个N-H键的键能不相同
C.N-O键的极性比C-O键的极性小
D.球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子
5.关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 ( )
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B.SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
6.下列有关金属的说法正确的是( )
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D.温度升高，金属的导电性将变大
7. 下列各有机物的名称肯定错误的是( )
A.4-甲基-2-戊烯 B.3-甲基-2-丁烯
C.2，2—二甲基丙烷 D.3-甲基-1-丁烯
8.在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所
围成的空间构型为正八面体型(如右图)。该晶体可能为( )
A.NaCl B.CsCl
C. D.
9.已知 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 晶体说法错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键
10.下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )
① 离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键
② 分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键
③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低
④ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤ 金属晶体的熔点普遍都很高
⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A.①②③⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥⑦ D.③④
11.最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是( )
A.辛烯和3—甲基—1—丁烯 B.苯和乙炔
C.1—氯丙烷和2 —氯丙烷 D.己烷和乙烯
12.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子
13.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的( )
A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族
B.3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族
C.最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( )
A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA
D.1 mol CH3+ 所含的电子总数为8NA
15.下列叙述不正确的是 ( )
A.1个丙烯分子有8个σ键，1个π键
B.1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3∶2
C.丙氨酸分子属于手性分子
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收 ，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
16.某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有( )
A. 4种 B.3种 C.5种 D.2种
Ⅱ卷
二、非选择题(共6题52分)
17.(10分)通常用燃烧的方法测定有机物的 分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取4.4 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重8.8 g，B管增重3.6g。请回答：
(1)C管中浓硫酸的作用是________________________________________;
(2)按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_______________(每种装置只用一次);
(3)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________;
①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③ CuO固 体减少的质量
(4)相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式 ，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有 种。
18.(10分)A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
(1)C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电 离能较大的是 (用元素符号回答);从原子结构角度解释原因是 。
(2)B的空间构型为 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)，
D分子中心原子的杂化方式是 。
(3)C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______ 。
写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。
19.(10分)该题分I、II两小题。
I.金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C
c.晶体的熔点：金刚石< 石墨
d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
II.高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
(1)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为 。
(2)金属钾采用的是下列 (填字母代号)堆积方式，每个钾原子的配位数是
A B C D
(3)金刚石中的C-C的键长为154 pm，C60中C-C键长为140~145 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为 (填“是”或“否”)正确，并阐述理由：
20.(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的
元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周
期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又
知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E
小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：
(1)基态E3+离子核外有 种运动状态不同的电子。
(2)写出B的单质与水反应的离子方程式 ;
(3)如图右所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 。
(4)A与B形成的化合物在气态时存在(AB)2二聚分子，原因是 ;A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要____(填高或低)
21.(12分)(1)Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。
(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为
a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为
cm3
(3)0.01mol氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为
a.[Cr(H2O)6] Cl3 b.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2•H2O
c.[Cr(H2O)4Cl2] Cl•2H2O d.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 (任写一种);
(5)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是
a.HClO2 b.H2SeO3 c.H3BO3 d.HMnO4
化学答案
Ⅰ卷
二、 选择题(每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D C C B B B A D D B C B A D A
Ⅱ卷
二、非选择题(共5题52分)
17.(10分)(每空2分,共10分)
(1)除去氧气中的水蒸气(2)DCEBA (3)② (4)CH3CHO ;2
18. (10分)
(1)N(1分) ;N原子2P能级电子排布为半充满状态，较稳定。(2分)
(2)V形(或角形)(1分) 极性(1分) sp3 (1分)
(3)析出深蓝色晶体(2分)
Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(2分)
19.(10分)
I.a c(2分)(只答一个且正确给1分，出现错选或多选不给分)
II.(1) K3C60 (2分) (2) A(2分) 8 (1分)
(3)否(1分)，因为金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键;而C60是分子晶体，熔化时克服的是分子间的作用力。(2分)(两点均答出给2分，答出一点只给1分)
20.(10分)
(1)23(1分) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)
(3)CaF2 (2分)，X射线衍射法(2分)
(4)HF分子间存在氢键(2分)，高(1分)
21.(12分)(每空2分,共12分)
(1)平面正方形 (2) (3)b
(4) 分子晶体 CN-或C22-(其他合理答案也给分) (5)d
有关高二化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
A.将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率
B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品
C.氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”
D.大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化
2.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6KJ•mol—1
3.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3<ΔH1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
4.某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是
A.a为负极，通入的气体为氢气
B.正极的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-
C.电流由b极流出，经外电路到a极
D.原电池内部，H+移向负极，Cl-移向正极
5.中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=Cu
B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生
D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
6.常温下，向10mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的N H3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是
A.常温下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
B.当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL
C.当7
D.继续滴加0.1mol•L―1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
7.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2
B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
考生注意：8～10题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。
8.(A)据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是
A.甲烷、二氧化碳和水都是 由极性键构成的非极性分子
B.一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44g
C.在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个
D.在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键
8.(B)下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是
A.C6H5CH2Cl + NaCN → C6H5CH2CN + NaCl
B.C6H5Li + CO2 → C6H5COOLi
9.(A)下列各种叙述中正确的是
A.在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键
B.N、O、F电负性大小：F>O>N;第一电离能大小：F>O>N
C.酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3;岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D.在共价化合物中，一定存在极 性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键
9.(B)佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：
下列有关佳味备醇的说法中不正确的是
A.佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物
B.佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应
C.佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上
D.1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2
10.(A)下列 分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是
A.CH4 B.PCl3 C.SiCl4 D.XeF4
10.(B)分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有
A.12种 B.16种 C.20种 D.24种
11.如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H<0反应速率的变化情况( /表示正反应速率, //表示逆反应速率)。下列说法中正确的是
A.t1时改变的条件是增大体系的压强 B.t2时改变的条件是减小压强
C.t3时改变的条件是升高温度 D.t4时改变的条件是使用了催化剂
12.在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol•L-1，c(C)=2.0mol•L-1。则下列说法中正确的是：
A.达到平衡时A的总转化率为40%
B.达到平衡时c(B)为1.0mol•L-1
C.达到平衡时c(B)=2c(D)
D.达到平衡时c(D)为0.5mol•L-1
13.下列有关叙述中不正确的是
A.相同温度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比小于2 :1
B.相同温度下，0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c(NH4+)之比大于2 :1
C.在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1
D.40℃时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比小于2 :1
14.某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是
A.图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B.图②中，若T2>T1，则 H<0且a+b=c+d
C.图③中( /表示正反应速率， //表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图④中，若 H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
15.常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液 ，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)
A.pH=n B.pH=-lg n C.pH=14-lgn D.pH=lgn+14
16.下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=9.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
第II卷 非选择题(共52分)
二、填空、简答题
考生注意：17题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。
17.(A)(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素符号)。
(2)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写元素符号)。
(3)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为 。
(4)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物： ;人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式： 。
(5)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
17.(B)(8分)下表中有甲、乙两组物质，可用编号回答下列问题：
甲 组 (A)C6H5OH (B)CH3COOCH3
(C)CH3=CHCOOH (D)CH3CH2Br
乙 组 ①溴水 ②FeCl3溶液 ③NaOH溶液 ④HCHO溶液
(1)甲组中B只能和乙组中 发生反应。
(2)甲组中 和乙组中②可以发生显色反应，此反应可用于两种物质的相互检验。
(3)甲组中 能与乙组中所有物质发生反应。
(4)乙组中①能与甲组中 发生取代反应， 发生加成反应。
(5)甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物，该反应的方程式为 。
18.(13分)某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)错误!未找到引用源。2NO(g)+O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
(2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为 。
(3)800℃时，该反应的平衡常数K= 。
该反应是
(填“吸” 或“ 放”)热反应。
(4)若实 验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(5)NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，
如：8NH3+6NO2 7N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。
(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4+，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。
19.(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度;A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题：
(1)在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小 于”)，溶液中各离子浓度大小关系为 。
(3)常温下，若C溶液中c(OH-)与D溶液中c(H+)相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”);如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则D的电离平衡常数为 (用含a、b的表达式表示)。
(4)常温下，若B溶液中c(H+)与C溶液中的c(OH-)相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。
20.(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h;(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;(4)利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。
(4 )在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。
A.H2C2O4•2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是__________ __________;
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L;
(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)。
考生注意：21题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。
21.(A)(13分)在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定。
(1)请写出铁原子基态电子排布式 。
(2)Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是 ，请从二者结构上加以解释
。
(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为 。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为 。Fe3+与SCN―可以形成配位数1~6的配离子，若Fe3+与SCN―以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
(4)如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A.γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12
B.δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变
C.三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体>δ-Fe晶体>α-Fe晶体
D.三种晶胞的棱长之比为：23：32：3
(5)FexO有NaCl结构的晶胞。今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm-3，晶胞棱长为a=4 .28×10-8cm(已知：4.283=78.4)，则x= 。
21.(B)(13分)根据以下转化关系(所有无机产物均已略去)。回答下列各问：
(1)在编号(I)~(VI)的六个反应中，属于取代反应的有(填反应编号) 。
(2)写出指定物质的结构简式：F ;I 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
B转化为D的化学方程式： 。
G转化为H的化学方程式： 。
(4) 的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有 种，
这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为：
。
高二化学参考答案
第I卷 选择题(共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C B D D D C D D C D B D C D C
第II卷 非选择题(共52分)
17.(A)(8分)
(1)H
(2)Xe
(3)61
(4)NaH F—Li…F (2分)
(5)2B+2OH-+2H2O=2BO2-+3H2↑(2分)
17.(B)(8分)
(1)③
(2)A
(3)A(2分)
(4)A;C(2分)
(5)(2分)
18.(14分)
(1)使用了催化剂(2分)
(2)0.0125mol•L-1•min-1(2分)
(3)0.25 mol•L-1 (2分，可不带单位) ; 吸 (2分)
(4)向正反应方向 (2分)
(5)2NO2+4C O2+8e- =N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e- =3N2+12CO32-(2分)
(6)1.25×10-33mol4•L-4(2分，可不带单位)
19.(9分)
(1)A>F>C (2分)
(2)大于(1分);c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(3)小于(1分);a×10-7/(b-a)(2分)
(4)小于 (1分)
20.(8分)
(1)将水中还原性物质完全氧化。(1分)
(2)水浴加热，用温度计控制水温(1分)
(3)酸式滴定管 (1分)
(4)A(1分)
(5)滴入最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去或其它合理答案(1分) W/6.3V (2分)
(6)偏高(1分)
21.(A)(13分)
(1)(1分)[Ar]3d64s2
(2)(1分+2分)Fe3+;Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能级处于半充满状态，是一种较稳定的结构。
(3)sp， (1分+2分);FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl(2分)
(4)(2分)B
(5)(2分)0.92(0.90~0.95都给2分)
21.(B)(13分)
(1)(4分)I、III、IV、V(每选对一个给一分，选错一个倒扣一分，本问无负分)
(2)(各1分)C6H5COOC2H5
(3)(1分+2分)C6H6+C2H5Cl C6H5-C2H5+HCl
(4)(2分+2分)9
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