高二化学解题技巧

高二化学解题技巧

　　大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。下面是学习啦小编为您带来的高二化学教学论文，希望对大家有所帮助。

　　高二化学解题技巧(一)

　　强酸强碱盐的水溶液PH=7，强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质，非金属阴离子不会与H+生成弱电解质，所以不会水解。

　　强酸弱碱盐的水溶液PH<7，强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质，而非金属阴离子不会与H+生成弱电解质，所以H+的浓度会增高。水解(Bn+为金属阳离子，n为化合价)：Bn++nH2O==B(OH)n+nH+

　　弱酸强碱盐的水溶液PH>7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质，非金属阴离子会与H+生成弱电解质，所以OH-的浓度会增高。水解(An-为非金属阴离子，n为化合价)：An-+nH2O==HnA+nOH-

　　关键是看是否有弱电解质生成，再判断酸碱度，比较离子浓度。

　　其次，盐类的水解需要吸热，升高温度会促进水解;由于盐类的水解依赖于水分子，所以减小盐的浓度可以加大水解程度。一般情况下，既有电离又有水解的混合溶液中，电离的程度大于水解的程度。

　　高二化学解题技巧(二)

　　首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。

　　其次，按照有机化学反应的七大类型(取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚)，归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。

　　第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为:一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质;一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性;一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。物质的一般性质必定伴有其特殊性。

　　例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。

　　高二化学解题技巧(三)

　　在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，各组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。

　　I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系)：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

　　II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系)：等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

　　III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

　　解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。

　　(I类)同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。