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高中化学关于酸碱性的测试题带答案

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  在化学的学习中,学生离不开做题,下面是学习啦小编给大家带来的有关于关于酸碱性的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学关于酸碱性的测试题

  1.在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol•L-1,则该溶液( )

  A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)

  解析:此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)=1×10-7 mol•L-1c(OH-)

  则c(OH-)= =10-5 mol•L-1

  因此c(OH-)>c(H+),溶液显碱性且10-5 mol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7 mol•L-1。

  答案:AD

  2.下列溶液的pH<7的是( )

  A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液

  解析:生物中许多生命活动是在溶液中进行的,而且要在一定的pH范围内,解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH<7说明溶液呈酸性,而血液略偏碱性,蔗糖是非电解质,其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸,胃液中含有盐酸,因而B、D呈酸性,pH<7。

  答案:BD

  3.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的OH-为( )

  A.1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1

  C.1.0×10-2 mol•L-1 D.1.0×10-12 mol•L-1

  解析:pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol•L-1,由KW=10-14 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol•L-1,若为盐溶液,该盐为强碱弱酸盐,溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol•L-1,由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸,导致c(OH-)>c(H+)显碱性。

  答案:CD

  4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )

  A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

  解析:本题是求两溶液的体积比,实际上考查的是pH的计算,且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。

  设以下标1表示酸,2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1 mol•L-1,酸中c1(H+)=0.01 mol•L- 1,则:c余(OH-)=10-3 mol•L-1= =0.001;解得V2∶V1=1∶9,故选项D正确。

  此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍,故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应,而是碱稍过量,因而V2∶V1应略大于1∶10,从而得出结果。

  答案:D

  5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是( )

  A.m=n B.m>n C.m

  解析:盐酸是强酸,完全电离,稀释至原体积的n倍后,c(H+)也随之变为原来的 。醋酸是弱酸,不完全电离,也稀释至原体积的n倍时,pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+,所以应继续加水稀释使pH增大,和盐酸的相等,即m>n。

  答案:B

  6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项( )

  锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管

  A 碱 酸 石蕊 乙

  B 酸 碱 酚酞 甲

  C 碱 酸 甲基橙 甲

  D 酸 碱 酚酞 乙

  解析:此题考查酸碱中和滴定的注意 事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊,排除A。B项中滴定管中溶液为碱,选用乙滴定管,排除B。C选项滴定管中为酸选甲,符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可 ,滴定管内盛碱选乙符合题意。

  答案:CD

  7.实验室用H2SO4滴定氨水,选用的指示剂是( )

  A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D .任选一种均可以

  解析:指示剂选择一定要颜色变化明显,排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致,H2SO4与氨水反应的产物(NH4)2SO4为酸性,故选A。

  答案:A

  8.某温度下,重水D2O的离子积为1.6 ×10-15,若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是( )

  A.中性溶液的pD=7.0

  B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L,其pD=12.0

  C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L,其pD=2.0

  D.在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl重水溶液中,加入50 mL 0.2 mol•L-1的NaOD的重水溶液,其pD=1.0

  解析:KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8 mol•L-1

  A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。

  B中c(OD-)= =0.01 mol•L-1,pD= =-lg16×10-14=12.8,B错。

  C.c(D+)= =0.01 mol•L-1

  pD=-lg0.01=2.0(符合题意)

  D.c(D+)= =0.1 mol•L-1

  pD=- lg0.1=1.0

  答案:CD

  9.25 ℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va

  (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________________。

  (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _________,其理由是___________________________。

  (3)a的取值范围是多少?

  解析:此题给出条件①a<7,b>7 ②10-aVa=10-14+bVb

  ③Va

  由以上4个条件知若a=3, 则b=6,则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符,则a≠3。

  若a=5则b=10 ,则10-5Va=10-14+10Vb

  则 =10>1即Va>Vb与Va

  因为b>7故a=0.5×b>3.5

  又 =10-14+a+b<1则a+b<14

  则a<

  故

  答案:(1)否 若a=3则b=6,溶液显酸性,与题意不符故a≠3

  (2)否 若a=5,c(H+)=10-5 mol•L-1,则b=10,c(OH-)= 10-4 mol•L-1, = = 10>1,即Va>Vb与Va

  (3)

  10.(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1 mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是_________mL。

  (2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积_________(填字母)。

  A.a mL B.(50-a) mL C.>a mL D.大于(50-a) mL

  (3)若图Ⅰ表示 50 mL滴定管中液面位置,A与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为6,则液面读数为______________mL。

  解析:图Ⅰ为量筒,量筒特征由下到上数值增大,若a为6则数值小于6,A与B,B与C刻度相差1 mL,则每一刻度线为0.2 mL,故A的刻度为5.8 mL。图Ⅱ考查滴定管,滴定管上刻度由上到下越来越大,而且下部有一段无刻度,则当液面读数为a,内部液体体积V>(50-a) mL。若Ⅰ为滴定管,由上到下刻度增大,故刻度大于6 mL,又因为AC之间刻度相差1 mL,每两个刻度之间为0.1 mL,故液面读数为6.08 mL。

  答案:(1)5.8 (2)D (3)6.08

  11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时,可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题:

  (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。

  (2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。

  (3)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点,能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。

  (4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”) _______________,如果用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。

  解析:当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时,盐酸首先与NaOH反应,只有NaOH完全反应完时,盐酸才与BaCO3反应,故BaCO3不溶解。原溶液为碱性,酚酞为红色,滴定终点时,红与粉红无明显变化,故非终点,终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度,故当滴定液达活塞处时,读出的液体体积小,故测定结果偏低,不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂,终点显酸性,不仅NaOH与盐酸反应,BaCO3也与盐酸反应,故不选。若用,则使用盐酸偏多,测定结果偏高。

  答案:(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应

  (2)浅红色变无色

  (3)不能

  (4)不能 偏高

  走近高考

  12.(2006全国高考理综Ⅱ,7)纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

  解析:H2O的电离为吸热反应,将纯水加热至较高温度,电离平衡向正方向移动,c(H+)、c(OH-)增大,则水的离子积KW =c(H+)×c(OH-)增大,pH=-lg c(H+)减小,而c(H+)=c(OH-),呈中性。

  答案:D

  13.(2006上海高考,20)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )

  A.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液

  B.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钡溶液

  C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

  D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

  解析:本题主要考查有关溶液酸碱性的判 断和简单计算,等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应,所得溶液pH=7,A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合,碱过量,溶液pH>7,B正确。由中和反应的实质可知,当pH酸+pH碱=14时,酸碱等体积混合,已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸,氨水为弱碱,所以C选项中醋酸过量,D选项中氨水过量;故D选项中pH>7。

  答案:BD

  14.(2004全国高考理综Ⅰ,11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )

  A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0

  解析:若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应,则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度,两者的pH之和等于14,也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍,就得到题中所用的强碱溶液,其pH减小1,等于10.5。

  答案:C

  15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测,24)100 mL 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液混合后,边滴边振荡,逐滴加入0.1 m ol•L-1 HCl至pH等于7,则需要加入盐酸的体积为_____________mL;如果再加入0.1 mol•L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀,则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。

  解析:由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH

  反应前后OH-的总的物质的量不变,因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。

  H+ + OH-====H2O

  1 mol 1 mol

  0.1 mol•L-1V 0.1 mol•L-1×2×0.1 L

  V(HCl)= =0.2 L

  所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。

  Ag+ + Cl-====AgCl↓

  1 mol 1 mol

  0.1 mol•L-1V 0.2 L×0.1 mol•L-1

  V= =0.2 L

  答案:200 200

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