高中化学必修二第二册知识点

高中化学必修二第二册知识点

　　化学如果单纯地靠背书来记忆知识，效果不会很好，如果在做题的同时，结合题型来记忆知识，效果会很显著的。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学必修二第二册知识点，欢迎翻阅。

　　高中化学必修二第二册知识点(一)

　　1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;

　　2、能量是守恒的;

　　3、E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量) 化学反应放出热量

　　E(反应物的总能量)

　　4、放热反应：放出热量的化学反应

　　吸热反应：吸收热量的化学反应

　　高中化学必修二第二册知识点(二)

　　1、任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

　　②反应物总能量>生成物总能量，为放热反应。反应物总能量<生成物总能量，为吸热反应。

　　③物质具有的能量越低越稳定(如石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石稳定)。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应。

　　常见的吸热反应：①大多数分解反应。

　　②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

　　3、能源的分类：

　　一次能源：直接从自然界取得的能源。如：水能、风能、生物质能(可再生资源);

　　煤、石油、天然气等化石能源(不可再生资源)

　　高中化学必修二第二册知识点(三)

　　原电池

　　(1)概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

　　(2)构成原电池的条件：

　　①活动性不同的两电极(金属或非金属);②电解质溶液;

　　③构成闭合回路。

　　(3)活泼的金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

　　(4)外电路中：电流由正极经导线流向负极;电子则由负极经导线流向正极。 电解液中：阳离子向 正 极作定向移动 ，阴离子向 负 极作定向移动 。