高三级化学上学期期中试卷
由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家多多参考哦
高三化学上学期期中试卷阅读
可能用到是相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Cr:52
一、选择题(每题3分，共48分)
1.下列说法不正确的是( )
A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
D.“煤改气”.“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
2.化学与社会.生活.材料.能源密切相关，下列说法不正确的是( )
A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO•3MgO•4SiO2
B.3D打印钛合金材料，可用于航空.航天等尖端领域
C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4•nH2O
D.纳米级材料(1nm--100nm)是一种胶体
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA
B.铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中的N原子数为0.4NA
C.20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA
D.1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为NA
4.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸.②茶叶.③白糖.④瓷器.⑤纸张.⑥植物油.⑦明矾.
⑧金银铜器等.下列说法正确的是( )
A.④.⑦.⑧都属于盐类 B.①.③.⑤.⑥都属于高分子化合物
C.①.②.⑤.⑥都属于蛋白质 D.①.②.③.⑤.⑥的主要成分都属于有机物
5.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子： D. HClO的电子式：
6.某同学用 和 溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是( )
A.实验前两溶液的PH相等
B.实验前两溶液中离子种类完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是
7.下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B.在强碱溶液中 与 反应生成 ：
C.向 溶液中通入过量 制取 ：
D.用浓盐酸酸化的 溶液氧化 ：
8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝.氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说
法不正确的是( )
A. ①.②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a.b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
9.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )
A.烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C.B中收集到的气体是氢气
D.反应后的烧杯中通入少量SO2，
则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使石蕊试液变红的溶液中： . . .
B.含有大量 的溶液： . . .
C.水电离出 的溶液： . . .
D.澄清透明的溶液： . . .
11.在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是( )
A.Fe2O3 FeCl3溶液 无水FeCl3 B.饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
C.Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3 D.MgCl2溶液 Mg(OH)2 MgO
12.某离子反应涉及 . . . . . 六种微粒，其中 随反应进行逐渐减小，下列判断正确的是( )
A.反应的还原产物是N2 B.消耗1mol氧化剂转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强
13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑.A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，
一定可观察到有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温.常压.使用催化剂
14.一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是( )
A.充电时，阴极发生氧化反应
B. 充电时，将碳电极与电源的正极相连
C. 放电时，碳电极反应为原电池的负极
D.放电时，镍电极反应为：
15.某溶液中可能含有SiO32-.OH-.CO32-.SO42-.AlO2-.HCO3-.Na+.Mg2+.Fe3+.Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示.下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定含有Na2SO4
B. 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C. 原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2
D. 原溶液中一定含有的阴离子是：OH-.CO32-.SiO32-.AlO2-
16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L
D. Cu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol
二、非选择题
17.(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到 时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：
(1)单质F的化学式： ;A的化学式为 ;
(2)写出B和F反应的化学方程式： ，L和B的水溶液反应的离子方程式：
;
(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式： ;
(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂 ,反应有G生成，该
反应的化学方程式是 。
18.(10分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出
D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因
_______________________。
(3) A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途______________________。
(4) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+： ______________________。
19.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。
(2)反应I的目的是________________________________。
(3)反应II的离子方程式为________________________________。
(4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是_____________________。
(5)己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶
液能生成高铁酸钾的理由是_______________。
(6)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒.净化以及改善水
质，其消毒和净水的原理是______________________。
(7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：
①FeO42-+CrO2-+2H2O== CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ③Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液
在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L -1的FeSO4标准溶液滴定，
三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________
(保留两位小数)。
20.(10分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入 和空气，其中固体电解质是掺杂了 的 固体，它在高温下能传导阳极生成的 ( )
①c电极为_____，d电极上的电极反应式为_____________.
②图乙是用惰性电极电解 溶液，a电极上的电极反应式为
_____________.若a电极产生 (标准状况)气体，则所得溶液的pH=_____(不考虑溶液体
积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(选填字母序号)
a. b. c. d. .
21.(8分)铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：
(l)上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2072一(橙色)+H20。若平衡体系的
pH =0时，溶液的颜色为___ _色。
(2)第②步反应的离子方程式为 。
CrO3俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差。
(3) CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr2O3可将乙醇
氧化成乙酸，而CrO3被还原成绿色的硫酸【Cr2(SO4)3】。则该反应的化学方程式为
。
(4) CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留
率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从
开始加热到750K时总反应的化学方程式
__________________ 。
高三化学期中考试参考答案
1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、C
9、D 10、D 11、A 12、D 13、D 14、C 15、D 16、D
17. (1) (1分); (或 ) (1分)
(2) (2分);
(2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
18. (1) 检验产物中是否有水生成(1分)
(2) SO2(1分); SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(2分);
否，若有SO3也有白色沉淀生成(2分)
(3) 作制冷剂、做氮肥(2分)
(4) 取少量样品于洁净的试管中，加入浓NaOH并加热，产生的气体若能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝，说明C溶液含有NH4+反之，则无。(2分)
19.
20.(每空2分)
①正极;
② ;1; ac
21.(每空2)
(1)橙(2分)
关于高三化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是
A.CO2是自然界碳循环中的重要物质
B.CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原
C.CO2电催化时，在阳极转化为燃料
D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料
2.用化学用语表示反应Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是
A.中子数为14的镁原子： Mg
B.F-的结构示意图：
C.MgF2的电子式：
D.SiH4的结构式：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂
B.BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
C.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
4.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.明矾溶液具有丁达尔效应
B.Mg可在CO2气体中燃烧
C.Cu与浓硫酸共热可生成SO2
D.Al与Fe2O3混合高温可生成Fe
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、HCO
B.0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br-、NO
C.0.1mol•L-1Fe(NO3)3溶液：H+、NH 、I-、SO
D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO 、CH3COO-
6.实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag;制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相
7.下列指定反应的离子方程式错误的是
A.Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
B.Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO +6H+=2S↓+3H2O
C.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑
D.NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)
B.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强
D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023
B.反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH>0
C.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变
D.25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。
有关茯茶素的叙述正确的是
A.分子中有两个手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定处于同一平面
C.1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应
D.1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO2
12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 配制0.0100 mol•L-1的NaOH溶液 称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B 制取并纯化乙烯 将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液(加沸石)加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C 比较Cl2与H2SO4氧化性强弱 向漂白粉中加入8mol•L-1硫酸，观察有无黄绿色气体
D 探究温度对化学反应速率的影响 向2支试管中均分别加入2mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象
13.2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：
装置工作时，下列说法正确的是
A.由化学能转变为电能
B.阳极主要发生2Cl--2e-=Cl2↑
C.X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D.该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性
B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+>I2
C 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合H+能力：
C6H5O->CO >HCO
D 将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色 Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S)
15.MAN公司提出的“VHRO”系统(V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂)是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：
①(V)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ?H1 =-114.0 kJ•mol-1
②(H)CO(NH2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g) ?H2 = 119.2kJ•mol-1
③(R)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ?H3=-759.0kJ•mol-1
④(O)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) ?H4 =-1530.0 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.反应②为放热反应，其余为吸热反应
B.反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的?H>0
C.反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的?H=-1632.0kJ•mol-1
D.设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度
非选择题
16.(12分)一种从硫化铜矿(含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等)中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：
(1)“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：
8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O
①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为 ▲ 。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为 ▲ 。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是 ▲ 。
(2)“置换”时，pH不宜过低，其原因是 ▲ 。
(3)“焙烧2”的主要目的是 ▲ 。
(4)“除砷”时，溶液中AsO 转化为FeAsO4的离子方程式为 ▲ 。
17.(15分)血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：
(1)A中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
(2)D→E的反应类型是 ▲ 。
(3)F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为 ▲ 。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ (只写一种)。
①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。
②有四种不同化学环境的氢。
(5)已知 。写出以 、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)
18.(12分)PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：
(1)“氧化”过程中，反应液的pH ▲ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 ▲ (填化学式)。
(3)产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 ▲ (PbO2还原为Pb2+)。
(4)为测定产品(只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol•L-1H2C2O4溶液(PbO2还原为Pb2+)搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO 还原为Mn2+)，消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比(写出计算过程)。
19.(15分)碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2(碘酸氢钾)的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。
已知：①6I2+11KC1O3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐
(1)室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为 ▲ 。
(2)制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是 ▲ ;加热除可加快反应速率外，另一作用是 ▲ 。
(3)使用冷凝管装置可以起 ▲ ，还兼有导出Cl2的作用。
(4)烧瓶中I2已完全反应的现象是 ▲ 。
(5)请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2•6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中， ▲ ，再用无水乙醇洗涤、晾干。
20.(14分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。
(1)2017年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”(原理如题20图-1)。
①Li3N与水反应的化学方程式为 ▲ 。
②用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为 ▲ 。
(2)2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”(如题20图-2)。已知下列键能数据：
化学键 N-H O=O H-H N≡N O-H
键能kJ•mol 1 390.8 497.3 436.0 946 462.8
则反应NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的ΔH = ▲ kJ•mol 1(结果保留整数)。
(3)Johnstone H.F.在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：
(a)SO2(g) SO2(aq)
(b)2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O (NH4)2SO3
(c)NH3(aq)+SO2(aq)+H2O NH4HSO3
(d)(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O 2NH4HSO3
(e)NH3(aq)+NH4HSO3 (NH4)2SO3
已知25℃时，含硫物种[H2SO3即SO2(aq)、HSO 、SO ]分布如题20图-3所示。
①在pH约为4时，可发生的主要反应是 ▲ (填标号)。
②当吸收液的pH=7时，NH 与含硫物种之间的关系是c(NH )= ▲ 。
③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。
在pH<5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是 ▲ ;实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是 ▲ 。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。
(1)1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3 CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。C2H2分子中 键与 键数目之比n( 键)∶n( 键)= ▲ ;AsCl3分子空间构型为 ▲ 。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂(分子结构如题21A图-1所示)。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为 ▲ 。
(2)2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI3+ As4 4BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。
①与I2互为等电子体的阴离子是 ▲ (填化学式)。
②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子 ▲ 个。
(3)Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn2+基态核外电子排布为 ▲ 。
B.[实验化学]
纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下：
(1)实验前需分别配制浓度均为0.5mol•L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ (填仪器名称)。
(2)“步骤Ⅰ”制备Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 ▲ ;反应控制的温度不宜过高，其可能原因是 ▲ 。
(3)“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
(4)“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是 ▲ 。
(5)用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼(N2H4•H2O)在约20℃左右反应可制备纳米Cu2O，已知：4Cu2++N2H4•H2O+8OH-=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。制取纳米Cu2O的实验方案是：将Cu(CH3COO)2溶液稀释到约6×10-3mol•L-1， ▲ ，真空干燥得纳米Cu2O(需用到的试剂有：0.03 mol•L-1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇)。
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10.D
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.A 12.BD 13.CD 14.D 15.BC
非选择题(共80分)
16. (12 分)
(1)①4∶17 (2分) ②H+ + NH3 = (2分)
③CuSO4分解为CuO(或CuO•CuSO4)[或：此时(NH4)2SO4己完全分解，较多的SO3形成Fe2(SO4)3，导致部分铜以Cu2S进入浸渣](2分)
(2)pH过低会增大铁屑的消耗量(2分)
(3)将铜氧化为CuO(2分)
(4)2Fe2++3H2O2+2AsO2-=2FeAsO4↓+2H++2H2O(2分)
17. (15分)
(1)羧基 硝基(共2分)
(2)取代反应(2分)
(3) (3分)
(4) 或 (3分)
(5)(5分)
18. (12 分)
(1)变小(2分)
(2)Pb(OH)2(或CaPbO3)(2分)
(3)5PbO2+2Mn2+ +4H+ 5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O (2分)
(4)与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/2×0.0400 mol•L-1×10.00 mL×10-3L•mL-1
=1.000×10-3mol(1分)
与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)= 0.2500mol•L-1×20.00 mL×10-3L•mL-1-1.000×10-3mol =4.000×10-3mol(2分)
2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000×10-3mol
239g•mol-1×n(PbO2)+ 223g•mol-1×n(PbO) =0.5194g
n(PbO2)= 1.800×10-3mol n(PbO) =4.000×10-4mol(2分)
(1分)
19. (15分)
(1)Cl2 +2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O(2分)
(2)用约80℃水浴加热(2分) 逐出生成的Cl2(2分)
(3)减少碘的升华损失(2分)
(4)溶液变为无色(2分)
(5)向溶液中加入适量KOH溶液中和KH(IO3)2(至溶液呈碱性)，在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次(5分)
20. (14分)
(1)①Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ (2分)
②4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)
(2)-75 (2分)
(3)①cd (2分) ② 2c(SO32-)+c(HSO3-) (2分)
③pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小(或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO3-，对SO2的吸收有抑制作用)(2分)
pH过大会造成液相中NH3的挥发，形成气溶胶(2分)
21. (12 分)【选做题】
A. [物质结构与性质]
(1)3∶2(2分) 三角锥(2分) sp和sp2(2分)
(2)①O22-(或ClO-等)(2分) ② 4 (2分)
(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)
B. [实验化学]
(1)100mL容量瓶和胶头滴管(2分)
(2)2Cu2++2CO32-+H2O = Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)
防止碱式碳酸铜分解(2分)
(3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(2分)
(4)边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解(2分)
(5)在不断搅拌下，向溶液中滴加0.03 mol•L-1水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次(2分)
本卷中所有合理答案均参照给分
高三化学上学期期中试卷带答案
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32
一、选择题(本大题共16小题，每小题3 分，共48分)
1、化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是( )
A、手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
B、汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C、明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同
D、PM 2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体
2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A、标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B、25℃时，1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA
C、常温常压下，1.4g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA
D、50 mL 12 mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A、无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B、=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C、pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A、用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B、向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓
C、向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
5、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A、电解质溶液导电时，电能转化成化学能
B、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
C、锂离子电池工作时，化学能转化成电能
D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
6、下列叙述不正确的是( )
A、10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%
B、配制0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
D、同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:6
7、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A、用装置甲灼烧碎海带
B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D、用装置丁吸收氧化浸泡液中后I-的Cl2尾气
8、H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ•mol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A、电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B、电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+
C、当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量
D、当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入负极区
9、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A、原子半径大小为W < X < Y < Z B、氢化物水溶液酸性: X > Z
C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W和X的单质状态相同
10、下列实验操作、现象、结论均正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
A 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 SO2具有还原性
C 向FeCl3溶液中加入Cu振荡 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色 Cu与FeCl3发生了置换反应
D 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液一定无NH4+
11、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A、若HF气体溶于水放热，则HF的 △H1<0
B、相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C、相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大
D、一定条件下，气态原子生成1mol键放出
akJ能 量，则该条件下△H2=a kJ•mol-1
12、下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是( )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、……
② Cl2、FeBr2 FeCl3 、FeBr3
③ KMnO4、浓盐酸 Cl2 、Mn2+、……
A、第①组反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是O2
B、第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C、第③组反应中被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8
D、氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe2+
13、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，经过一段时间后达平衡.反应中测定的数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是 ( )
A、反应在前2s 的平均速率v(O2)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D、恒温时，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡n(SO3)/n(SO2) 增大
14、下表各组物质中，物质间不可能实现如图 X Y Z转化的是( )
选项 X Y Z M
A Fe(s) FeCl2 FeCl3 Cl2
B NaOH(aq) Na2CO3 NaHCO3 CO2
C NH3(g) NO NO2 O2
D NaOH NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3
15、某固体粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分,取X做如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是( )
已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O
A、 根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3
B、 根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4
C、 根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3
D、 根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3
16、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
A、 原混合物中铜和铁各0.075mol
B、 稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/L
C、 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D、 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17、(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是_______________
(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C 为 白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
① B的电子式为_____________。
② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为___________________。
(3) 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
① A中所含有的化学键是_____________。
② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________g。
18、(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是
(2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：
(3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为
(4)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol•L−1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
① 由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”),
② 据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数__________。
19、(12分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
(1)装置连接顺序 为 (用字母表示)，
F中反应的离子方程式是
(2)可证明 H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象是 。
【探究二】
(3)某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，
观察到如下现象：i中红色褪去;ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。
(4)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是 ， 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设 。
20、(10分)氮氧化物( NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、726.5 kJ•mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为
(2)已知在一定温度下将6molCO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ•mol-1 ,则
①该反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H 2的物质的量之比保持不变
c.CO2和H 2的转化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
e.1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③H2的物质的量随时间变化曲线如右图实线所示，仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是
(3)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol•L -1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mol e -发生转移时左右两侧溶液的质量之差为____g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
21、(10分)如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4•7H2O)。
(1)①中过量的还原剂应是 。
(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
(3)②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是 。
(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 。
(5)在④中的氧化剂X是 。
(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出离子反应方程式
。
答案
高三 化学
1-5 A C C A B 6-10 C B B D B 11-16 D B D A C A
17、(10分)
(1)①铝 (1分) ②2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 (2分)
(2)①PCl3的电子式略 (1分) ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl (2分)
(3)① 离子键和共价键(2分) ③2.65(2分)
18、(10分)
(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2分)
(2)Cr2O72- +3SO2 +2H+ =2Cr3+ +3SO42- +H2O(2分)
(3)2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O(2分)
(4)① 增大(2分) 1.0×1014 (mol•L−1)-3 (2分)
19、(12分)
(1) ACBEDF(2分) Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+2HClO (2分)
(2) D中品红不褪色,F中产生白色沉淀 (2分)
(3)H2SO3、HSO3-、SO32- (2分)
(4)过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质。 (2分)
将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者(2分)
20、(10分)
(1) CO2(g) +3H2(g) =CH3OH(l) +H2O(l) △H=-130.9kJ•mol -1 (2分)
(2)①低温(1分) ②abe (2分) ③加压(或增大CO2浓度) (1分)
(3)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ (2分) 12 (2分)
21、(10分)
(1)铁粉(1分)
(2) MnO4-+5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O(2分)
(3)升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解)(2分)
(4)蒸发皿、玻璃棒(2分)
(5)Na2O2或NaClO(或其它合理答案)(1分)
(6)Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 ↓+ CO2 ↑+H2O(2分)
高三级化学上学期期中试卷相关文章：