高中化学海水中的元素的练习题
海水是有很多的元素的，在化学的学习中大家会接触到海水中的元素的知识点，下面学习啦的小编将为大家带来海水中的元素的练习题介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学海水中的元素的练习题和答案
1.中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A.蒸馏 B.蒸发
C.过滤 D.搅拌
解析： 实 验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。
答案： B
2.从海水中提取镁的工艺流程主体是( )
A.海水――→NaOHMg(OH)2――→电解Mg
B.海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HClMgCl 2――→电解Mg
C.海水――→HClMgCl2――→电解Mg
D.海水――→Cl2MgCl2――→电解Mg
答案： B
3.把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )
A.四氯化碳 B.汽油
C.酒精 D.碘化钾溶液
解析： 四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案： A
4.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )
A.适量KBr B.适量溴蒸气
C.适量KI D.适量AgNO3溶液
解析： 利用反应：2KBr+Cl2===2KCl+Br2，可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3，会使溴也反应。
答案： A
5.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl -
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
解析： 本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br-;丙溶液不变色，说明丙溶液里无I-或Br-，则只能有Cl-，则乙溶液里一定含I-。
答案： B
6.(2011•苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中加入 足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为
________________________________________________________________________。
(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)无 Mg+Br2===MgBr2
(2) 橙 Cl2+2Br-===2Cl-+B r2
(3)浅黄色沉淀 Ag++Br-===AgBr↓
7.实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品 ：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤 实验结论
①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是
________________________________________________________________________;
(2)CCl4在实验中所起的作用是
________________________________________________________________________;
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为
________________________________________________________________________;
(4)该同学的实验缺陷是
________________________________________________________________________，
改进的办法是
________________________________________________________________________。
答案： (1)试管、(胶头)滴管 (2)萃取剂 (3)从无色变 到橙色(或橙红色或红棕色) (4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)
8.海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。
(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。
(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。
①苦卤_______________ ___________________________Mg
②苦卤__________________________________________Br2
(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：
__________________________。
(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适?为什么?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)NaCl 化工生产
(2)晒盐(或蒸发水分)
(3)①――→熟石灰过滤MgOH2――→盐酸MgCl2溶液――→干燥MgCl2固体――→熔融电解 ②――→Cl2溴水――→热空气
(4)MgCl2=====电解Mg+Cl2↑
(5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入
B组——拔高训练
9.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的( )
A.12 B.13
C.14 D.18
解析： 设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2+2I-===I2+2Cl-，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol，而Cl-由2 mol增至4 mol，而Br-的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比为1/4。
答案： C
10.某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么?Br2能否氧化Fe2+?Fe3+与Br2谁的氧化性更强?
(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2+、Fe3+的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：B r2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)丙同学为验证乙同学的 观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试剂;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。
选用试剂 实验现象
方案1
方案2
(4)氧化性：Br 2>Fe3+。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
答案： (1)Br2 (2)Fe3+
(3)
方案1 b CCl4层无色
方案2 d 溶液变红色
高中化学关于有机药物的造备的练习题
一、选择题
1.关于阿司匹林在临床上的应用,下列说法正确的是( )
A.阿司匹林有解热镇痛的作用
B.服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
C.服用阿司匹林中毒后应立即停药,并静脉滴注 NaHCO3溶液
D.阿司匹林有治疗癌症的作用
2.下列有机物属于酚类的是( )
3.除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是( )
A.用过滤器过滤
B.用分液漏斗分液
C.通入足量CO2后，过滤
D.加入适量NaOH溶液，反应后再分液
4. 丁香油酚： 从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是( )
A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.可与三氯化铁溶液发生显色反应
D.可与浓溴水发生取代反应
5.天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如下图所示，下列相关说法不正确的是( )
A.天然维生素P的分子式为C27H30O16
B.天然维生素P一定能发生水解反应
C.天然维生素P一定能发生加成反应
D.天然维生素P一定能发生取代反应
6. 下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )
(1)CH2=CHCOOH (2)CH2=CHCOOCH3 (3)CH2=CHCH2OH
(4)CH3CH2CH2OH (5)CH3CH(OH)CH2CHO
A.(1)(3)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(2)(5)
7.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 ( )
A.乙醇 B.三氯乙烯 C.乙酸 D.水
二、非选择题
8.用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来?现象分别是什么?
9.化学式为 的有机物A具有如下性质：
① 正盐
② (或ROH) 有香味的物质(R为烃基)
③ 气体
④A的分子内脱水产物(非环状化合物)可使溴水褪色
试回答：
(1)根据以上信息，对A结构的正确判断是____________。
a. 肯定有碳碳双键 b. 有两个羧基
c. 肯定有醇羟基 d. 肯定有酚羟基
e. 有 结构
(2)若A分子中不含甲基，其结构简式是___________________________________或___________________________________________;
(3)写出A的一个同类别的同分异构体(含甲基)的结构简式
_______________________________________________________;
(4)写出A分子内脱水产物与溴水反应的化学方程式(只写一个)
_______________________________________________________。
参考答案
1.A C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C
8.可选用FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色溶液
9.(1)bce
(2)HOOCCH(OH)CH2COOH 、HOOCCH(CH2OH)COOH
(3)HOOCC(OH)(CH3)COOH
(4)HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH
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