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高中化学金属及其化合物的练习题(2)

时间: 夏萍1132 分享

高中化学金属及其化合物的练习题

3

  高中化学氧化还原反应的练习题

  一、选择题

  1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(  )

  A.是否有氧元素参加反应

  B.是否为置换反应

  C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

  D.是否为化合反应或分解反应

  解析: 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。

  答案: C

  2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(  )

  A.野火烧不尽,春风吹又生

  B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

  C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

  D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

  解析: A、B、D均是可燃物的燃烧,是氧化还原反应;C中:CaCO3=====高温CaO+CO2↑,是非氧化还原反应。

  答案: C

  3.下列类型的反应,一定发生电子转移的是(  )

  A.化合反应          B.分解反应

  C.置换反应 D.复分解反应

  解析: 置换反应一定属于氧化还原反应,一定有电子转移。

  答案: C

  4.以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是(  )

  A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

  B.H2+Cl2=====点燃2HCl

  C.CuO+H2=====△Cu+H2 O

  D.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

  解析: 只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应,都属于氧化还原反应。

  答案: D

  5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(  )

  A.是否有电子转移

  B.是否有元素化合价的变化

  C.是否有氧元素的参加

  D.是否有原子的重新组合

  解析: 氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移),而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。

  答案: A

  6.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素(  )

  A.一定被氧化 B.一定被还原

  C.可能被氧化,也可能被还原 D.化合价降低为0

  解析: 元素以单质形态(游离态)存在时,化合价为0,元素以化合物形态(化合态)存在时,化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时,元素的化合价升高和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被还原。

  答案: C

  7.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)(  )

  A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

  B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物

  C.石灰石溶于盐酸并产生气泡

  D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星 四射

  解析: A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为:

  A项:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

  B项:CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

  C项:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

  D项:3Fe+2O2=====点燃Fe3O4

  通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化,B、D项中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。

  答案: BD

  8.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )

  A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

  B.盐酸和氧化铁 反应

  C.铁片放入CuSO4溶液中

  D.氢气还原CuO

  解析: A、B、C项对应的反应为离子反应,但A、B中的反应为复分解反应,C中的反应为置换反应,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,Fe+Cu2+===Fe2++Cu。

  答案: C

  9.下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)(  )

  A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

  C.2KClO3=====MnO2?2KCl+3O2↑

  D.3NO2+H2O===2HNO3+NO

  解析: 分析各反应元素化合价的变化可知:A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元 素为铁,被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧,被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。

  答案: AD

  10 .相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:

  ①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;

  ②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

  下列关于①和②的说法不正确的是(  )

  A.都是氧化还原反应

  B.发生还原反应的元素相同

  C.发生氧化反应的元素不同

  D.生成KCl的物质的量相同

  解析: 反应①为:2KCl+5O3-2 =====MnO2△2KCl-1+3O20↑;反应②为:4KCl+5O3 =====470 ℃3KC+7lO4+KC-1l。分析两个反应的元素化合价变化可知:都是氧化还原反应,化合价降低(发生还原反应)的元素相同,化合价升高的元素不同。依据反应方程式,2 mol KClO3在MnO2催化条件下,生成2 mol KCl,而不使用催化剂时,2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。

  答案: D

  二、非选择题

  11.有下列几组反应:

  A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

  B.CO2+H2O===H2CO3

  C.S+O2=====点燃SO2

  D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

  E.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  F.CaCO3=====△CaO+CO 2↑

  G.CH4+2O2=====点燃CO2+H2O

  H.2KClO3=====△2KCl+3O2↑

  以上反应中,属置换反应的是________,属化合反应的是________, 属分解反应的是________,属复分解反应的是______,属氧化还原反应的是________。

  解析: 根据化学反应的基本类型进行分类,只有A是置换反应,B、C属化合反应,F、H属分解反应,D、E属复分解反应,G不属基本类型的反应,ACGH中都有元素化合价的变化,所以都属氧化还原反应。可以发现,置换反应、部分化合反应、部分分 解反应属氧化还原反应,复分解反应 一定不属氧化还原反应。

  答案: A BC FH DE ACGH

  12.已知下列四个反应:

  ①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

  ②2F2+2H2O===4HF+O2

  ③Cl2+H2O= ==HCl+HClO

  ④C+H2O(g)=====高温CO+H2

  试从氧化还原的角度,回答下列问题:

  (1)水只作氧化剂的是________;

  (2)水只作还原剂的是________;

  (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

  解析: H2O中H元素为+1价,当生成H2时,氢元素化合价降低,此时H2O作氧化剂;H2O中O元素为-2价,当生成O2时,氧元素化合价升高,此时H2O作还原剂。因此,结合①、②、③、④四个反应方程式的特点可知①、④中H2O只作氧化剂,②中H2O只作还原剂,③中H2O既不作氧剂又不作还原剂。

  答案: (1)①④ (2)② (3)③

  13.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:

  ________________ ______。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式

  __________________________,其中水为________剂。

  解析: 因为化合反应和分解反应,都是部分属于氧化还原反应,部分属于非氧化还原反应,故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应。进而判断出Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应,可分别举以下两个例子:NaOH+HCl===NaCl+H2O,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(其中H2O为氧化剂)。

  答案: 分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O(其他合理答案也可)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 氧化(合理即可)

  14.实验室制取H2的反应方程式为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

  (1)该反应中________被氧化,________发生还原反应。

  (2)反应过程中转移2 mol电子,生成标准状 况下的H2________L。

  (3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:

  ______________________________________________________________________。

  解析: 该反应中Zn由0价升高到+2价,失电子,被氧化,H2SO4中氢元素由+1价降低到0价,得电子, 被还原,发生还原反应,每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子,用双线桥法表示电子转移时,要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。

  答案: (1)Zn H2SO4 (2)22.4


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