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高中化学选修4金属的电化学腐蚀与防护练习试题

时间: 朝燕820 分享

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  人教版高中化学选修4金属的电化学腐蚀与防护练习试题

  选择题

  下列事实中,不能用电化学理论解释的是(  )

A.轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块
B.高温车间中钢铁设备的腐蚀
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,反应速率提高
D.镀锌铁比镀锡铁耐用

  埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是(  )

A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

  相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(  )

  钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是(  )

  ①铁元素由+2价转化为+3价

  ②氧气被还原

  ③产生氢气

  ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O

  ⑤杂质碳被氧化而除去

A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

  如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(  )

A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③

  把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是(  )

A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅱ和Ⅳ

  下列叙述中正确的是(  )

  ①锌跟稀硫酸反应制H2,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;

  ②镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀;

  ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极;

  ④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解;

  ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④

  填空题

  钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

  (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应,负极:       ;正极:      。

  (2)为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用     (填写字母序号)。

A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
(3)图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的   极。

  对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

  (1)以下为铝材表面处理的一种方法:

  以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为       。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。

  (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是                。

  (3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于   处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为          。
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