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高一化学必修1《硫酸的性质和使用》期末练习试题

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高一化学必修1《硫酸的性质和使用》期末练习试题

  我们作为学生,应该为即将到来的化学考试做出什么样的准备呢?以下是学习啦小编整理的人教版高一化学必修1《硫酸的性质和使用》期末练习试题以供大家阅读。

  人教版高一化学必修1《硫酸的性质和使用》期末练习试题

  选择题

  下列有关硫及其化合物说法不正确的是 (  )

  A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤

  B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气

  C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体

  D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一

  在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 (  )

  A.苹果块会变干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”

  C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红

  除去粘在试管上的少量硫,可采用的方法是 (  )

  A.用纯碱溶液清洗

  B.用盐酸洗涤

  C.用CS2溶解

  D.用热水煮沸

  如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验时操作步骤为①连接仪器,装好药品;②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红,迅速伸入广口瓶中点燃硫粉;③向锥形瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后,用注射器向广口瓶中喷水。

  下列描述错误的是 (  )

  A.可以观察到,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

  B.实验结束时,应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体

  C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗,可以随时控制反应的发生和停止

  D.“酸雨”使绿叶变黄,使锌粒、镁片表面产生气泡

  已知反应:①2H2S+O2====2S+2H2O;②2H2S+SO2====3S+2H2O;

  ③2H2S+3O2====2SO2+2H2O,将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的

  集气瓶内,上述3个反应发生的先后顺序是 (  )

  A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①

  Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 (  )

  A.等于1.8 molB.小于0.9 mol

  C.等于0.9 molD.在0.9 mol和1.8 mol之间

  下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是

  A.生石膏(2CaSO4·H2O):用于制造各种模型

  B.纯碱(NaHCO3):用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织

  C.硫酸钡(BaSO4):作白色颜料、“钡餐”

  D.胆矾(CuSO4):用于制造农药

  某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 (  )

  A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中

  B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中

  C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

  D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

  实验室有两瓶失去标签的试剂,它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液,下列鉴别方案可行的是 (  )

  A.分别取少量尝一尝味道

  B.取样分别加入一小片铜看有无气泡产生

  C.用pH试纸测定两溶液的pH

  D.取样分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液

  实验题

  下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。

  (1)硫原子的结构:硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是    ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。

  (2)硫单质的物理性质:硫是一种淡黄色的    体(填“气”“液”或“固”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾         (填化学式)。

  (3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:

  (Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式

  ①A中在加热时发生的反应

  ②C中的反应

  (Ⅱ)记录观察到的实验现象

  ①B中品红溶液由红色变为    ,加热后又   ,(结论:可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。

  ②D中没有观察到什么现象,在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到    。

  ③E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是

  2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+

  反应中SO2是    剂(填“氧化”或“还原”)。

  (Ⅲ)G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式:

  某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验,“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究。

  (1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态。

  同学们由上述现象推测出下列结论:①浓硫酸具有强氧化性;②浓硫酸具有吸水性;③浓硫酸具有脱水性;④浓硫酸具有酸性;⑤黑色物质具有强吸附性,其中依据不充分的是    (填序号)。

  (2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

  试回答下列问题:

  ①图1的A中最好选用图2中的装置      (填编号)。

  ②图1的B装置所装试剂是      ;D装置中试剂的作用是  ;

  E装置中发生的现象是  。

  ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为

  后体积膨胀的化学方程式为

  ④某学生进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因

  填空题

  为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:

  请回答下列问题:

  (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是

  (2)反应在“惰气环境”中进行的原因是

  (3)操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明

  (4)操作②的作用是

  (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是

  (6)为了证明产物中铁元素的价态,对D溶液的实验操作最好是

  含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:

  (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目

  (2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式

  患者被送往医院后,医生往往让其服用

  (填题干所列7种物质中的1种)来解毒。

  (3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面,则发生了钝化;若铁棒表面  ,则未发生反应。
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