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中考化学重点推断题必背知识点

时间: 慧良1230 分享

中考化学重点推断题必背知识点

  有些化学知识是必学和必背的,因为这是所有实验的基础,如果不把这些搞好,推断题就无从下手。小编在这里整理了相关资料,希望能帮助到您。

  一、中学八大沉淀物质

  1、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

  2、蓝色沉淀:氢氧化铜;

  3、红褐色沉淀:氢氧化铁。

  二、中学范围内常见产生气体的离子

  阳离子:氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

  阴离子:碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。

  三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳

  无色离子:钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

  有色离子:二价亚铁为绿色,二价铜为蓝色,三价铁为黄色。

  四、初中化学常见物质的颜色

  (一)固体的颜色

  1、红色固体:铜,氧化铁;

  2、绿色固体:碱式碳酸铜;

  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;

  4、紫黑色固体:高锰酸钾;

  5、淡黄色固体:硫磺;

  6、无色固体:冰,干冰,金刚石;

  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;

  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);

  9、红褐色固体:氢氧化铁;

  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。

  (二)液体的颜色

  11、无色液体:水,双氧水;

  12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;

  13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;

  14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;

  15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;

  16、紫色溶液:石蕊溶液。

  五、三种黑色金属

  铁,锰,铬

  关于“空气、氧气”知识详解

  空气

  一、空气成分的研究史

  1.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

  2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

  二、空气中氧气成分的测定

  1.实验现象:

  A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟

  B.(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

  2.实验结论:

  说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

  3.原理

  4.注意事项:

  A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

  B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,

  C.装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

  D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

  E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

  思考:

  (1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能,应怎样操作?

  答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

  (2)可否用镁代替红磷?

  不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

  5..实际在实验中测得的结果比真实值小

  其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

  三、空气的主要成分

  按体积分数:

  氮气(N2)78%,

  氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),

  稀有气体0.94%,

  二氧化碳(CO2)0.03%,

  其它气体和杂质0.03%。

  空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

  空气成分口诀:

  氮七八氧二一,零点九四是稀气;

  零点零三有两个,二氧化碳和杂气。

  四、物质的分类

  纯净物和混合物

  1.纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

  2.混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

  注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物

  五、空气是一种宝贵的资源

  1.氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

  2.稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

  六、空气的污染及防治

  1.造成空气污染的物质:

  有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

  2.污染来源:

  空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

  3.被污染的空气带来的危害:

  损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

  存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

  4.防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

  5.目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

  七、未来化学

  将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

  特点:

  ①充分利用资源和能源,原料无毒无害

  ②减少向环境排放废物

  ③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)

  ④生产出环境友好产品。

  氧气

  一、氧气的物理性质

  1.色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

  2.密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)

  3.溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

  4.三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

  二、氧气的化学性质

  (一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

  1.木炭(黑色固体)燃烧

  实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

  做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

  2.硫粉(淡黄色)燃烧:

  实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

  在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

  实验时,要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫,防止污染空气)。

  3.红磷(暗红色固体)的燃烧

  实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟

  在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

  注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体

  (二)与金属(镁、铁)的反应

  1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。

  2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

  注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

  (三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水

  实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

  空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

  (四)其他物质与氧气的反应

  某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

  如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

  总结:

  1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

  2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

  3.物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

  4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

  三、氧气的用途

  (1)供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

  (2)支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂


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