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九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理

时间: 慧良1230 分享

九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理

  九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆,里面包含了化学所有的考点,小编在此整理了相关资料,希望能帮助到您。

  九年级上学期必背化学方程式

  一、燃烧反应(描述现象要点:光或火焰,放热,生成物的颜色、状、态气味)

  1、碳充分燃烧:

  C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型:化合反应)

  (空气中:红热)

  (氧气中:发出白光,放出热量,产生使石灰水变浑浊的无色气体)

  2、碳不充分燃烧:

  2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型:化合反应)

  3、硫燃烧:

  S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型:化合反应)

  (空气中:淡蓝色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体)

  (氧气中:蓝紫色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体)

  4、磷燃烧:

  4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型:化合反应)

  (产生大量白烟,P2O5污染空气)

  5、铁燃烧:

  3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型:化合反应)

  (氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体)

  (瓶底留少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)

  6、镁燃烧:

  2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型:化合反应)

  (发出耀眼的白光,生成白色固体)

  7、氢气燃烧:2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型:化合反应)

  (产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株)

  8、一氧化碳燃烧:

  2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型:化合反应)

  (产生蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的无色气体)

  9、甲烷燃烧:

  CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O

  (产生明亮的蓝色火焰)

  10、乙醇燃烧:

  C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O

  二、常见气体制备方程式

  (一)制取氧气

  1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气:

  2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型:分解反应)

  2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气:

  2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型:分解反应)

  3、加热高锰酸钾:

  2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型:分解反应)

  (棉花:防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

  (先撤导管后灭酒精灯:防止水倒流回试管底部而炸裂试管)

  4、加热氧化汞:

  2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型:分解反应)

  5、电解水:

  2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型:分解反应)

  (电极:正氧负氢;体积比:氢二氧一;质量比:氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性)

  (二)制取二氧化碳

  1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳:

  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型:复分解反应)

  2、碳酸不稳定:

  H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型:分解反应)

  3、高温煅烧石灰石:

  CaCO3 =高温 CaO+CO2↑(CO2工业制法,基本反应类型:分解反应)

  (三)制取氢气

  1、锌跟稀硫酸反应:

  Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

  (实验室制氢气,基本反应类型:置换反应)

  2、锌跟稀盐酸:

  Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑

  (实验室制氢气,基本反应类型:置换反应)

  3、镁跟稀盐酸反应:

  Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型:置换反应)

  三、其他方程式

  1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验):

  Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O

  2、二氧化碳溶于水:

  CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型:化合反应)

  (CO2通入紫色石蕊试液,试液由紫色变为红色)

  3、木炭粉跟氧化铜高温共热:

  C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型:置换反应)

  (黑色粉末逐渐变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

  4、木炭粉还原氧化铁:

  3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型:置换反应)

  5、一氧化碳还原氧化铜:

  CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)

  6、H2还原氧化铜:H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型:置换反应)

  (反应前先通一段时间气体:排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体,直至试卷冷却至常温下:防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)

  7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿 炼铁):

  3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2

  8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿 炼铁):

  4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2

  四、金属与盐溶液反应(基本反应类型:置换反应)

  1. 铁与硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

  (湿法冶铜,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)

  2. 铝与硫酸铜溶液:2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

  (溶液由蓝色逐渐变无色,固体表面有红色物质生成)

  3. 锌与硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

  (溶液由蓝色逐渐变无色,固体表面有红色物质生成)

  4. 铁与硝酸银溶液:Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

  (溶液由无色逐渐变浅绿色,固体表面有银白色物质生成)

  5. 铜与硝酸银溶液:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

  (溶液由无色逐渐变蓝色,固体表面有银白色物质生成)

  6. 锌与硝酸银溶液:Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

  (固体表面有银白色色物质生成)

  中考化学必背化学式梳理

  1.元素符号:

  H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl

  氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯

  Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I

  氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘

  2.常见离子和化合物中元素的化合价:

  H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价

  氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子

  Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价

  钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子

  Fe3+ Al3+ +3价

  铁离子 铝离子

  Cl- OH- NO3- -1价

  氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子

  O2- SO42- CO32- -2价

  氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子

  3.常见物质的化学式与名称:

  单质:

  C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌

  Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧

  氧化物:

  CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰

  SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙

  MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝

  H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁

  酸:

  HCl:盐酸 H2SO4:硫酸HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸

  H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸

  碱:

  NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙

  KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜

  NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁

  盐酸盐:

  KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银

  CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌

  BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁

  碳酸盐:

  CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠

  BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵

  硫酸盐:

  Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁

  CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡

  FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝

  (NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠

  硝酸盐:

  AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜

  KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠

  钾盐:

  KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾

  有机化合物:

  C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷


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