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高考的化学必考知识点归纳

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高考的化学必考知识点归纳整理

高三学生们的学习任务繁重,该如何学好化学便是同学们头痛的问题,化学知识点该怎么总结呢。下面是小编为大家整理的关于高考的化学必考知识点归纳,欢迎大家来阅读。

高考的化学必考知识点归纳

高中化学知识点详细总结

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3。

小苏打:NaHCO3。

大苏打:Na2S2O3。

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O。

熟石膏:2CaSO4·.H2O。

莹石:CaF2。

重晶石:BaSO4(无毒)。

碳铵:NH4HCO3。

石灰石、大理石:CaCO3。

生石灰:CaO。

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2。

食盐:NaCl。

芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH。

绿矾:FaSO4·7H2O。

干冰:CO2。

明矾:KAl (SO4)2·12H2O。

漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

泻盐:MgSO4·7H2O。

胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O。

双氧水:H2O2。

皓矾:ZnSO4·7H2O。

硅石、石英:SiO2。

刚玉:Al2O3。

水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3。

铁红、铁矿:Fe2O3。

磁铁矿:Fe3O4。

黄铁矿、硫铁矿:FeS2。

铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。

菱铁矿:FeCO3。

赤铜矿:Cu2O。

波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4。

石硫合剂:Ca (OH)2和S。

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4。

重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2。

天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4。

水煤气:CO和H2。

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体。

王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2。

有机部分:

氯仿:CHCl3。

电石:CaC2。

电石气:C2H2 (乙炔)。

TNT:三硝基甲苯。

酒精、乙醇:C2H5OH。

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH。

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 :C3H8O3。

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚。

蚁醛:甲醛HCHO。

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液。

蚁酸:甲酸 HCOOH。

葡萄糖:C6H12O6。

果糖:C6H12O6。

蔗糖:C12H22O11。

麦芽糖:C12H22O11。

淀粉:(C6H10O5)n。

硬脂酸:C17H35COOH。

油酸:C17H33COOH。

软脂酸:C15H31COOH。

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色。

Fe3O4——黑色晶体。

Fe(OH)2——白色沉淀。

Fe3+——黄色。

Fe (OH)3——红褐色沉淀。

Fe (SCN)3——血红色溶液。

FeO——黑色的粉末。

Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。

Fe2O3——红棕色粉末。

FeS——黑色固体。

铜:单质是紫红色。

Cu2+——蓝色。

CuO——黑色。

Cu2O——红色。

CuSO4(无水)—白色。

CuSO4·5H2O——蓝色。

Cu2(OH)2CO3—绿色。

Cu(OH)2——蓝色。

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

其他:

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3白色絮状沉淀。

H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀。

Cl2氯水——黄绿色。

F2——淡黄绿色气体。

Br2——深红棕色液体。

I2——紫黑色固体。

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾。

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶。

KMnO4--——紫色。

MnO4-——紫色。

Na2O2—淡黄色固体。

Ag3PO4—黄色沉淀。

S—黄色固体。

AgBr—浅黄色沉淀。

AgI—黄色沉淀。

O3—淡蓝色气体。

SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体。

SO3—无色固体(沸点44.8 摄氏度)。

品红溶液——红色。

N2O4、NO——无色气体。

NO2——红棕色气体。

NH3——无色、有剌激性气味气体。

高中化学有机物知识要点总结

1.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的`衍生物(加成);

(2)苯酚等酚类物质(取代);

(3)含醛基物质(氧化);

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应);

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化);

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色)。

2.密度比水大的液体有机物有:

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有:

烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有:

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有:

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

5.常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

7.能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

高中化学知识点总结归纳

一、化学键和分子结构

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)。

7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯)。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子。

二、晶体结构

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体,但却含有水分子。

三、氧化还原反应

1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强)。

3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1价,但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。

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