学习啦>学习方法>高中学习方法>高三学习方法>高三化学>

高考化学水解知识大全

时间: 文琼0 分享

高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力,加强逻辑思维,提高学生分析问题和解决问题的能力。你想知道哪些知识点是历年高考常考的吗?下面小编给大家整理了关于高考化学水解大全,希望对你有帮助!

高考化学水解大全

1.概述:

水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应,说到底就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应,升高温度,水解程度增大。溶液越稀,水解程度越大。

2.实质:被水解是物质,在水分子作用下断键后,其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH,阴性基团结合水分子中的阳性基团H,可表示为:

3.分类:

⑴卤代烃(卤素原子)的水解:氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。

⑵酯的水解:酯化反应的逆反应,生成醇和酸;酸做催化剂可逆,碱作催化剂不可逆,(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。

⑶蛋白质的水解:生成氨基酸,酸或碱均可作催化剂,且均不可逆。

⑷多糖的水解:蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖,麦芽糖水解得两分子葡萄糖,淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂,其他三个水解用稀硫酸作催化剂。

⑸一些特殊金属化合物水解:

①碳化物:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,

②氮化物:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

③硫化物:Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,

④非金属卤化物:PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,

⑤氢化物:NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑹盐类的水解:中和反应的逆反应,生成酸和碱。除少数强烈双水解外,通常都十分微弱。处理该部分问题需要牢记:

有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解;谁强呈谁性,同强呈中性。

4.延伸

⑴醇解,⑵氨解,⑶酯交换等

化学盐类的水解

第一片:概述

1.概念:在水溶液中,盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。

2.条件:⑴盐应是可溶性的,⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子

3.实质:生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。

4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,都弱都水解;越弱越水解,越稀越水解,越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性。

第二片:注意

⑴盐类的水解是中和反应的逆反应,通常情况下非常微弱(强烈双水解除外),因此离子方程式中,用可逆符号,不用等号,产物不标“↓”和“↑”。

⑵水解为吸热反应

⑶多元弱酸根的水解分步进行,难度逐渐增大,通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解,一步完成。

⑷双水解:由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐,因分别结合H+和OH-而相互促进,使水解程度变大,甚至完全进行的反应。具体有:

①强烈双水解的反应完全,离子方程式用等号表示,标明↑↓,离子间不能大量共存。如:Al3+与CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-

②不完全反应的双水解,离子方程式用可逆符号,产物不标明↑↓,离子间可以大量共存。如:NH4+与CO32- HCO3- S2-,HS-,CH3COO-等。

③弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中,也不一定都是双水解,有时候可能是复分解,如:Na2S+CuSO4;有时候可能是氧化还原,如:FeCl3+Na2S。

第三片:应用

⑴判断溶液的酸碱性。

依据水解规律:谁强呈谁性,同强呈中性。但,常见的NaHSO3溶液呈酸性。

⑵对比酸或碱的相对强弱。

越水解约弱,不水解为强。如:若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11,则只有HX为强酸,HY、HZ均为弱酸,且酸性为HY>HZ。

⑶判断溶液中相关粒子浓度的关系

一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。

①以Na2CO3溶液为例:溶液中存在

Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

A.大小关系:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),

B.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.质子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

D.物料守恒:c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

E.其他关系往往是利用前面的三个守恒,以某种离子为媒介的组合,或以不水解的Na+的量进行换算。视具体情况而定,不过这类考题出现几率非常大。

②若NaHY的溶液呈碱性,说明HY-的水解大于其电离,则:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-),常考的是c(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性,说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解),则;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-),常考的是c(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。

③等物质的量的NaY和HY混合液,若呈碱性,说明Y-的水解大于HY的电离,则:c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+),若呈酸性,说明Y-的水解小于HY的电离,则:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。

⑷判断盐溶液蒸干、灼烧后的产物

①若生成的是不挥发性的酸,则是原物质,如Al2(SO4)3、CuSO4。

②若是挥发性的酸,蒸发得其氢氧化物,灼烧的其氧化物,如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

③还原性物质,得其氧化物,如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体,FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3。

④受热易分解的物质,蒸干灼烧后得到其分解产物,如NaHCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧,最后得CaO、 Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼烧后得MgO。

⑤阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐,溶液蒸干后无固体物质残余。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此,又不完全一样)。

⑸生产,生活中的应用

明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。

高考化学水解知识大全相关文章

高考化学水解知识点大全

高考化学常考的知识大全

高考化学知识要点归纳大全

高中化学必备的知识大全

最新高考化学必考的重要知识点

高三化学高效的学习方法总结归纳

16个高中化学考试常见易错点

高三化学选择题解题技巧

高考化学重点知识点大全

高中化学各大模块详细学习攻略

高考化学水解知识大全

高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力,加强逻辑思维,提高学生分析问题和解决问题的能力。你想知道哪些知识点是历年高考常考的吗?下面小编给大家整理了关于高考化学水解大
推荐度:
点击下载文档文档为doc格式

精选文章

  • 高中化学学习方法技巧
    高中化学学习方法技巧

    化学学习相对来说是比较容易的,如果你觉得自己的化学基础太差,那就把重点放在一本书里,并且最重要的是弄明白化学方程式。今天小编在这给大家整

  • 铝的物理性质和化学性质
  • 高三提高化学成绩的方法
    高三提高化学成绩的方法

    化学是一门很重要的学科,在高考中占据着重要地位,而今年的高考时间也越来越近了,那关于高三化学的提高成绩的方法以及复习方法有哪些呢?下面是

  • 高三化学学习方法总结
    高三化学学习方法总结

    化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,而高三化学在高考上也是十分重要的,不能忽视,那么你知道高三化学学习方法有哪些吗?下面是小编给大家

467726