九年级下册常见的酸和碱教学设计
学生对于酸和碱的认识是从生活中开始，下面学习啦小编为你整理了九年级下册常见的酸和碱教学设计，希望对你有帮助。
常见的酸和碱教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
(二)过程与方法
1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观
通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点
酸的化学性质
三、教学难点
根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程
| 环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
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新课引入 2分钟 |
[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？ [追问]：紫色石蕊试液为什么变色？ |
学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 | 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 |
| 新课讲授26分钟 |
[过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ [提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ [小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 [提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ | 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 | 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 |
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[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ [提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？ [小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。 [学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？ |
回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。 用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。 讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。 | 用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。 | |
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[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 [温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 [提问]：出现上述现象的原因是什么？ [小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 [提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？ [提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? |
学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。 有的学生可能会想到用稀酸除锈。 学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。 学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。 | 学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。 | |
| [盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ | 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 | 培养归纳总结能力和语言表达能力。 | |
| 课堂小结2分钟 |
一、酸的化学性质 1．酸溶液与酸碱指示剂的反应 （1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； （2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2．酸溶液与某些金属反应 酸溶液+（活泼）金属→盐溶液+氢气 如：Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2↑；Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 3．酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水 如：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O；Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。 | ||
九年级下册常见的酸和碱教学反思
通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。
成功的地方：
好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识;用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液;通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。
不足的地方：
在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高。
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