初三化学复习知识：固体物质的溶解度

　　物质是怎样溶解的呢?下面是学习啦小编收集整理的初三化学《固体物质的溶解度》的复习知识点以供大家学习。

　　初三化学复习知识：固体物质的溶解度

　　(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述。

　　(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

　　①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义。

　　②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水。

　　③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值。

　　④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”。

　　⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂。因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的。

　　(3)影响固体溶解度大小的因素

　　①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

　　②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素。固体物质的溶解度随温度的不同而不同。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低。

　　(4)固体物质溶解度的计算

　　a、根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比。

　　b、基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)。

　　初三化学复习知识：单质碳的化学性质

　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

　　2.碳跟氧气反应——可燃性：

　　①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;

　　②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 : C+O2 点燃 CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2 点燃 2CO

　　3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：

　　木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

　　注意：

　　①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;

　　②操作时注意试管口要略向下倾斜;

　　③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

　　还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)

　　4.应用：冶金工业