初三化学空气知识点复习

　　化学复习，主要通过读课本，看笔记，翻作业，达到知识再现、加深理解和记忆的目的。下面是学习啦小编为大家整理的初三化学空气知识点复习，欢迎翻阅。
　　初三化学空气知识点复习(一)

　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

　　2、空气的成分和组成

　　空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质

　　体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

　　(1)空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：

　　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

　　②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　初三化学空气知识点复习(二)

　　氢气的性质和用途

　　1.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质 ：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑

　　②铁和稀硫酸反应

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

　　④铝和稀硫酸反应

　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　初三化学空气知识点复习(三)

　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

　　物质 现象

　　碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　磷 产生大量白烟

　　硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

　　产生有刺激性气味的气体

　　镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　铝

　　铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

　　石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　*铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

　　实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑