高中化学氮和磷的练习题和答案(2)
高中化学氮和磷的练习题和答案
高中化学水的电离和溶液的PH的练习题
一、选择题
1.纯水在20℃和100℃的pH值，前者和后者的关系是( )。
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
答案：A
2.水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个分子中，只有一个分子发生电离，则n值是( )。
A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6
答案：B
3.在pH等于11的Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度是( )。
A.5.O×l0-4mol/L B.2.O×l0-4mol/L C 1.O×l0-3mol/L D.5.0×10-3mol/L
答案：A
4.下列各种叙述中正确的是( )。
A.在任何条件下，纯水的pH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在90℃时，纯水中pH<7 D.在50℃时，纯水[H+]<10-7mol/L
答案：BC
5.把pH=2和pH=4的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的pH值约为( )。
A.4 B.3 C.2.3 D.3.3
答案：D
6.当某稀溶液的pH值增加n个单位时，[H+]变为原来的( )倍。
A.10n B.10-n C.n D.
答案：B
7.将Cl2通入0.05mol/L的H2S溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH值为( )。
A.0.1 B.3 C.2 D.1
答案：D
8.有下列溶液：①0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的盐酸等体积混合后的溶液;②pH=0的溶液;③[OH-]=10-11mol/L的溶液;④0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.②>①>④>③ B.④>③>①>② C.②>①>③>④ D.①>②>④>③
答案：A
二、填空题
9.25℃，纯水中[H+]•[OH-]=1×10-14 ;100℃时为1×10-12，温度升高，水的离子积常数变_________，这是因为H2O⇌H++OH-是_________热反应，在100℃时，[H+]=1×10-6mol/L，溶液呈_________性。
答案：大;吸;中
10.在室温和101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH值为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：
(1)向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变_________(填“大”或“小”)，溶液的颜色由_________色变_________色， 同时出现_________现象，该反应的离子方程式为__________________。
(2)向此溶液中通人足量的O2溶液的pH值变_________(填“大”或“小”)，溶液的颜色由_________色变_________色，同时出现_________现象，该反应的化学方程式为__________________。
(3)向此溶液中加入少量的Na2S晶体，溶液的pH值变_________(填“大”或“小”)，这是因为溶液的_________离子浓度增大，破坏了_________平衡，使溶液的[H+]变_________。
答案：(1)小;橙;红;浑浊;H2S+Br2=2H++2Br-+S↓
(2)大;橙;黄;浑浊;2H2S+O2=2H2O+2S↓
(3)大;S2-;H2S的电离;小
综合练习
一、选择题
1.某酸溶液100mL，室温时，其pH值等于1，下列叙述中正确的是( )。 A.该溶液中[H+]≥0.1mol/L B.该溶液的物质的量浓度≥0.1mol/L
C.把该溶液稀释至1L后，pH≥2 D.把该溶液稀释至1L后，pH≤2
答案：D
2.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是( )。
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
答案：A
3.先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为( )。
A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0
答案：A
4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )。
A.0.05mo1/L B.0.1mol/L C.0.5mol/L D.1.0mol/L
答案：A
5.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，则甲溶液中[H+ ]与乙溶液中[H+]的关系是( )。
A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.无法确定
答案：D
6.将pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。
A. (2×10-8+10-10)mol•L-1 B.10-8mol•L-l
C. (10-8+10-10)mo1•L-1 D.2×10-10mol•L-1
答案：D
7.等量的NaOH溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系中正确的是( )。
A.Va>10Vb B.Vb=10Va C.Vb<10va D.Vb>10va
答案：D
8.把0.1mol下列各气体，分别通入含H2S的同体积的水溶液中，反应后溶液pH值最小的是( )。
A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO2
答案：C
9.某一电解质的两种不同浓度的溶液，一种pH=3.3，一种pH=5.3，下列关于两种溶液间关系的说法中正确的是( )。
A.pH=3.3的溶液浓度比pH=5.3的溶液浓度大
B.pH=3.3的溶液稀释100倍后pH=5.3
C.pH=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的
D.两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4.3
答案：C
10.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
[NH ]=2.0×10-6mol/L,[Cl-]=6.0×10-6mol/L，[Na+]=3.0×10-6mol/L，[NO ]=2.3×10-5mol/L，[SO ]=3.8×10-5mol/L，此次雨水的pH大约为( )。
A.4 B.5 C.3 D.6
答案：A
二、填空题
11.在25℃时，有pH为工的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，问：
(1)若x+y=14时，则 _________(填数字);
(2)若x+y=13时，则 _________(填数字)
(3)若x+y=14时，则 _________(填表达式);且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(题中x≤6，y≥8)。
答案： (1)1 (2) (3)
12.现有一瓶0.1mol/L的CH3COOH溶液，试用中学化学实验室常见的仪器和用品设计一个简单可行的实验方法，可以根据实验数据求出在室温下0.1mol/L的CH3COOH里CH3COOOH的电离度的近似值。
(1)简述实验过程___________________________。
(2)列出计算式___________________________。
答案：(1)用玻璃棒蘸取待测醋酸溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比色，得出pH值
(2)pH=-1g[H+]，α= ×100%
三、计算题
13.在浓度为cmol/L的AgNO3溶液AmL中，加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两溶液的体积之和)。则c值接近多少?
答案：0.011mol/L
拓展练习
1.若室温时，Va LpH=a的CH3COOH与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度：
(1) =1时，a=___________________________;
(2) =10时，a=__________________________;
(3) = 时，a=______________________________。
答案：(1)10(16-a-b)% (2)10(17-a-b)% (3)10(15-a-b)%
2.在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn(固)⇌mAn++nBn-
在一定温度下，当[An+]m•[Bm-]n=Ksp 时，溶液是饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少;当 [An+]m•[Bm-]>Ksp即时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀;当[An+]m•[Bm-]n
试根据上述原理计算：
(1)已知在常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)(设饱和溶液的密度为lg/cm3)。
(2)又知H2S饱和溶液在常温下，[H+]与[S2-]间存在以下关系：
[H+]2•[S2-]=1.0×10-22
在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少?
答案：(1)2.2×10-8g (2)2.4
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