高中化学影响化学平衡的条件的练习题
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，想要学好化学，学生要多做一些的练习题，下面学习啦的小编将为大家带来关于影响化学平衡条件的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学影响化学平衡的条件的练习题和答案
一、选择题
1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A.CO+H2O(气)⇌CO2+H2(正反应为放热反应)
B.2SO3(气)⇌2SO2+O2(正反应为吸热反应)
C.2HCI(气)⇌H2+Cl2(正反应为吸热反应)
D.CaO+CO2⇌CaCO3(正反应为放热反应)
答案：D
2.可逆反应2HI(气)⇌H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( )
A.减小容器体积 B.降低温度 C.充入HI气体 D.加入催化剂
答案：AC
3.化学反应C(固)+H2O(气)⇌CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
答案：D
4.反应mA+nB⇌PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是( )。
A.m+n>p(正反应为放热反应) B.m+n
C.m+n>p(正反应为吸热反应) D.m+n
答案：B
5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
答案：BD
6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。
A.N2(气)+O2(气)⇌2NO(气)(加压)
B.N2(气)+3H2(气)⇌2NH(气)(移出NH3)
C.2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气)(降温)
D.2NO2(气)⇌N2O4(气)(加压)
答案：D
7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是( )。
手段：①升温 ②降温 ③加压 ④降压理由：a.放热反应 b.吸热反应 c.气体分子数增加 d.气体分子数减少
A.①④和ad B.②③和bc C.②④和bd D.①③和ac
答案：B
8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是( )。
A. m
p C.m+n
p
答案：A
二、填空题
9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB⇌cC(固)+dD
当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a____________b____________c____________d____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：____________、B：____________、D：____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
答案：(1)2;1;3;2
(2)气;固或液;气
(3)放热
10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr⇌+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：
(1)正反应速率____________，逆反应速率____________。
(2)化学平衡向____________反应方向移动。
(3)混合气的颜色应变____________。
(4)混合气的平均相对分子质量____________。
(5)若将密闭容器的体积减小为原来的 ，则化学平衡____________，混合气的颜色____________。
答案：(1)加快;加快 (2)正 (3)深 (4)不变 (5)不移动;变深
综合练习
一、选择题
1.反应mA(气)+nB(气)⇌pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率υ(C)=2υ(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2
答案：B
2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，CO(气)+H2O(气)⇌CO2(气)+H2(气)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量是( )。
A.等于0.6mol B.等于1mol
C.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol
答案：C
3.水煤气的转化反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是( )。
A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到平衡状态
B.当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态
C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率
D.增加CO的浓度可以提高CO的转化率
答案：C
4.对于可逆反应2AB3(气)⇌A2(气)+3B2(气)(正反应为吸热反应)，下列图像(图2—2的四幅图中υ为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3 %为百分含量)中正确的是( )。
答案：BC
5.可逆反应mA(g)+nB⇌PC(g)+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )。
A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)
B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大
D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体
答案：D
6.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)⇌cZ(气)+dW(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 体积，再次达到平衡时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )。
A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b>c+d
C.Z的体积分数增大 D.X的转化率降低
答案：AD
7.常温常压下，将分别装有等体积NO和O2的两个试管连起来，气体充分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为( )。
A.0.75大气压
C.0.5大气压
答案：C
8.可逆反应mA(气)+nB(气)⇌PC(气)+qD(气)在一定条件下达到平衡状态，当温度升高时，混合气对氢气的平均相对密度从16.5变为15.9，则下列叙述中正确的是( )。
A.m+n>P+q正反应是放热反应 B.m+n>p+q正反应是吸热反应
C m+n>p+q逆反应是吸热反应 D.m+n>p+q逆反应是放热反应
答案：AC
9.图2—3表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(固)+G(气)⇌2K(气)(正反应为吸热反应)，在图中，y轴是指( )。
A.平衡混合气中K的百分含量
B.平衡混合气中G的百分含量
C.G的转化率
D.L的转化率
答案：B
10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(气)+B(气)⇌3C(气)+2D(气)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为
B的转化率大小关系中正确的是( )。
A.A的转化率：乙<丙<甲<丁 B.A的转化率：甲<乙<丙<丁
C. A的转化率：甲<乙二丙<丁 D.B的转化率：甲>丙>乙>丁
答案：A
二、填空题
11.反应nA(g)+mB(g)⇌pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，当减压后混合体系中C的百分含量减少(其他条件不变)，试推测逆反应是____________反应，m+n___________________p(填“<”、“>”或“=”)，当改变下列条件(其他条件不变)填入相应项目的变化情况。
答案：放热;>
(1)减压后，A的百分含量________________;
(2)加入B，A的转化率______________________;
(3)升温后，[D]/[C]将变__________________;
(4)降温时，混合气体的平均相对分子质量__________;
(5)使用催化剂，气体混合物的总物质的量__________。
答案：(1)增加 (2)增加 (3)减小 (4)减小 (5)不变
12.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，应满足：
(1)温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z：___________________。
温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z：__________。
(2)温度、体积恒定时，若工x=0.75mol，则v：__________,z：__________;
温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y：__________，z：____________________。
(3)温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是____________________。
答案：(1)2mol;>0
(2)2.25mol;0.5mol
2.25mol;≥0
(3)3x;≥0
13.一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2H3(正反应为吸热反应)图2—4是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
(1)处于平衡状态的时间段是____________________。
答案：t0～t1;t2～t4;t5～t6
(2)tl、t3、t4“时刻体系中发生了变化的条件分别是________________________________________。
答案：升高温度、加催化剂
(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是__________。
A.t0-t1 B.t2-t3
C.t3-t4 D.t5-t6
答案：A
拓展练习
一、填空题
1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行2NO2⇌N2O4(正反应为放热反应)反应。始终保持温度与外界相等。A的容积固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内外压强相等。在同温同压条件下，将等量NO2充入始态体积相同的A、B中，反应同时开始。问：
(1)反应开始时.两容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。
(2)两容器都达到平衡时，A、B中NO2的转化率aA__________aB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。
答案：(1)=;两容器的起始浓度相同
(2)<;相当于A达到平衡后，加压，平衡向正反应方向移动
2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2—6)，容器中发生以下反应：
N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)
若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积、据此回答以下问题：
(1)保持上述反应温度不变，设d、6、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同,那么：
①若a=1，c=2。则b=__________。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。
②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是__________。
答案：①3;逆反应 ②1
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是____________________。其原因是______________________________。
答案：降温;上述平衡向气体体积缩小的方向移动，即此反应向放热反应方向移动
3.把氮气和氢气按1：1(物质的量之比)混合后取四等份，同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空密闭容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析下表中数据并回答问题(用A、B、C、D)填空：
容器代号 A B C D
平衡时混合物的平均相对分子质量 16 17
平衡时N2的转化率 20%
平衡时H2的转化率 30%
(1)都达平衡时，容器中NH3的百分数____________________最大。
(2)达到平衡时所需时间最长的是__________容器。
(3)四个容器的容积由小到大的排列次序是__________。
答案：(1)C (2)B (3)CDAB
二、计算、简答题
1.某可逆反应A(气)+B(气)⇌C(气)。在两个完全相同的密闭容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器温度为400℃，达到平衡时压强为原来的75%，第二个容器温度为600℃，达到平衡时A的体积百分含量为25%，通过计算推断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应?
答案：经计算400℃时A的转化率为50%，600℃时A的转化率为67%。 该反应为吸热反应。
高中化学原电池原理及其应用的练习题
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是( )。
A.再加入几块锌 B.加入少量CuO C.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜
答案：B
2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )。
A.2H++2e-=H2 B.Zn-2e =Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Ag++e-=Ag
答案：D
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu，该反应的原电池的正确组成是( )。
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
答案：CD
4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时，Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
A.X Y Z M B.X Z M Y C.M Z X Y D.X Z Y M
答案：D
5.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )。
A.吸氧腐蚀正极放出氧气 B.析氢腐蚀正极放出氢气
C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
答案：B
6.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有( )。
A.白铁(镀锌铁) B.马口铁(镀锡铁) C.镀镍铁 D.镀铜铁
答案：A
7.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )。
A.在含铁元素较多的酸性土壤里 B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中
答案：C
二、填空题
8.Cu放入稀H2SO4中不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是___________ ______________________。
答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+
9.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生H2的速率相近，试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。__________________________________。
答案：将A、B两种金属片用导线相连并插入盐酸中，有气泡逸出的电极为较不活泼的金属，无气泡逸出的电极为较活泼的金属
10.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为______________________。
答案：在潮湿空气中，铜与铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀
三、计算题
11.将mg铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，往溶液中通入适量的Cl2恰好完全反应后，再加入0.02mol/L的NiIx 溶液500mL时，刚好使I- 转变为I2单质，此时溶液的pH=2。已知反应前后Ni的化合价没有改变，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，试通过计算求m值和x值。
答案：m=1.12g x=2
12.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mLl3.5mol/L的浓HNO3，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。
答案：(1)0.3mol (2)w(Ag)=36%
综合练习
一、选择题
1.将锌片和银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )。
A.AC13 D.CuSO4 C.AgNO3 D.H2SO4
答案：C
2.如图4-7所示，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。
A.④②③① B.④③①② C.③①②④ D.②①③④
答案：B
3.电子表和计算机的电源是微型银锌电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2 O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法中正确的是( )。
A.Zn为正极，Ag2O为负极
B.电子由锌极经外电路流人Ag2O极
C.Zn为负极，Ag2O为正极
D.工作一段时间后，Zn的质量减少，Ag2O的质量增加
答案：C
4.由四种金属W、X、Y、Z两两组成原电池的两极时，W都是正极;在由这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解;在上述反应的滤液中加入过量的NaOH溶液，得到Y离子所形成的沉淀。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
A.W>Y>X>Z B.Y>X>Z>W C.X>Y>Z>W D.W>X>Y>Z
C
5.如图4-8所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
答案：D
6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制取0.05molCl2，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )。
A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol
答案：C
7.一种以多孔铂片作电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应：R极：CH4-8e-+100H-→CO32-+7H2O;S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是( )。
A.通人CH4的R极是电池的正极，发生氧化反应;通人O2的S极是电池的负极，发生还原反应
B.该燃料电池每通入2.8L(标准状况下)甲烷时，将有1.0mol的电子产生
C.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变
D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高
答案：C
二、填空题
8.将锌片和碳棒连接，浸入NH4Cl溶液中，也可以产生电流，此时正极为___________，电极反应式为 ___________，负极为___________，电极反应式为___________。
答案：C;2H++2e-=H2;Zn;Zn-2e-：Zn2+
9.我国首先研制的以铝___________空气___________海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的O2使铝不断氧化而源源产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推断这种新型电源的基本结构：___________是负极，___________是正极，电极反应式为______________________。
答案：铝;铁或碳;负极：4Al-12e-=4A13+，正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
10.(1)如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体应是___________，正极通的气体应是___________，电极反应式分别为______________________ 。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为___________;(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?___________。
(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为______________________。
答案：(1)H2;O2;负极：2H2+4OH -4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O;(1)变小(2)变大
(3)负极：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
11.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作，其正极材料是___________，电极反应式为___________;负极材料是___________，电极反应式为___________。
答案：Pt;O2+2H2O+4e-=4OH-;Zn;Zn-2e-=Zn2+
12.富有经验的木工在向木器钉铁钉时，习惯用口水把铁钉尖部润湿，然后钉入木器，其目的有两个，一是___________，二是______________________。
答案：起润滑作用，有利于铁钉的钉人;加速铁钉的生锈，使铁钉不易脱落
13.剪约6cm长、2cm宽的铝片、铜片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将Cu片和Al片分别与电流表的“+”、“-”端连接，电流表指针调到中间位置。取两个小烧杯，在一个烧杯中注入40mL浓硝酸，在另一烧杯中注入40mL0.5mol/L的稀H2SO4。试回答下列问题：
(1)两电极同时插入稀H2SO4中，电流计指针偏向___________极(填“铝”或“铜”)，铝片上的电极反应式为___________;
(2)两电极同时插入浓HNO3，电流计指针偏向___________极(填“铝”或“铜”)，此时铝是m极(填“正”或“负”)，铝片上的电极反应式为___________。
答案：(1)铝;Al-3e-=A13+ (2)铜;正;NO3-+4H++3e-=NO+2H2O(Al钝化)
三、计算题
14.有一硝酸盐晶体的化学式为M(NO3)x•nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的全部金属离子都在电极上析出，经测定阴极增重0.32g，求：
(1)L21g此晶体是多少摩?x值是多少?
(2)金属M的相对原子质量和n值。
(3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的pH。
答案：(1)0.005mol;x=2 (2)64;n=3 (3)pH=1
拓展练习
一、填空题
1.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原于序数依次增大，其中A、C及B、D分别为同族元素;又知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中有两种是气体，两种是固体。
(1)写出由B、C两种元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___________，其晶体中存在的化学键的种类有___________。
(2)写出两种均由A、B、C、D四种元素所组成的化合物的化学式___________，这两种化合物的水溶液发生离子反应的方程式为___________。
(3)用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用。其构造如图4-9所示。两个电极均由多孔性炭制成,通人气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是___________极，电极反应式为___________;
②b是___________极，电极反应式为___________;
(4)已知每生成1mol的液态A2B放出286kJ的热量。又知该电池发1度电能生成350g的A2B，则该电池的能量转化率为___________。
答案：(1)Na+[ ]2-Na+;离子键，非极性共价键
(2)NaHSO3、NaHSO4;HSO3-+H+=H2O+SO2↑
(3)①负;2H2+4OH--4e-=4H2O;
②正;O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)1度电即3600kJ
能量转化率=3600kJ÷( ×286kj/mol)=64.7%
2.已知反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计图4—10所示的实验装置，进行下述操作：(Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸， 发现微安表指针偏转;(Ⅱ)改向B烧杯中滴入40%的NaOH溶液，发现微安表指针向相反方向偏转。试回答下列问题：
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? _________________________________。
(2)两次操作过程中指钊偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释。___________。
(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为____________________________________________。
(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒上发生的电极反应式为______________________。
答案：(1)当加入酸或碱时，化学平衡移动使化学能转化为电能
(2)当向B中加入盐酸时，化学平衡右移，I-失电子，C1为负极，电子由C1经导线流人C2;当向B中加入NaOH时，化学平衡左移，A sO33-失电子，C2为负极，电子由C2经导线流人C1，故两次操作微安表指针偏移方向相反
(3)2I--2 e-=2e-=I2 (4)AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O
3.锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2 =LiMnO2，若该电池提供0.5C的电量，则消耗正极材料的质量约为___________。
答案： 4.52×10-4g
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