2016高中化学联赛知识点复习

　　化学科学是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。下面是学习啦小编为大家整理的2016高中化学联赛知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　2016高中化学联赛知识点复习(一)

　　1) 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　2) 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　3) 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　4) 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　5) 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　6) 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　2016高中化学联赛知识点复习(二)

　　1) 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　2) 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　3) 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　4) 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　5) 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　6) 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　7) 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　8) 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高中化学知识点大全

　　9) 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　2016高中化学联赛知识点复习(三)

　　1) 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　2) 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　3) 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　4) 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　5) 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　6) 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　7) 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。