秋季学期高三年级期末题
想要学习好化学我们就要动手来做题，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家一起来学习
高三化学上学期期末试卷参考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( )
A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积
C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子：3517Cl
B. 次氯酸的电子式：H••O••••••Cl
C. 对硝基甲苯的结构简式：
D. 镁离子的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板
D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO-3、HCO-3
B. 0.1 mol•L-1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO2-4
C. 0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO-3、SO2-4
D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、NH+4、CO2-3、ClO-
5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性
C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol•L-1的硫酸溶液
D. 用图4所示装置分离水和溴苯
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-===AlO-2+H2↑
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO-3===BaCO3↓+H2O
7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( )
① 6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1
② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2
③ C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3
A. 2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. C6H5ONa――→HCl(aq)C6H5OH――→Na2CO3(aq)CO2
B. FeS2――→O2高温SO2――→H2O2H2SO4
C. Mg(OH)2――→HCl(aq)MgCl2(aq)――→△无水MgCl2
D. NH3――→O2催化剂△NO2――→H2OHNO3
10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( )
A. 充电和放电时，溶液中Pb2+浓度均保持不变
B. 放电时溶液中H+向正极移动
C. 放电时，正负电极质量均会增大
D. 充电时的阳极反应式为Pb2++4OH--2e-===PbO2+2H2O
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：
下列说法正确的是( )
A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物
B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应
C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子
D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含K+
B 室温下，向10 mL 0.2 mol•L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强
D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应
13. 下列说法正确的是( )
A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜
B. 仅升高平衡体系2SO2+O2 2SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快
C. 反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2-3水解程度减小，溶液pH减小
14. 25 ℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5。取浓度均为0.100 0 mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液、0.100 0 mol•L-1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：
c(H+)+c(Cl-)=c(NH+4)+c(OH-)
B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL时：
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL时：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)达到平衡。
起始浓度 甲 乙 丙 丁
c(H2)/(mol•L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10
c(CO2)/(mol•L-1) 0.10 0.10 0.20 0.20
甲容器达平衡时c(H2O)=0.05 mol•L-1。下列说法正确的是( )
A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为放热反应
C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：
(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。
①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。
②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。
(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。
(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。
①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为 。
反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 。
②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)= 。
17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO――→①稀NaOH② H3O+/△ 。
(1) 化合物B中的含氧官能团名称为 。
(2) A→B的反应类型为 。
(3) G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式： 。
(4) 写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;② 分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：
步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O2-4恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤三：用0.010 00 mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。
步骤四：另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，在110 ℃下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460 g。
已知：酸性条件下MnO-4被还原成Mn2+。
(1) 加入锌粉的目的是 。
(2) 步骤二中C2O2-4发生反应的离子方程式为 ，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(3) 步骤三滴定终点的现象为 。
(4) 计算该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。
19. (15分)氯化镍(NiCl2•6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：① Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2;Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
② NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2•6H2O须控制pH<2。
(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。
①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有 。
②向A装置中通入空气的作用是搅拌、 。
③若镍粉过量，判断反应完成的现象是 。
(2) 将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3•Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为 。
②检验NiCO3•Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是 。
(3) 在NiCO3•Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3•Ni(OH)2固体制备NiCl2•6H2O的实验方案：向NiCO3•Ni(OH)2固体中加入盐酸，边加边搅拌， 。
[NiCl2的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]
20. (14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮(NH3、NH+4等)存在。
(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2+和NH+4同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2+)=2×10-5 mol•L-1，c(NH+4)=1.25×10-3 mol•L-1，则所得沉淀中 (填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13;Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25。
(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。
①向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为 。
②一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的 浓度越大，氧化能力越强。但当pH<8时，氨氮去除率随pH减小而降低，其原因是 。
③某条件下，次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.7时，总氮的去除率随m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是 。
(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为 。
21. (12分)锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4===2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1) Mn3+基态核外电子排布式为 。
(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol草酸分子中含有σ键的数目为 。
(3) 与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为 。
(4) CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 。
(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。
化学参考答案及评分标准
1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD
16. (12分，每空2分)
(1) ① 提高酸浸温度(将矿石粉碎)
② ZnS+MnO2+2H2SO4=====FeSO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O
(2) 取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素
(3) ① 3Mn2++ClO-3+3H2O===3MnO2↓+Cl-+6H+
过量的NaClO3在酸性条件下与Cl-反应会生成有毒的Cl2
② 2∶5
17. (15分)
(1) 醛基、羰基(4分)
(2) 氧化反应(2分)
(3) (2分)
18. (12分)
(1) 将Fe3+还原为Fe2+(2分)
(2) 2MnO-4+5C2O2-4+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) 偏高(2分)
(3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)
(4) 5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5n(MnO-4)=5×20.00×10-3 L×0.01 mol•L-1×10=1.000×10-2 mol(1分)
n(H2O)=(5.000 g-4.460 g)÷18 g•mol-1=3.000×10-2 mol(1分)
1∶x=1.000×10-2 mol∶3.000×10-2 mol
x=3(1分)
晶体化学式为K3Fe(C2O4)3•3H2O
晶体纯度=1.000×10-2 mol×491 g•mol-15.000 g×100%=98.20%(1分)
19. (15分)
(1) ① 减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)
②将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)
③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)
(2) ① 2Ni2++4HCO-3===NiCO3•Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O(2分)
②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净(2分)
(3) 用pH计测定反应液3.2
20. (14分)
(1) 不含(2分)
(2) ① 2NH3+3NaClO===N2↑+3NaCl+3H2O(2分)
② HClO(2分) pH过小，将NH3转化为NH+4后较难除去(3分)
③ NaClO投入过多会将NH3氧化为NO-3等更高价态的物质，未能从溶液中除去(3分)
(3) O2+2e-+2H2O===H2O2+2OH-(2分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d4
(2) sp2杂化 7 mol或7×6.02×1023
(3) SO2-4、PO3-4等
(4) 乙酸与水分子间可形成氢键
(5) 12
高三化学上学期期末试卷带答案
相对原子质量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷 客观卷
一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )
选项 常见古诗文记载 化学知识
A 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。” 黄芽为硫黄
B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为硝酸
C 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。” 利用了蒸馏操作
D 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 利用了焰色反应
2.下列说法正确的是( )
A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
3.下列说法正确的是( )
A. HCl的电子式为H:Cl
B. Na2O2只含有离子键
C. 质量数为12的C原子符号为12C
D. 用电子式表示KBr的形成过程：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )
A.12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C.标准状况下，1 L液态水中含有的H+数目为10-7NA
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥
6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径: Y
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
8.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜首先参加反应
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
10.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( ) ( B )
选项 原因 结论
A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n 它们属于同分异构体
D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应 二者属于同一反应类型
11.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是( )
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
12.已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )
A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol
C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
13.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是( )
元 素 X Y Z W
原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2NA
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
14.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为
CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的12
15.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是( )
操作 现象 解释或结论
A 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
16.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是( )
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
17.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )
A. 实验Ⅰ：滴加饱和氯化铁，马上产生红褐色沉淀
B. 实验Ⅱ：溶液颜色立即变红
C. 实验Ⅲ ：放出大量气体
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
18.某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4
D. a-d>3/4
19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O 3H2+CO每消耗1molCH4转移4mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
20.下列离子方程式正确的是( )
A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→ +2H2O+2CO2↑
B.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
D.用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
21.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22～24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25～26题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。)
22. (18分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：Ⅰ.CO+2H2?CH3OH
Ⅱ.CO2+3H2?CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2?CO+H2O
请回答下列问题：
(1) 已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质 CO(g) H2(g) CH3OH(l)
燃烧热(kJ•mol−1) −283.0 −285.8 −726.51
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_________kJ•mol−1 。
(2)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell，DMFC)
属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处产生的气体是________
②负极的电极反应式是_________________________。
(3)下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
①乙中B极的电极反应式_______,
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/l NaOH溶液。
23.(12分)钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
(1)Ti位于元素周期表中的位置为_______。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。
(2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。
(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________
(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
24.(14分) 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化;易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，400mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
(1)装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。
(2)生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。
(3)步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
(4)装置丙的作用是________________。
(5)为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。
①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸
(6)本实验中[Cr(CH3COO)2]2•2H2O的产率是_____________。
25.(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________(最可靠)方法区分其结晶形和无定
形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。
(2)A和B是两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢; B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______;
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键
B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。
(3)用“>”或“<”填空：
第一电离能 熔点
b___d dc2晶体___d晶体
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。
(6)e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值则e单质的密度为__________g•cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。
26.(14分) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:
已知:
I.RCOOR´+R "OH RCOOR "+R´OH (R.R'、R"代表烃基)
II. (R代表烃基)
(1)PMMA 单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。
(2)反应⑤的反应类型是________;反应②的化学方程式为_________。
(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有(___)个。
(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________;另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)
化学
1C 2C 3D 4B 5A 6B 7B 8C 9B 10B 11D 12D 13D 14B 15A 16C 17C 18C 19D 20B 21A
22 (1)①CO (g)+ O2(g)= CO2(g) △H= -283.0 kJ•mol-1、② -128.09
(2)①CO2 ②CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ (3 )① Cu2+ +2e-=Cu 2H++2e-=H2↑②2.24L③Fe2+ 280ml
23 (1). 第四周期IVB . 增大反应物接触面积，加快反应速率
(2). 100℃ 3小时
(3). 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降
(4). 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O
(5). 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O
24 (1). 平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下 关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好
(2). 2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O↓
(3). 关闭k1，打开k2 (4). 防止空气进入装置乙氧化二价铬 (5). ②①(6)75%
25 (1). X-射线衍射实验 (2) BCDE sp2 (3). > > (4). 16 ds (5). [Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O= [Cu(NH3)4]SO4•H2O↓
(6). p= ×100%
26 (1). 酯基和羟基 (2). 氧化
(3). n-1 (4). CH3COCH2COCH3 8
高三化学上学期期末试卷
7.下列说法不正确的是( )
A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单
8.下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该酸雨试样中一定含有H2SO4
B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡 形成的原电池中锌作负极，银作正极
C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物
D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化为Fe3+
9.下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是( )
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D.三种物质在一定条件下，均可以被氧化
10.下列说法正确的是( )
A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
11.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H2O=====电解NaClO3+3H2↑，
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl=====电解2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是( )
A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2
12.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍.则下列说法中正确的( )
A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B.原子半径比较：X
C.X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )
A. 的数量级为
B.除 反应为Cu+ +2 =2CuCl
C.加入Cu越多， 浓度越高，除 效果越好
D.2 = +Cu平衡常数很大，反应趋于完全
26.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 实验 预期现象和结论
实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集的气体点燃
实验Ⅲ 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ 如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。
27.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的ΔH=________kJ•mol-1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则转化反应PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O 3H++HSO-4+2I-， I2+I- I-3，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号);由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。
28.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。
(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。
(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知：Ksp[Fe(OH) 3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________________________________
_______________________________________________________________。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_________________________。
35.[化学——选修2：物质结构](15分)
硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______，该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。
(3)下列含硫物质中存在Π键的是_____。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图(部分反应条件略去)：
已知以下信息：① ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题：
⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。
⑵B的结构简式为_______。
⑶以下有关C的说法正确的是_________。
a.易溶于水b.分子中所有原子可能在同一平面
c.与乙醇互为同系物d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
⑷③、⑤的有机反应类型依次为为________________、_________________，④的化学方程式为_______________________________________。
⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。________________________
⑹参照 的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线(注明必要的反应条件)。_________________________________
化学评分细则：
7【答案】A
8答案：B
9答案：D
10答案：D
11【答案】C
12【答案】A
13答案：D
26答案 (1)Mg(OH)2 (2)
实验序号 实验 预期现象和结论
实验Ⅱ 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，气体成分为氢气
实验Ⅲ 稀盐酸(合理均可) 产生气泡，沉淀全部溶解
实验Ⅳ CO2-3
(3)3MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO-3??H++CO2-3、H2O??H++OH-;Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO2-3生成难溶物Mg(OH)2•3MgCO3，则H+、OH-、CO2-3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2
27【答案】(1)-12
(2)①25% ②小 随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度
(3)2 mol
(4)4×10-9 4 000
(5)①小于
②H+ I-3 减小n?I2?n ?SO2?的投料比
28【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1分) 提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(1分)
(2)MgSiO3+2H+ Mg2++H2SiO3(2分)
(3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分) 4.0×10-5(2分)
(4)溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(OH)3;向滤液中通入过量CO2，过滤得Al(OH)3(2分)
(5)(NH4)2SO4(1分) (2分)
(6)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)=====通电Mg+Cl2↑(2分)
35【答案】 (1) +5 正四面体 (2) ①2 sp3 N>O>C ②2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS
36【答案】(1)乙烯 C10H12O2(2)CH3OH(3)ad (4)取代反应氧化反应
(5) (6)
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