上学期高三年级化学期末试卷
高三是我们人生中很重要的一年，我们在这一年里要学习好我们的知识准备高考，今天小编就给大家分享一下高三化学，欢迎大家参考
上学期高三化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是( )
A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费
B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产
C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境
D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
2. 用化学用语表示2Mg+CO2=====点燃2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是( )
A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式：Mg••O••••••
C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚
B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-
B. 0.1 mol•L-1KOH溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2
C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3
D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-3
5. 水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2-3+Ba2+??BaCO3
B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：
Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
C. NaClO与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D. 电解氯化镁溶液：2Cl-+Mg2+=====通电Cl2↑+Mg
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)――→电解Cl2――→澄清石灰水漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉)――→H2O催化剂C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶C2H5OH
C. NH3•H2O――→过量SO2(NH4)2SO3――→O2(NH4)2SO4
D. Fe2O3(s)――→CO高温Fe(s)――→HCl(aq)FeCl3(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3++6O2-=====通电4Al+3O2↑
B. 反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023
D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb-2e-===Pb2+
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11. 合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。
下列有关化合物A、B的说法正确的是( )
A. A→B的反应为取代反应
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)??CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)
C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱
D. 图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1
14. 常温下，向20 mL 0.2 mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol•L-1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是( )
A. 在P点时，
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 当V(NaOH)=20 mL时，
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C. 当V(NaOH)=30 mL时，
3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
D. 当V(NaOH)=40 mL时，
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)+N2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1，测得反应的相关数据如下：
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 500 500 300
反应物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3
平衡v正(N2)/mol•L-1•s-1 v1 v2 v3
平衡c(NH3)/mol•L-1 c1 c2 c3
平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3
达到平衡时能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
达到平衡时体积分数 φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3)
物质的平衡转化率α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3)
平衡常数K K1 K2 K3
下列说法正确的是( )
A. v1
C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a+0.5b<92.4 D. c2>2c3，α1(H2)+α3(NH3)>1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4
沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0
回答下列问题：
(1) “中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________。
(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+(Cr2O2-7被还原为Cr3+)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3•6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是________________________________________________________________________。
17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。
A ――→(C2H5)2SO4/K2CO3① B ――→NaHSO4/NaCN② C ――→5%PdC/HCOONH4③ D ――→Na2CO3④ E ――→X⑤ F ――→ClSO3H⑥ G
(1) B中的含氧官能团名称为________。
(2) 上述转化中属于加成反应的是________。
(3) 试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：__________________。
(4) 1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。
(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。
①与D分子相比组成上少1个“CH2”
②与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
(6) 已知：①COHR′ROH――→-H2OCORR′;②CORH――→R′CH2CN一定条件CRHCCNR′;
③RCN――→H3O+RCOOH (R、R′为烃基)。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
18. (12分)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
浅绿色悬浊液――→饱和H2C2O4溶液加热至沸、搅拌黄色沉淀――→①饱和K2C2O4溶液 ②6%H2O240 ℃、搅拌…―→晶体A
Ⅰ Ⅱ
已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)??[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O2-4(aq)，K=10-16
(1) 写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4•2H2O)的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2) 步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是________________________________________________________________________。
(3) 某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol• L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。
(4) 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g;
步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol•L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当MnO-4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3•6H2O及明矾大晶体，具体流程如下
已知：(1) AlCl3•6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
(2) 明矾在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
(1) 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。
(2) 步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________(填操作步骤)。
(3) 制备AlCl3•6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________和____________。
(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3•6H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3•6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20. (14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3 (aq)ΔH=a kJ•mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ•mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ•mol-1
反应Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ•mol-1。
(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。
(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。
图1
图2
(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO-3变为NH+4。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH+4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO-3去除率如图2所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A. 物质结构与性质
盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
(1) Cu基态核外电子排布式为________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。
A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力
② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。
(5) 铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。
B. 实验化学
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在右图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫酸10 mL，搅拌下加热68～70 ℃回流共沸脱水。
步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
步骤4：常压蒸馏，收集182～184 ℃的馏分，得草酸二乙酯57 g。
(1) 步骤1中发生反应的化学方程式是____________________________，反应过程中冷凝水应从________(填“a”或“b”)端进入。
(2) 步骤2操作为________________________。
(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________________。
(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和__________。
(5) 本实验中，草酸二乙酯的产率为______________。
化学参考答案及评分标准
单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)
1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)
11. AD 12. C 13. BC 14. A 15. AC
非选择题(共80分)
16. (12分)
(1) 3.7～4.2(2分)
(2) 固液比大则铁浸出率低;固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2分)
(3) 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)
(4) 6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次(2分)
17. (15分)
(1) 羰基(1分) 酯基(1分)
(2) ②⑤(2分)
(3) CH2CH2NCO(2分)
(4) 1 mol(2分)
(5) CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或
CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH(2分)
(6) CH3――→Br2光照CHBr2――→NaOH/H2OCHO――→NaHSO4/NaCNCHCNOH――→CH3CHOCCHCNOHCH2――→H3O+CCOOHCHCH2OH(5分)
18. (12分)
(1) (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4===FeC2O4•2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(2分)
(2) 温度太高，H2O2分解;温度太低，Fe2+氧化速度太慢(2分)
(3) 否，因为[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验(2分)
(4) n(H2O)=4.910-4.370 g÷18 g•mol-1=0.030 0 mol(1分)
n(Fe3+)=2n(Fe)=2×0.2856 mol=0.010 0 mol(1分)
由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O知：
n(C2O2-4)=2.5n(KMnO4)=2.5×0.500 0 mol•L-1×0.024 L=0.030 0 mol(1分)
根据离子电荷守恒：n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2O2-4)，n(K+)=0.030 0 mol，
n(K+)∶n(Fe3+)∶n(C2O2-4)∶n(H2O)=
0.030 0 mol∶0.010 0 mol∶0.030 0 mol∶0.030 0 mol=3∶1∶3∶3(1分)
所以x∶y∶z∶n=3∶1∶3∶3，A为
K3Fe(C2O4)3•3H2O(2分)
19. (15分)
(1) AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(2分)
(2) 坩埚(2分) 灼烧至恒重(2分)
(3) 抑制AlCl3水解(2分) 增加c(Cl-)，有利于AlCl3•6H2O结晶(2分)
(4) 在45 ℃以下(或冷水浴条件下)通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2～3次，低温(或减压)干燥，得到AlCl3•6H2O晶体(5分)
20. (14分)
(1) a+b2(2分)
(2) Na2CO3+2NO2===NaNO2+NaNO3+CO2(2分)
(3) Fe-2e-===Fe2+(2分) 2NO-2+8H++6Fe2+===N2↑+6Fe3++4H2O(2分)
(4) ①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，与铵离子发生氧化反应，生成N2，从而使铵离子从水溶液中得到去除(2分)
②降低(2分);随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)(2分)
21. (12分)
A. (1) [Ar]3d104s1(2分)
(2) 14 mol(2分)
(3) 2(2分)
(4) ①ACD(2分) ② Cu(NH4)SO3(2分)
(5) 2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl(2分)
B. (1) COOHCOOH+2CH3CH2OH――→浓硫酸△COOC2H5COOC2H5
+2H2O(2分) a(2分)
(2) 蒸馏(2分)
(3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分)
(4) 温度计、酒精灯(2分)
(5) 78%(2分)
高三化学上学期期末联考试题
可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分)
1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素
B.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
3.下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm -100 nm之间的微粒可以制作纳米材料
B.电泳现象可证明胶体带电
C.石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变化
D.双氧水的电子式为
4.下列体系中，离子可能大量共存的是
A.滴加KSCN显红色的溶液：NH+4、K+、Cl-、HCO-3
B.常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3
C.使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、AlO-2
D.加入Al能产生H2的溶液：K+、NH+4、CH3COO-、Cl-
5.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
B.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++Fe2++3OH- NH3•H2O+Fe(OH)2↓
C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+ H2O
D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-
6.BHT是一种常见的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是
A. 能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. 与BHT互为同系物
C.BHT久置于空气中不会被氧化
D.两种方法的反应类型都是加成反应
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B.Na2O2与CO2可以发生反应，常用做供氧剂
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
8.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9.已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同
浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
10.寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是
A.简单氢化物的热稳定性：Y>Z B.原子半径：Y>X >Z>W
C.最高价氧化物水化物的酸性：X >Y D.NaW与水反应时作还原剂
11.A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为
A.Fe、Cl2、Cu
B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe
D.Fe、Cl2、Mg
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 操作 现象 结论
A 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo l•L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用
B 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 Na2CO3溶液中红色更深
水解平衡常数
Kh：CO32->HCO3-
C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动
D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.001 mol•L-1盐酸滴定0.001 mol•L-1 NaOH溶液的滴定曲线
B.图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C.图3表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3+
D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
14.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A.发电机充电时，阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动
C.放电时正极反应式为：
NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni(OH)2
15.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径最高或最低化合价 0.74 1.60
+2 1.52
+1 1.10
+5 0.99
+7 1.86
+1 0.75
+5 0.82
+3
-2 -3 -1 -3
A.由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D.图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强
16.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是
A.该反应的ΔH<0
B.在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%
C.平衡常数K1(3000C)
D.图2中达化学平衡的点为c、d、e
17.常温下，下列有关叙述正确的是
A.向0.1 mol•L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]
B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c( )−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol•L−1
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： <
D.0.1 mol•L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L−1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c( )+c( )+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
18.某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是
A.加入铁粉质量小于56g时发生的反应为
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质
只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C.原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是
HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
D.原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L
二、填空题
19.(10分)KAl(SO4)2•12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。请回答下列问题：
(1)请写出Al3+的结构示意图______________________。
(2)试剂①最好选用___________(填序号)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.氨水
写出Al溶解的化学方程式：______________________________________________。
(3)用离子方程式表示明矾净水的原因______________________________________。
(4)写出滤液A到沉淀B的离子方程式：_______________________________________。
(5)室温下，Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13，H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11，
计算滤液A到沉淀B的平衡常数K=_____________________。
20.(18分)功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。
已知：
回答下列问题：
(1)A的名称为________，试剂a为________________。
(2)C的结构简式为________________________。
(3)F中的官能团名称为________。
(4)上述①—⑧的反应中，不属于取代反应的是________(填数字编号)。
写出反应⑦的化学方程式________________________________________。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种。
①苯环上有氨基(—NH2) ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为__________。
(6)参照上述合成路线，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸( )的合成路线________________________________________。
21.(16分)亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______(填字母标号)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：
(3)实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。
(4)组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。
III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液;取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为__________________________。
(6)滴定终点的现象是________________________________________。
(7)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为____________。
22.(12分)“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198 kJ• mol-1
SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ• mol-1
若CO的标准燃烧热为 283 kJ• mol-1，则1 mol NO2和
1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=________kJ• mol-1。
(2)已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO3-、SO32-离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。
(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，
连二亚硫酸根与HNO2(HNO2的电离常数为Ka=5.1×10-4)反应的离子方程式为________________________________。
(4)锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)。
某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。
①其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。(已知硫的沸点约是445°C)
②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度6～11分钟的变化曲线。
高三化学参考答案
每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A C D B B C B D A C B A B C B D
19.(10分，除注明外，每空2分)
(1) (1分)(2)C(1分);2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (5)200
20.(18分，除注明外，每空2分)
(1)甲苯(1分) ;NaOH 水溶液(1分)
(2) (3)氯原子 羧基 (4)⑤⑥⑧;(2分)(少写一个或多写一个给1分，其它不给分)
(可逆号没写、条件没写扣1分，H2O没写扣2分)
(5)13 ;
(6) (4分，最后一步占2分)
21.(16分，除注明外，每空2分)
Ⅰ.(1)C (1分);2∶1 (2)g→f→e→d→c→b
Ⅱ.(3)排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停
(4)检查装置的气密性(1分);出现红褐色液体
III.(5)2ClNO + H2O == 2H+ + 2Cl- + NO↑+ NO2↑
(6)加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化 (7)90%
22.(12分，每空2分)
(1)359.8 (2)7 (3)2HSO3-+2e-+2H+ S2O42-+2H2O
3S2O42-+2HNO2+2H2O 6HSO3-+N2↑
(4)①正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低;(1分)温度高于445 ℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。(1分)
②(6-8分钟和8-11分钟图像变化各占1分)。
高三化学上学期期末试卷参考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( )
A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用
C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料
2. 用化学用语表示Na2O+ 2HCl===2NaCl+ H2O中的相关微粒，其中正确的是 ( )
A. 中子数为18的氯原子：1817Cl B. Na2O的电子式：Na+2[••O••••••]2-
C. H2O的结构式： D. Na+的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆
C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO-3、SO2-4
B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO2-4、NO-3
C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH+4、K+、Cl-、I-
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液：NH+4、Ca2+、Cl-、AlO-2
5. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. Na2O2与CO2反应生成O2
B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化
C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO-3+Cl-+6H+===Cl2↑+3H2O
B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO-3+ClO-===HClO+SO2-3
C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO-4+5H2O2===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+ 2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A. X、Y只能形成一种化合物
B. 原子半径：r(X)
C. X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Cu――→O2△CuO――→H2SO4(aq)>CuSO4(aq) B. SiO2――→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)――→过量SO2Na2SO3(aq)
C. NH3――→催化剂、△O2NO――→H2OHNO3(aq) D. Fe2O3――→HCl(aq)FeCl3(aq)――→蒸干无水FeCl3
10. 下列说法正确的是( )
A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能
B. 反应3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(S)能自发进行，则该反应为放热反应
C. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023
D. 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH =12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是( )
A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. X→Y的反应为消去反应
C. 用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 D. 丹参醇分子中含有2个手性碳原子
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2已变质
B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性
C 向2 mL 0.5 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体 白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A. 图甲表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3;ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强
B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低
C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀
14. 常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )
A. 2a
B. 2a=b时，则一定存在：c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(H+)
C. b<2a<2b时，则一定存在：c(HCO-3)c(CO2-3)>c(H2CO3)c(HCO-3)
D. a=b时，则一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(H2CO3)
15. 在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH<0，测得反应的相关数据如下：
容
器 容器类型 初始
体积 反应物投入量/mol 反应物的平
衡转化率α 平衡时C的物
质的量/mol 平衡
常数K
A B C
Ⅰ 恒温恒容 1 L 1 3 0 α1(A) 1.2 K1
Ⅱ 绝热恒容 1 L 0 0 2 α2(C) x K2
Ⅲ 恒温恒压 2 L 2 6 0 α3(A) y K3
下列说法正确的是( )
A. x<1.2，y<2.4 B. α1(A)<α3(A) C. K2>K3=2512 D. α1(A)+α2(C)>1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1) “酸溶”中加快溶解的方法为 (写出一种)。
(2) “还原”过程中的离子方程式为 。
(3) ①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)= 。
[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。
(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n(C)/n(O)=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是 。
17. (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下：
(1) G中的含氧官能团名称为 (写出两种)。
(2) A→B的反应类型为 。
(3) E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式： 。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
(5)
成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：
已知：① Na2SO3+SO2===Na2S2O5，5C2O2-4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O;
②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为 ;流程中X的化学式为 。
(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH=4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为 。
(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：
步骤1：准确称取20.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2 mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏;将产生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol•L-1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL。
步骤2：准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol•L-1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00 mL。
计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。
19. (15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4•6H2O的流程如下：
已知：① CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇;② Ni溶于稀H2SO4。
(1) “煅烧”的目的是 。
(2) “煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为 (填化学式)，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式： 。
(4) 检验“沉钙”完全的操作为 。
(5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4•6H2O晶体的实验方案：将滤渣 ，得到NiSO4•6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1 mol•L-1H2SO4，乙醇)。
20. (14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH1=-200.9 kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g);ΔH2=-241.6 kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH3=-196.6 kJ•mol-1
则反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为 ;某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因： 。
(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为 。
(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH<0
不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是 ;当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：① ，② 。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。
(1) As原子基态核外电子排布式为 。
(2) CO2-3中心原子轨道的杂化类型为 ，AsO3-3的空间构型为 (用文字描述)。
(3) 与AsO3-4互为等电子体的分子为 (填化学式)。
(4) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(5) NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为 。
B. [实验化学]
实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：
步骤Ⅰ：非那西汀的合成
1. 将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol•L-1 NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。
2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。
3. 将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。
步骤Ⅱ：甘素的合成
1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol•L-1的盐酸。加热回流15 min。
2. 加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。
3. 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。
(1) 将药片捣碎所用的仪器名称为 。
(2) 实验中用油浴加热的优点是 。
(3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较干燥。
(4) 冷凝管的冷却水从 (填“a”或“b”)端进。
(5) 步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应 。
(6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是 。
化学参考答案及评分标准
1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC
16. (12分)
(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分)
(2) Fe+2Fe3+===3Fe2+(2分)
(3) ① FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑(2分)
② 140(2分)
(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)
(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分)
17. (15分)
(1) 醚键、酰胺键(或肽键)(2分)
18. (12分)
(1) NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓(2分) CO2(2分)
(2) S2O2-5+H2O===2HSO-3(2分)
(3) 由关系式：2MnO-4～5C2O2-4可得：
步骤2中反应的n(KMnO4)=0.100 0 mol•L-1×48.00×10-3 L×2/5=1.92×10-3 mol (2分)
步骤1中反应的n(KMnO4)=0.500 0 mol•L-1×200×10-3 L-1.92×10-3 mol ×10=8.08×10-2 mol(2分)
由关系式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO-4可得：
20.000 g产品中n(Na2S2O5) =8.08×10-2 mol×5/4 =0.101 mol(1分)
w(Na2S2O5)=0.101 mol×190 g•mol-1/20.00 g×100%=95.95% (1分)
19. (15分)
(1) 除去硫元素(2分)
(2) O2(2分) SiO2(2分)
(3) H2S+Ni2+===Ni↓+2H++S↓(2分)
(4) 静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2+已沉淀完全(2分)
(5) (溶于适当过量的1 mol•L-1H2SO4)过滤(1分);将滤液蒸发浓缩，降温至28 ℃结晶(1分);趁热过滤(1分);用乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)
20. (14分)
(1) 115.2(2分)
(2) 2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4(2分)
因为过程Ⅱ(反硫化过程)吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ(反硫化过程)的进行(2分)
(3) 2NH+4+2e-===2NH3↑+H2↑(2分)
(4) 低于100 ℃时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2分)
温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(2分)
发生反应NO2+O===NO+O2(2分)
21A. (12分)
(1) [Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)
(2) sp2(2分) 三角锥型(2分)
(3) CCl4或SiF4等(2分)
(4) C
(5) Na2Cl(2分)
21B. (12分)
(1) 研钵(2分)
(2) 加热均匀，温度易于控制(2分)
(3) 加快过滤速度(2分)
(4) a(2分)
(5) 分多次加入(2分)
(6) 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次(2分)
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