高三年级秋季学期期末试卷题
如果我们还学习不好的话就需要认真学习了，今天小编就给大家分享一下高三化学，机构大家来收藏一下哦
高三化学上学期期末试题参考
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：
7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A.氮肥均含有NH4+
B.雷电作用固氮中氮元素被氧化
C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷( )是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与甲苯(C7H8)互为同分异构体
B.1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2
C.所有碳原子均处同一平面
D.一氯代物共有3种(不含立体异构)
9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA
B.11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NA
C.3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D.1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1 NA
10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸
B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A.W的氧化物对应水化物均为强酸
B.简单离子半径：W
C.简单氢化物沸点：Z
D.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
12.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是
A.电池中镀Pt导电玻璃为正极
B.电池工作时，I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C.电池工作时，电解质中I-和I3-浓度不会减少
D.电池工作时，是将太阳能转化为电能
13.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ksp(MnCO3)的数量级为10-11
B.MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2+)不变
C.a点表示的溶液中，c(Ca2+)>c(CO32-)
D.向浓度均为0.01mol•L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，
最先形成MgCO3沉淀
26.(14分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJ∙mol-1
物质 Sn SnCl4 CuCl2
熔点/℃ 232 -33 620
沸点/℃ 2260 114 993
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
(1)a管的作用是 。
(2)A中反应的离子方程式是 。
(3)D的作用是 。
(4)E中冷却水的作用是 。
(5)尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是 。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 (填序号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.接收器 D.冷凝管 E.吸滤瓶
27.(14分)氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列问题：
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合价为 ，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为 。
(2)锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为 。
(3)“氧化除杂”中，AsCl52-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。
(4)“滤渣3”的主要成分为 。
(5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 (写化学式)。电解后的电解液经补充 (写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。
28.(15分)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ•mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 mol•L-1•min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol•L-1，则反应至30min时N2O的转化率α = 。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol•L-1) v(c0=0.100 mol•L-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p = (用p0表示)。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 2I(g) (快反应)
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 (填标号)。
A.N2O分解反应中，k(含碘)> k(无碘) B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2浓度与N2O分解速率无关
35.[化学──选修3：物质结构与性质](15分)
FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶( )能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ;该分子内存在 (填标号)。
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.氢键
(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空间构型为 。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是 。
③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3= X + e-(NH3)n。X的化学式为 。
(4)MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有 个与之等距离且最近的B原子;六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为 g•cm-3(列出计算式)。
36.[化学──选修5：有机化学基础](15分)
温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
(1)由A到B的反应类型为 。
(2)由C到D反应所需试剂为 。
(3)E中官能团的名称是 。
(4)F合成G的反应方程式为 。
(5)H的分子式为 。
(6)写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1) 。
(7)设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线
(无机试剂任选)。
参考答案
2018.12.25
7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D
26.(14分)
(1)平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下(2分)
(2) (2分)
(3)使氯气充分干燥(2分)
(4)避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降(2分)
(5)B(2分)
(6)CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出(2分)
(7)E(2分)
27.(14分)
(1)+2(1分) (2分)
(2)低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大;超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降(2分)
(4)Cu、Cd(2分)
(5)
N2(2分) NH3(或NH3•H2O)(1分)
28.(15分)
(1) (2分)
(2)1112.5(2分)
(3)①1.0×10-3(2分)
②20.0% (2分)=(2分)
③> (1分)1.25p0(2分)
(4)AC(2分)
35.(15分)
(1) (1 分) 哑铃(纺锤)(1 分)
(2)sp2 杂化(2 分) AB(2 分)
(3)①v 型(2 分); ②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化(2 分)
③Li(NH3)m+(2 分)
(4)3(1 分); (2 分)
36.(15分)
(1)加成反应(2 分)
(2)Br2/FeBr3或Br2/Fe(2 分)
(3)碳碳三键，羟基(2 分)
关于高三化学上学期期末试卷
可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Sr-88 Ag-108 Te-128 Ba-137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于复盐的是
A.NaHCO3 B.Mg(OH)Cl C.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O D.Na2SO4•10H2O
2.下列仪器名称不正确的是
3.下列物质属于弱电解质的是
A.氨水 B.碳酸铵 C.HI D.CH3COOH
4.下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是
A.NaHSO3 B.P2O5 C.NH4Cl D.CH3CH2ONa
5.下列利用氧化还原反应原理实现的是
A.丹砂(HgS)炼汞 B.石灰石生产生石灰 C.酒精蒸馏 D.活性炭使蔗糖脱色
6.下列有关化学用语的表示，正确的是
A.氨基(-NH2)的电子式： B.钾离子的结构示意图:
C.二氧化碳分子的比例模型： D.碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32-+ 2H+
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C.将SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D.电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-
9.下列说法正确的是
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
C.液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
10.下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
11.下列说法正确的是
A.相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷
B.1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反应而褪色
D. 分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A. 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯
B. 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀 淀粉未水解
C. 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D. 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀 蛋白质发生盐析
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 X Y Z W V
原子半径/pm 160 143 70 66 110
主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +5、+3、-3
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X
B.简单离子的半径：Z
C.一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D.X与Z形成的化合物为共价化合物
14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反
应：3A(g)+bB(g) cC(g) ∆H=-QkJ•mol-1(Q>0)，12s时
生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。
下列说法中正确的是
A.2s时，A的反应速率为0.15mol•L-1•s-1 B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C.化学计量数之比b ∶c = 1∶2 D.12s内反应放出0.2QkJ热量
15.下列有关说法正确的是
A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
16.下列说法正确的是
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B.蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
D.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应
17.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图， 下列判断正确的是
A.石墨电极Ⅱ为电池负极
B.电池中NO3- 从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动
C.石墨I电极发生的电极反应为NO2+NO3- -e- =N2O5
D.每消耗1 mol NO2转移电子2 mol
18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A.pH相等的两种酸，c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小
C.pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大
D.相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) (忽略溶液体积变化)
19.下列说法正确的是
A.PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D.CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同
20.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?) 2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1
② H2(g) +I2(?) 2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是
A.①中的I2为气态，②中的I2为固态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
21.碳酸二甲酯【CO(OCH3)】是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是
A.在该温度下，最佳反应时间是10h
B.4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1
C.向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON
D.该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转
化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA
B.分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数
为0.4NA
C.25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH-
D.常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子
23.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol•L-1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
24.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)
下列有关说法不正确的是
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D.若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子，某同学做了如下实验：
① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成
③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置
C.取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
非选择题部分
二、 非选择题(本大题共7小题， 共50分)
26.(6分)化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：
(1)有机物A中含有的官能团名称是_________________。
(2)反应④的反应类型为_________________。
(3)请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。
(4)下列说法正确的是_________________。
A.乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C
B.纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体
C.在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯
D.石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
27.(6分)化合物A(仅含三种元素，摩尔质量为198g•mol-1)具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
(1)化合物A所含有的元素： (用元素符号表示)。
(2)化合物A与H2O反应的离子方程式： 。
(3)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式： 。
28.(4分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用
图中标注的字母表示)A→ 。
(3)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填序号)。
①CuO未完全反应 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
29.(4分)有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
CO2体积(mL) 2352 2352 2352 2352
样品体积(mL) 20.0 30.0 40.0 50.0
沉淀物质的量(×10-2 mol) 1.50 4.50 6.00 7.50
(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 。
(2)实验Ⅲ 最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为 。
30.【加试题】(10分)为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
(1)如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下：
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ•mol-1。
①下列有关说法正确的是 。
A.在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D.恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2) 随时间的变化曲线：
(2)现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染 。
反应 25℃时的平衡常数 焓变
反应I：2NO(g) N2(g)+O2(g)
K1=1×1030 △H=-180.5kJ/mol
反应II：2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)
K2=4×10-92 △H= +566.0kJ/mol
(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp= 。(用只含P的式子表示，且化至最简式)。【备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。】
(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，电极I发生的电极反应为 。
31.【加试题】(10分)工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5
沉淀完全的pH 3.7 9.7
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
(1)写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
(2)在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为 (写一种)。
(3)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是 。
A.调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体
B.步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
C.可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
D.步骤⑥干燥SrCl2•6H2O晶体可以采用减压干燥
(4)为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当 时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为 。
32.【加试题】(10分)有机物Y( )是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：
已知：RX+NaCN RCN RCOOH
请回答：
(1)写出化合物H的结构简式 。
(2)下列说法不正确的是 。
A.反应①的试剂与条件为Cl2/光照
B.化合物E能发生银镜反应
C.化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应
D.Y的分子式为C11H13NCl
(3)写出反应④的化学方程式 。
(4)芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环，则M可能的结构有 。
(5)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备合成 的线路图。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C C D C A A B C D B D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D C A A C C D C C B
26.(6分)
(1)碳碳三键 (1分)
(2)取代(酯化) (1分)
(3)取少量溶液于试管中加入足量的氢氧化钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀则有B，反之则没有 (2分)
(4)ABD (2分)
27.(6分)
(1)K Fe O (2分)
(2) 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- (2分)
(3)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O (2分)
(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O)
28.(4分)
(1)2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+ N2↑ (2分)
(2)ADBDC (2分)
(3)①③ (2分)
29.(4分)
(1)1.50 mol•L-1 (2分)
(2)0.045 mol (2分)
30.(10分)
(1)①CD (2分)
② (2分)
(2)由反应I和II的平衡常数，可知2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的K= K1/K2=2.5×10121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体。 (2分)
(3)5625P/4 (2分)
(4)2HSO3- + 2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O (2分)
31.(10分)
(1)SrCO3+2H+=2Sr2++2H2O+ CO2↑ (2分)
(2)SrO、SrCO3或Sr(OH)2等 (2分)
(3)ABD (2分)
(4)当最后一滴NH4SCN溶液滴入，锥形瓶内试液变为红色，且半分钟内不变色 (2分)
95.3% (2分)
32.(10分)
(1) (2分)
(2)BCD (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
上学期高三化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(共48分)
选择题(本题包括24小题，每小题2分共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂
B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于刻蚀印刷电路
2. 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g•cm-3)配制240 mL 1.84 mol•L-1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子
B.18 g NH4+中所含的电子数为10NA
C. 1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子
D.标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NA
4. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al2O3; ②Ca(OH)2; ③SiO2; ④Al; ⑤NaHCO3; ⑥(NH4)2CO3
A. ①②⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入FeCl3溶液中; ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中; ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
6. 铝和铍及其化合物的性质十分相似。下列关于铍的性质推断正确的是( )
A. 铍能与强酸或强碱溶液发生反应
B. 氢氧化铍可溶于水
C. 氯化铍溶液呈中性
D. 氧化铍的化学式为Be2O3
7. 下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同
8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是( )
A. 制取氧气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3
9.下列离子方程式正确的是( )
A.硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O
10. 下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤
11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图所示，下列说法正确的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B. Z导管出来的气体中无CO2
C. 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4
D. 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3
12. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
C. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D. 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
13.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )
选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论
A 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼
B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性
C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出
14.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是( )
A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B. 斜长石的氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2
C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D. 橄榄石中铁元素为+2价
15. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cu1，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液时，转移2moIe-时生成Imo1白色沉淀
16. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是( )
A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B. 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C. 若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
17. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是( )
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
18.在混合体系中确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
19. 氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
20. 铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是( )
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝
D. ③中需要通入过量的氨气
21. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是( )
A. 上述工艺流程中未涉及置换反应
B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解
D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却
22. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应的化学方程式：2NO2+2NaOH===NaNO2+H2O+NaNO3、NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为(mol•L-1)( )
A. a+b+cV B. a+b+2cV C. 2a+b+cV D. b+2cV
23. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是2 mol•L-1和4 mol•L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L
24. 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol
C. 得到沉淀的质量为3.12g
D. 加入NaOH溶液的体积是50 mL
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
25.(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：
(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： 。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： 。
(3) 若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： 。
(4) 若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： 。
(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： 。
26. (10分) 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为________________________________。
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。
(4)写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。
27. (16分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下，NO或NO-2都能与MnO-4反应生成NO-3和Mn2+。
请按要求回答下列问题：
(1) A装置中反应的化学方程式为 。
(2) B装置中主要的现象是 。
(3) 检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是 。
(4)D装置中反应的离子方程式为 。
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
(6) 检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为 (填序号)
a.打开弹簧夹，向装置中通入N2 b.点燃酒精灯c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞f.停止通入N2
(7)利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭 g
28. (16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2
请完成下列填空：
(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度 的情况下进行(填“较高”或“较低”)。
(2)生产K2FeO4的反应原理是：
Fe(NO3)3+KClO+KOH―→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2，则该反应的化学方程式为 。
(4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是 。
A. 为下一步反应提供反应物
B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D. 使副产物KClO3转化为KCl
(5)制备K2FeO4时，须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是 (答出1条即可)。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有 (写化学式)。
(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol•L-1的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。
25.(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
26.(1)_______________， 。
(2)________________________________。
(3)__________。
(4)________________________。
27.(1) 。
(2) 。
(3)
。
(4) 。
(5) ; 。
(6)
(7)
28.(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) (答出1条即可)。
(6) 。
(7) 。
高三化学试卷答案
DCBCD ACCDB CACBA CBBCD DBAD
25. (每空2分，共10分)
(1)NaOH+CO2===NaHCO3 (2)4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
(3) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ (4) AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3
(5)2Fe3++Fe===3Fe2+
26. (每空2分，共10分)
(1)SO42- (2)酸
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)Al(OH)3、Mg(OH)2
(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
27. (每空2分，共16分)
(1) C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出
(3)取C中固体少量于试管中，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为红棕色
(4)3MnO-4+5NO+4H+===3Mn2++5NO-3+2H2O
(5)NaOH 碱石灰 (6)acebdf (7)1.2g
28. (每空2分，共16分)
(1)较低 (2)3∶2
(3)4K2FeO4+10H2O===8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑
(4)AB
(5)减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解(或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定)
(6)KNO3、KCl (7)25%
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