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高一化学必修二试卷及答案

学习啦【高一化学】 编辑:陈哲凡 发布时间:2016-09-30
  高一化学即将迎来期末,对必修二的复习形式集中在试卷训练上。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二试卷及答案,希望对您有所帮助。

  高一化学必修二试卷:

  第Ⅰ卷 (选择题,共64分)
  一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题)
  1.废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )
  ①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺,减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理
  A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
  2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )
  ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
  A.①② B.②③ C.①④ D.③④
  4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离可能为( )
所含离子 NO3 SO42 H+ M
浓度 /(mol·L-1 2 1 2 1
  A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+
  5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )
  A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
  C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
  6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
  A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
  B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
  C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
  D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
  7.下列叙述中,正确的是( )
  ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
  A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
  8.2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
  A.左边为该电池的负极 B.该电池可在高温环境下使用
  C.该电池负极反应为:H2-2e-==2H+ D.该电池正极反应为:O2+4e-==2O2-
  二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
  9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
  A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
  C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
  10.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
  A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+数
  B.纯水在25℃和80℃时的pH
  C.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数
  D.相同条件下,H2分别与F2、Cl2反应的反应速率
  11.下列关于工业生产的叙述中,错误的是( )
  A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
  B.目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
  C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
  D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
 
  14.下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是( )
  a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。
  b.并将该瓶用待测液润洗过。
  c.加入几滴酚酞作指示剂。
  d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。
  e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。
  f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴碇 ,记下数据。
  A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
  15.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )
  A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
  B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:
  c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
  C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:
  c (Na+)=c (CH3COO-)
  D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
  
  第Ⅱ卷 (非选择题,共86分)
  三、实验题(本题包括2小题,共22分)
  17.(12分)常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
  (1)对上述实验现象做出解释,说明两种理由:
  ①主要原因是_______________________________________;
  ②次要原因是_______________________________________;
  (2)根据原因之②,增大溶液中________(填离子符号)浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。
  (3)已知离子氧化性Fe3+>Cu2+>H+,请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)___________________________________________________________________________________________。
  18.(10分)(高考题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回答:
  (1)阳极上的电极反应式为________________________。
  (2)阴极上的电极反应式为________________________。
  (3)原上层液体是____________。
  (4)原下层液体是____________。
  (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:_____________________________________________。
  (6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是___________________,现象是____________________。
  四、填空题(本题包括5小题,共47分)
  19.(8分)18℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在浓度相同的两种溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
  (1)H+的浓度:H2A________H2B;
  (2)酸根离子的浓度:c (A2-)________c (B2-);
  (3)酸分子的浓度:c (H2A)________c (H2B);
  (4)溶液的导电能力:H2A________H2B。
t / ℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
  回答下列问题:
  (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
  (2)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
  (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。
  A.容器中压强不变 B.混合气体中c (CO)不变
  C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c (CO2)=c (CO)
  (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
 
  (1)已知373 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为____________。
  (2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍,473 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
  (3)若反应在373 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He,达到平衡时B的转化率应______。
  A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%~60%之间
  (4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。
  23.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×1014 α 1×1012
  试回答下列问题:
  (1)若25”“<”或“=”),作出此判断的理由是____________。
  (2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
  (3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
  五、计算题(本题包括2小题,共17分)
  24.(8分)据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
  (1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为________。
  (2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol,1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式____________________。
  (3)标准状况下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。
  (4)标准状况下,a L的某丙烷和丁烷的混合气体,在b L足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为V L,所得气体体积V为____________(用a和b表示)。
  25.(9分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂,某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
  (1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液,从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准溶液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
  (2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09 g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
  (3)试样中的Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少?

  高一化学必修二试卷答案:

  1.C [点拨] 电子垃圾掩埋会污染水源,焚烧会产生有毒气体。
  2.C [点拨] ①:中和热测定中所用的小烧杯必须干燥,不然会吸收热量,产生误差。②③:中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶,不干燥也不会产生误差,不需干燥。④:因NH3极易溶于H2O,做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶,必须干燥。
  3.C [点拨] 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率,无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v逆(B)。
  4.D [点拨] 据电荷守恒M应带两个单位正电荷,而Ba2+与SO42-不共存。
  5.B [点拨] 放热ΔH为“-”,而负值的绝对值越大,该数值越小。
  6.D
  7.B [点拨] ①正确,因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+,Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。②错误,因白铁镀层破损后,锌作负极溶解,铁被保护;而马口铁镀层破损后,铁作负极溶解而锡被保护,所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。③正确,明确电镀是电解原理的应用。④正确,用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。⑤正确,因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O。
  8.C
9.B
10.B、D
  11.C [点拨] AlCl3属共价化合物,熔融物不导电,工业上是用电解Al2O3的方法冶铝的。
  12.A、D [点拨] 选项A,HClO属于弱酸,反应可逆,正确。选项B,离子方程式左右两边的电荷数不守恒,错误。选项C,电解精炼铜的阴极是Cu2+获得电子:Cu2++2e-==Cu。选项D,根据中和热的定义可知正确。
  13.C [点拨] A项,若T1>T2,从T1→T2,则C%降低,表明平衡向逆反应方向移动,即正反应为吸热反应,故不正确;B项,增大压强,C%增大,即化学平衡向正反应方向移动,即B一定为气体,而A不一定是气体,所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小,故只有C项符合题意。
  14.B [点拨] b.若该瓶用待测液洗过,在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中,再加入25 mL待测液,则实际瓶内的待测液大于25 mL。
  d.待测液为盐酸,则需用碱来测定,应用碱式滴定管。
  e.碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗,经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内,若直接加入标准NaOH,则使标准NaOH被稀释,浓度变小。
  f.在发现溶液由无色变浅红色后,应该等待半分钟,看溶液不褪色,才停止滴定,记下数据。
  15.C、D [点拨] 选项A,根据物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)]。选项B,因NH4+的水解是微弱的,混合后溶液呈碱性,即c (OH-)>c (H+),溶液中离子浓度关系为c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+)。选项C,根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-),因c (H+)=c (OH-),故有c (Na+)=c (CH3COO-)。选项D,根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-),根据物料守恒有c (Na+)=c (HS-)+c (S2-)+c (H2S),由以上两式可得c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)。
  16.C [点拨] Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L相当于N2、H2起始浓度分别为2 mol / L、6 mol / L时所对应的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍,因为条件是恒温恒压,所以Ⅱ中达到平衡时各组分百分组成相同,各对应的物质的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍,浓度相等,即A、D正确,C不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比,可知B正确。


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