高中化学金属钠的性质及应用的练习题
钠是一种活泼的金属，在哈uU型额的学习中会学习到钠的性质和应用，下面学习啦的小编将为大家带来关于钠的性质和运用的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学金属钠的性质及应用的练习题和答案
一、选择题
1.(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )
A.钠在自然界中可以以游离态存在
B.钠在燃烧时产生黄色火焰
C.钠与硫化合时可能发生爆炸
D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠
【解析】 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】 A
2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A.第一 块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【解析】 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显+1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】 B
3.欲使 每10个水分子中溶有1个Na+，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( )
A.10.5 g B.11.5 g
C.21 g D.23 g
【解析】 设投入m金属钠
2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑
2 2 2
由条件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。
【答案】 A
4.在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动
【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。
【答案】 D
5.钠长期放置在空气中，最后变为( )
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2CO3 D.NaHCO3
【解析】 Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na→变暗(生成Na2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH潮解)→白色晶体(Na2CO3•10H2O)→白色粉末( Na2CO3•10H2O风化为Na2CO3)。
【答案】 C
6.钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正 确的是( )
A.因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中
B.K可以被空 气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应，生成氢气
【答案】 AD
7.钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )
①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土
A.①② B.①②③
C.②③ D.④
【解析】 Na与H2O均能剧烈反应，因而不能用①②③灭 火。
【答案】 D
8.将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )
A.2.3100×100% B.4100+2.3-0.1×100%
C.4100+2.3×100% D.44+100-1.8×100%
【解析】 由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，知2.3 g Na( 0.1 mol)与水反应产生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为4 g100 g+2.3 g-0.1 g×100%。
【答案】 B
二、非选择题
9.常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为：____________________。因此，在实验室中，要把钠保存在________或________中。钠受热与氧气剧烈反应，产生________火焰，生成________，反应的化学方程式为：____________________。
【答案】 Na2O 4Na+O2===2Na2O 石蜡油 煤油 黄色 Na2O2 2Na+O2=====△Na2O2
10.(1)可以证明钠的硬度 小的实验事实是
____________________________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是
________________________________________________________________________
______________________________。
【解析】 金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被 氧化为Na2O，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。
【答案】 (1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
11.已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2===2Na2O ②4Na+CO2===2Na2O+C
③2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na===4Na2O+N2↑
(1)上述三种方法最好的是________，原因是
________________________________________________________________________
__________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。
【解析】 钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。
【答案】 (1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2 (2)氧化 3NA
12.(能力提高)
(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到__________________，发生反应的化学方程式为__________________________ _______ _______________________________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
【解析】 (1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水 量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
【答 案】 (1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na+O2===2Na2O
(2)①2Na+O2=====△Na2O2 ②abcd
点击下页查看更多高中化学电解质在水溶液中的反应的练习题