高中化学从铝土矿中提取铝的练习题
铝是比较常见的金属，铝经常是要从铝土矿中提取出来的，在化学的学习中，学生会学习到，下面学习啦的小编将为大家带来从铝土矿中提取铝的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学从铝土矿中提取铝的练习题和答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
2.熔融烧碱样品应使用下列器皿( )
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.生铁坩埚 D.瓷坩埚
3.制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )
A.Fe B.Al C.C D.Si
4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的氧化铝
*5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3•xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
二、填空题
6.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________
A.CO2 B.Fe2O3 C.SiO2 D.CO E.Al2O3 F.MgO
7.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)?
①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液
(2)氧化铝溶于硫酸溶液
(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
三、计算题：
9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝物质的量是多少?
[参考答案]
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A
6.BF;AC ;E
7.①Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
8.(1)Al2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O
或：Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O
(2)Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
或：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
(3)NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3
或：AlO2- +H2O + CO2 =Al(OH)3↓+HCO3 -
9.设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol
由反应2Al2O3 4Al+3O2↑ 可找出如下关系：
Al2O3 ~ 2Al ~ 6e
1mol 54g 6mol
ymol xg 0.2mol
x=1.8g , y=0.033mol
高中化学物质的量的练习题
一、选择题
1. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4
2. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A.2g H2和16 g O2 B.0.1molHCl和2.24LAr
C.150℃、1.01х105 Pa时，1L CO2和1LH2O D.28g CO和6.02х1022个O3
3. 一个氧气分子的质量是
A.16g B.32g
C.16/(6.02×1023)g D.32/(6.02×1023)g
4. 化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是
A.CO2+H2O == H2CO3 B.2H2O2=====2H2O+O2↑
C.CaCO3 ====CO2↑+ CaO D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是
A.标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA
C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA
6. 下列叙述正确的是
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
7. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子
8. 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是
A. 1mol OH¬¬-的质量为17g/mol
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g
9. 下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是
A.0.3molO2和0.3molH2O B.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4
C. 0.1molH2SO4和3.6g H2O D.标况下11.2L的O2和28gCO
10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是
A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C. 1mol H2O中含有2molH和1molO
D. 1mol C中约含有3.612×1024个电子
11.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
12. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. B. C.8n D.4n
13. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(w) D.摩尔质量(M)
14. 下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L
15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
16. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
17. 下列叙述正确的是
A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
18. 设 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1 个氢气分子所占的体积为22.4L
B. 个二氧化碳分子的质量为88g
C.0.1mol/L 的NaCl溶液中， 与 离子总数为
D.17g NH3中所含原子数为
19. 下列有关0.1 mol•L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A.1L该溶液中含有NaOH 40g
B.100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1
D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
二、实验题( 小题，每小题 分)
21. 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管
(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是____________。
(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______________ 。
答案
一、选择题
1.D
2.C
3.D
4.B
5.C
6.B
7.B
8.D
9.D
10.A
11.C
12.D
13.B
14.C
15.C
16.C
17.A
18.B
19.B
20.B
二、实验题( 小题，每小题 分)
21.(1)①④⑤⑥;药匙、胶头滴管;
(2)搅拌;引流
(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④
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