高中化学用途广泛的金属材料的练习题和答案(2)
高中化学用途广泛的金属材料的练习题和答案
高中化学富集在海水中的元素氯的练习题
一、选择题
1.2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在 京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是( )
A.立即关闭大门，躲到床下
B.伏倒在地，观察情况变化
C.冲出家门，向洼地转移
D.用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子
解析： 依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，泄漏后会在地面聚集，所以A、B、C均不合适。正确的选择是：用湿毛巾(或是蘸有肥皂水、纯碱水的毛巾)捂住口腔和鼻子，逆风向高处 转移，尽量第一时间通知其他人员和报警。
答案： D
2.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯、氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
解析： Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。
答案： B
3.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2
C.HCl D.FeCl2
解析： 氯气可以和绝大多数金属和非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态(Fe→Fe3+，Cu→Cu2+)，而FeCl2中Fe的化合价为+2价。
答案： D
4.(2010•武汉高一检测)氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数( )
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.相等 D.不能确定
解析： Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案： A
5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
解析： HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl-。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。
答案： D
6.下列说法中正确的是( )
A.Cl-和Cl2都 有毒
B.将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
解析： Cl-无毒，而Cl2有毒，A不正确;若溶液中含CO2-3等离子，则滴入AgN O3溶液也会出现白色沉淀，B不正确;NaCl溶液中含Cl-，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO，也存在Cl-，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确;Cl-无色，Cl2呈黄绿色，D不正确。
答案： C
7.在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )
A.浓硫酸 B.烧碱溶液
C.饱和食盐水 D.石灰水
解析： 实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯 气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
答案： C
8.检验某无SO2-4的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是( )
A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
解析： A中可能含有CO2-3、SO2-3，则不能确定是否有Cl-;B中加盐酸，引入了Cl-。C中可能含有SO2-3，被HNO3氧化为SO2-4，Ag2SO4微溶物。新课标第一网]
答案： D
9.下列离子方程式错误的是( )
A.实验室制Cl2：MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
B.在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag++Cl-===AgCl↓
C.Cl2溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
解析： 本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。
答案： C
10.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是
①Cl2;②NO2;③H2S;④SO2;⑤溴蒸气;⑥HCl中的( )
A.①③④ B.①②⑤
C.①②⑥ D.②④⑥
解析： 显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质I2。其反应如下：①Cl2+2KI===I2+2KCl
②3NO2+H2O===2HNO3+NO HNO3将KI氧化成I2
⑤Br2+2KI===I2+2KBr
答案： B
二、非选择题
11.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水
解析： ①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色;②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊;③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。
答案： ①B ②A ③C
12.某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是
________________________________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是
________________________________________________________________________，
与研究 目的直接相关的实验现象是____________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________。请在图的D处以图的形式表明克服事故 隐患的措施。
解析： Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，易与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。
答案： (1)比较Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体A中的水蒸气 B中的布条不褪色，C中的布条褪色
(3)Cl 2污染空气 如下图所示
13.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白 粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________;
②_____________________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
解析： 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟 CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
答案： (1)①Ca(ClO)2+CO2+H2O== =CaCO3↓+2HClO;②2HClO=====光2HCl+O2↑ (2)A
14.室温下，单质A、B、C分 别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下 列框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
(1)试写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)反应①的化学方程式：
__________________________________________________ ______________________。
(3)反应③的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析： 从反应的框图中看到：反应①A+B―→D(固体)，反应④F+B―→D 溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A+E―→F+C可知，E为 盐酸，C为H2。
答案： (1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
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