鲁教版初三化学金属单元练习题及答案
对于教师们而言，他们一般都会知道试题卷的练习，将会有助于学生们去提高他们的学习成绩。以下是由学习啦小编收集整理的鲁教版初三化学金属单元练习题，欢迎阅读!
鲁教版初三化学金属单元练习题
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分)
1 下列性质属于金属共同的物理性质的是( )
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有金属光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性
A. ②⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
2(2013•湖北黄石)下列有关金属的说法中不正确的是( )
A.铁钉在潮湿空气 中易生锈
B.常温下金属均为固态
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
3 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀; ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的;③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( )
A.① B.② C.③ D.①②③
4(2013•广东湛江)早在春秋战国时 期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是( )
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
5 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
6.(2013•沈阳)右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )
A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO Fe+ CO2
D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空 气中
7 工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的物质是( )
A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3
8(2013•沈阳)下列有关金属的说法，正确的是( )
A.铜和硬铝都属于金属材料
B.生铁和钢都是铁的单质
C.铁、铝、铜都是银白色金属
D.不锈钢是永不生锈的钢铁
9(2013•广州)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
10(2013•成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )
A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油
C.轮圈镀铬 D.车架喷漆
11(2013•江苏盐城)下列有关钢铁的叙述不正确的是( )
A.生铁和钢都属于铁的合金
B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
12(2011 •鸡西)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出;若放入硝酸镁溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的是( )
A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu
C. Mg 、Cu、X D. Cu、X、Mg
13(2013•山东潍坊)有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Z>Y>X
14 下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是( )
A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
C. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ D. Fe+H2SO4 FeSO4+H2
15(2011•百色改编)下列反应属于置换反应的是( )
A .H2CO3 H2O+CO2↑ B .4P+5O2 2P2O5
C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D .2 CO+O2 2CO2
16(20 13•广西桂林)用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是( )
17 “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了很长时间。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康
B.“绿箱子”上的“ ”是回收标志
C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染
D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
18(2011•南京)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 ( )
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al
二、填空题(共41分)
19(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有¬_____________。
(2)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点 183℃ 锡熔点 232 ℃;铅熔点 327 ℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_________(填序号)。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
20(9分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是__________________。
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3? (请写一物质的化学式)。
21(9分)(2013•陕西)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
(2)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 (填一种即可)。
22(6分)通过化学学习，我们已经认识了很多物质和化学反应。请用化学用语解释下列问题。
(1)常温下，铝在空气中 能生成一层致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式
为______________________________________。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁 粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式_____________________。
(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_____________________________________________。
鲁教版初三化学金属单元练习题答案
1 B 解析：导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，这些属于金属的物理性质，熔点低和不易导电不属于所有金属的性质特点。
2 B 解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确;常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确;在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确;合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D正确。
3 C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼;②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属;③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。
4 B 解析：某些铁合金 (如不锈钢等)不易被腐蚀，A错误;高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确;铁可与硫酸铜溶液反应，C错误;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。
5 A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强;由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。
6 A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气 ，故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3 CO2，故C错误;实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。
7 A 解 析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。
8 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故A正确;生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故B错误;铁、铝呈银白色，而铜呈紫红色，故C错误;不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故D错误。
9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，说明甲的金属活动性比较强，乙元素有单质形式存在，说明乙的金属活 动性比较弱，即A可证明甲的金属活动性比乙强;甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前面而乙排在氢后面，甲的金属活动性比乙强，即B可证明甲的金属活动性比乙强;甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明在金属活动性顺序中，甲排在乙前面，甲的金属活动性比乙强，即C可证明甲的金属活动性比乙强;金属活动性与元素化合价关系不密切，如在化合物中，铝元素为+3价，镁、锌元素为+2价，但铝的金属活动性比锌强，比镁弱 ，即不能根据不同元素的化合价高低比较其金属单质的活动性强弱，D不能证明甲的金属活动性比乙强。
10 A 解析：及时擦拭保持铁制品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但这项措施不属于覆盖保护膜，A项符合题意;B中链条上油，C中轮圈镀铬，D中车架喷漆都属于在钢铁制品表面覆盖了一层保护膜。
11 B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3。
12 A 解析：根据金属活动性顺序，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放入Cu(NO3)2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放入Mg(NO3)2溶液中无明显现象，说明X的活动性比镁弱。
13 C 解析：三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z最不活泼;而把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Z。
14 B 解析：A中应生成Fe3O4;C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物;D中没有标注气体符号。
15 C 解析：置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，
A中反应物只有一种，是分解反应;B中两种物质生成了一种物质，是化合反应;C是置换反应;D是化合反应。
16 D 解析：A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果;B中铁钉不生锈，不能得出结论;C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体;D中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。
17 D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染;“绿箱子” 上的“ ”是回收标志，表示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。
18 A 解析：生成0.2 g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌 6.5 g;铁 5.6 g;镁 2.4 g;铝 1.8 g;铜和金与稀硫酸不反应。因是6 g 合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则所需两种元素的质量必然是一种大于6 g ，一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。
19 (1)导电性、延展性、导热性等 (2)②④ 解析：(1)金属能做电线、金属丝、炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质;(2)通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。
20(1) d b e 除去残余的二氧化碳 (2)先通CO再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O3
2Fe+3 CO2 (4)C(或H2)
21(1)导电 (2)氧气和水或空气和水或O2和H2O
(3)3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2 (4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答案均可)
解析：(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。(2)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。(3)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。(4)要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸， 也可以选用硫酸铜溶液等。
22 (1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3;铁 与胃液中的盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl FeCl2+H2↑，氯化亚铁可以起到补血的作用;由于铁的金属活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜发生置换反应，生成的铜覆盖在铁的表面：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。
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