高一化学知识点汇总
高一化学知识点汇总
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;学习要学会将知识点进行汇总，接下来学习啦小编为你整理了高一化学知识点汇总，一起来看看吧。
高一化学知识点汇总：胶体
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
2.常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3.Fe(OH)3胶体的制备方法
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
4.胶体的提纯：渗析法
胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸)
5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
6.胶体的应用：
胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;
⑧纳米技术与胶体
高一化学知识点汇总：化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高一化学知识点汇总：金属及其化合物
(1)分类专题：
①.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②.金属氧化物分为酸性氧化物(过渡元素的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
③.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。
④.盐的分类
(2)用途专题
①.金属单质的用途
②.金属化合物的用途
(3)外界条件(温度、浓度、物质的量)不同产物不同的化学反应归纳
①.温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2Na2O2
②.浓度不同产物不同的化学方程式
③.物质的量不同产物不同的化学方程式
(4)、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐)、氨基酸;有关化学方程式如下：
①铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
②氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
③氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
④碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
⑤碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑
⑥-氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl
(5)物质的检验
①Fe2+的检验
②Fe3+的检验
③检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4(白色)检验，若变蓝，则含水。
④检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。
⑤检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。
(6)物质的鉴别
①互滴法鉴别无色试剂的实验组
②FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有
③Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：
ⅰ、酚酞试液(红色溶液)、ⅱ、HCl(有气泡产生)、ⅲ、CaCl2 (白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3 (白色沉淀和气泡产生)、ⅴ、CCl4 (不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上)、ⅵ、C6H6、(不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下)。
④.NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：
ⅰ、MgSO4溶液(白色沉淀)、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液(有刺激性气味放出)ⅳ、BaCl2溶液(无现象)。
(7)离子共存的判断
①与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ;ⅱ、发生络合反应的离子：SCN- ;ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。
②与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ;ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
③与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3-、(S2- 、HS- 、S2O32- );
ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42-、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。
④与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ;ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。
⑤.与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-、S2- 、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ;
(8)金属及其化合物的除杂归纳
①利用氧化还原反应原理除去杂质
说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分离除去。
②利用溶液的酸碱性除去杂质
③利用热稳定性差除去杂质：
(9)工业冶炼金属的方法有：化学方法：(共性)化合态的金属元素得到电子被还原的过程。
①电解法：适用于活泼金属(K ~ Al)的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。
②热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属(Fe~ Cu)，特点：氧化还原发生在分子间;例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。
③热分解法：适用于不活泼金属(Hg~Ag)的冶炼, 特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。
④浮选法：适用于金属金。
猜你感兴趣的：