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2017高中会考化学知识点总结总结归纳(2)

时间: 芷琼1026 分享

2017高中会考化学知识点总结总结归纳


  2017高中会考化学知识点总结篇四

  一、乙醇的物理性质和分子结构

  1.乙醇的物理性质

  乙醇俗名酒精,无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

  2.乙醇的分子结构

  a.化学式:C2H6O; 结构式:

  b.结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

  二、乙醇的化学性质

  1.乙醇与钠的反应

  ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;

  ②反应过程中有气体放出,经检验确认为H2。

  在乙醇与Na反应的过程中,羟基处的O—H键断裂,Na原子替换了H原子,生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

  化学方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,取代反应。

  为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?

  乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响,使O—H键的极性减弱,即:使羟基—OH上的H原子的活性减弱,没有H2O分子里的H原子活泼。

  2.乙醇的氧化反应

  a. 燃烧

  b. 催化氧化

  乙醇除了燃烧,在加热和有催化剂存在的条件下,也能与氧气发生氧化反应,生成乙醛:

  3.乙醇的消去反应

  ①实验室制乙烯的反应原理,并写出该反应的化学方程式

  ②分析此反应的类型

  讨论得出结论:此反应是消去反应,消去的是小分子——水

  在此反应中,乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子,

  结果是生成不饱和的碳碳双键

  注意:

  ①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

  ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

  ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

  因为浓硫酸是催化剂和脱水剂,为了保证有足够的脱水性,硫酸要用98%

  的浓硫酸,酒精要用无水酒精,酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

  ④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

  因为需要测量的是反应物的温度,温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。

  [补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。

  消去反应:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

  2017高中会考化学知识点总结篇五

  一、完成有机反应的化学方程式

  (1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式

  (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

  二、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)

  (1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

  (2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。

  (3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。

  三、化学实验装置与基本操作

  (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

  (2)常见气体的制备方法。

  (3)实验设计和实验评价。

  四、化学计算

  (1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。

  (2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

  化学计算中的巧妙方法小结

  得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

  2017高中会考化学知识点总结篇六

  一、氧化还原相关概念和应用

  (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

  (2)氧化性、还原性的相互比较

  (3)氧化还原方程式的书写及配平

  (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

  (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

  (6)电化学中的氧化还原反应

  具体知识点:高考化学一轮复习氧化还原反应知识点讲解

  二、物质结构、元素周期表的认识

  (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

  (2)同周期、同主族原子的半径大小比较

  (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

  (4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。

  具体知识点:2017高考化学一轮复习物质结构和元素周期律知识点

  三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

  具体知识点:16-17学年高考化学阿伏加德罗定律易错点

  四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

  具体知识点:2017高考化学热化学方程式的书写和盖斯定律知识点

  五、离子的鉴别、离子共存

  (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

  (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

  (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

  (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

  (5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等

  具体知识点:2017高考化学第一轮复习离子共存知识点

  六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

  (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

  (2)电荷守恒中的多价态离子处理

  具体知识点:高考化学知识点讲解:离子浓度比较

  七、pH值的计算

  (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

  (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

  (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)

  八、化学反应速率、化学平衡

  (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

  (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

  (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

  (4)利用等效平衡”观点来解题

  具体知识点:2016-2017高考化学复习知识点:化学反应速率和化学平衡

  九、电化学

  (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

  (2)能写出各电极的电极反应方程式。

  (3)了解常见离子的电化学放电顺序。

  (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

  十、盐类的水解

  (1)盐类能发生水解的原因。

  (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

  (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

  (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

  (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。


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