新高一化学下期末试题

时间：2017-07-21 17:29:10 丽仪1102由分享

　　辛勤的汗水和不懈的坚持才会取得高分。下面由学习啦小编给你带来关于新高一化学下期末试题，希望对你有帮助!

　　新高一化学下期末试题

　　一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)

　　1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

　　A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品

　　C .料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂

　　2.下列关于化学用语的表示正确的是

　　A.过氧化钠电子式： B.质子数35、中子数45的溴原子：8035 Br

　　C.硫离子结构示意图： D.HCN的结构式：H—N=C

　　3.下列有关物质性质的说法错误的是

　　A.热稳定性：HCl>HI B.原子半径：Na>Mg

　　C.酸性：H2SO3>H2SO4 D.还原性：S2->Cl-

　　4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

　　A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

　　B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

　　C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同

　　5.下列说法正确的是

　　A.原子的电子层数越多，原子半径越大

　　B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46

　　C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

　　D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7

　　6.下列有关有机物结构的叙述不正确的是

　　A.一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

　　B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

　　C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确

　　D. 和CH3—CH==CH2互为同分异构体

　　7.下列有关化学键的叙述，正确的是

　　A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键

　　C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

　　D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　8.下列说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是

　　A.一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

　　B.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

　　C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

　　D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

　　9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

　　t/min 0 2 4 6 8 10

　　V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

　　下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

　　A.0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L•min)

　　B.6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L•min)

　　C.反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

　　D.反应到6 min时，H2O2分解了50%

　　10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

　　①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物

　　A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

　　11.结合右图判断，下列叙述正确的是

　　A.①和②中铁的腐蚀均被加速

　　B.①和②中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+

　　C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-

　　D.①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强

　　12.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

　　A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

　　B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

　　C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀

　　D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

　　X Y

　　W Z

　　13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

　　A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

　　B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

　　C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

　　D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

　　14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

　　B.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

　　C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

　　D.常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

　　15.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是

　　A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素

　　B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素

　　C.俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

　　D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

　　16.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

　　A.丙烯分子中共用电子对数为10

　　B.装置B的试管中可收集到芳香烃

　　C.装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

　　D.最后收集的气体可做燃料

　　17.下列有关有机化学实验的说法中，错误的是

　　A.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏

　　B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物

　　D.分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法

　　18.下列指定反应的离子方程式正确的是

　　A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

　　B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O

　　C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

　　D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

　　19.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

　　A.a极为电池的正极

　　B.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O

　　C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

　　D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

　　20.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

　　A.该反应的化学方程式为3X+Y===2Z

　　B.2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

　　C.反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1

　　D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

　　21.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M，下列说法错误的是

　　A.放电过程中负极的电极反应式：MH + OH--e-=== H2O + M

　　B.放电过程中OH-从正极向负极迁移

　　C.放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)

　　D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

　　22.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是

　　A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

　　B.1 mol柠檬酸可与 4 mol NaOH发生中和反应

　　C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2

　　D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应

　　23.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是

　　A.达到平衡状态时A的转化率为50% B.x=4

　　C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

　　D.5s内B的反应速率v(B)=0.05 mol/(L•s)

　　24.0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是

　　A.该化合物的相对分子质量是62 B.该化合物的化学式为C2H6O2

　　C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应

　　D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

　　第Ⅱ卷非选择题(共52分)

　　25.(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

　　已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

　　(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。

　　(2)Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。

　　(3)RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为____________。

　　(4)RQ2 Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。

　　(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

　　26.(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N 2(g)+3H2(g)

　　2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

　　(1)步骤II中制氢气原理如下：

　　CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

　　恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。

　　a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强

　　(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为

　　。

　　(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式

　　_________________________________。以CH3CH2OH 、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

　　(4)已知尿素的结构简式为H2N- -NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式。

　　(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素。

　　27.(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

　　已知：Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

　　Ⅱ.H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

　　(1)A中官能团的名称为，E的结构简式。

　　(2)G的分子式为，反应⑤的反应类型为。

　　(3)写出下列化学方程式：

　　② ;

　　⑥ ;

　　(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

　　。

　　(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

　　①分子中含有五元环结构;②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2;③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2;④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

　　28.(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

　　(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

　　(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

　　(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

　　某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO2-3和SO2-4，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

　　假设1：只存在SO2-3; 假设2：只存在ClO-;假设3：既不存在 SO2-3，也不存在ClO-。

　　(4)学习小组判断同时存在SO2-3和ClO-是不可能的理由是_____________________。

　　(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

　　a.3 mol•L-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 mol•L-1 BaCl2溶液

　　d.FeCl2溶液 e.酚酞试液

　　步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

　　步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

　　步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为