山西省高三化学月考试卷答案解析
山西省的同学是不是在找这次高三月考的试卷?月考的化学试卷已经整理好了，快来校对吧。下面由学习啦小编为大家提供关于山西省高三化学月考试卷答案解析，希望对大家有帮助!
山西省高三化学月考试卷选择题
1、表示下列变化的化学用语正确的是( )
A.Na2CO3的水解：CO32-+H2O H2CO3+2OH-
B.用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH- 2Cu+O2↑+2H2O
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 +2H2O +4e- = 4OH-
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点，两溶液中含有相同量的OH– D.a 、d两点对应的溶液均显中性
3、.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
A B C D
4、现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全;继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 ( )
(提示：NH4++OH一=====NH3+H2O)
A.(0.5b-0.5a)mol/L B. C. D.(5b-5a)mol/L
5、设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )
A.18 g H2O含有10NA个质子
B.25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 数目为0.1NA
C.标准状况下 ，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是( )
A.NH4+、 Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+
7、2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法正确的是( )
A. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数 B. Pu与 Pu互为同素异形体
C. Pu与 U具有完全相同的化学性质 D. Pu与 U互为同位素
8、常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B.当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
9、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C.一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D.鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个
10、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡.该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S< 0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)
11、实验室有一包白色固体， 可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是( )
A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g.用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14.X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族.下列说法正确的是( )
A.X与Y只能形成一种化合物
B.原子半径：r(Y)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
13、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有( )
A.酒精 B.食盐 C.葡萄糖 D.醋酸
14、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是( )
A.Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B.Mg2+、Ba2+、Br﹣
C.MnO4﹣、Na+、I﹣、 D.Na+、NH4+、Cl﹣
山西省高三化学月考试卷非选择题
二、计算题：24分
15、(12分)将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积;
(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。
16、(12分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓) +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12 mol•L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程)
(1)被氧化的HCl的物质的量;
(2) 参加反应的MnO2的质量。
三、综合题：36分
17、(11分)A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ，B ，写出B的一种危害 。(3分)
(2)写出下列反应的化学方程式:E→F( );红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:( );铜与H的浓溶液反应的离子方程式：( )。(6分)
(3)检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法________________________。(2分)
18、(8分)科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995 g该氨基酸中得到168 mL(标准状况)的氮气;另取26.6 g该氨基酸恰好与1.6 mol•L-1 250 mL的NaOH溶液完全反应。
(1)求该氨基酸的摩尔质量。
(2)试确定此氨基酸的结构简式。
19、(17分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式 为______________________________________________________________________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从__________(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________、__________________、__________________。
(5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成__________物质__________mol。
山西省高三化学月考试卷答案
一、选择题
1、【答案】C
【解析】
试题分析：CO32-是弱酸阴离子，分步水解，A项错误;用石墨(惰性电极)电解硫酸铜溶液，阳极是水电离出的OH-放电，所以离子方程式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+,B项错误;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 +2H2O +4e- = 4OH-，C项正确;草酸是弱酸，写化学式，D项错误;选C。
考点：考查化学用语的正误判断。
2、C
3、【答案解析】C解析：n(CO2)= =0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳先后发生的反应是：通入CO2，发生：Ca(OH)2+CO2= Ca CO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3。选C。
4、D
5、A
6、【答案】C
【解析】
试题分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，二者离子浓度不变;而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则二者离子浓度减小，答案选C。
考点：考查离子的共存判断
7、【答案解析】【解析】A 解析：A、元素一定则核电荷数一定，核外电子排布相同， Pu与 Pu具有相同的最外层电子数，故A正确;B、 Pu与 Pu互为同位素，故B错误;C、 Pu与 U不是同种元素，不具有相同的化学性质，故C错误;D、 Pu与 U只是质量数相同，故D错误;
故答案选A
8、【答案】D
【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故A正确;B.当加入20 mL盐酸时，碳酸钠恰好完全成为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解，混合溶液的pH约为8，故B正确;C.常温下CO2溶于水形成碳酸，其饱和溶液的pH约为5.6，故C正确;D.在A点：c(CO32-)≈ c(HCO3-)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(CO32-)< c(HCO3-)，故D不正确。
9、【答案】C
【解析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基;鞣酸中的羟基是酚羟基。
10、【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S<0;根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热;
B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲;
C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c(CH3OCH3，状态Ⅱ)=2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)，现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c(CH3OCH3，状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3，状态Ⅲ);
D、对于B曲线，随温度升高速率增大.
【解答】解：A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S<0;根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确;
B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误;
C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c(CH3OCH3，状态Ⅱ)=2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)，现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c(CH3OCH3，状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)，故C错误;
D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确;
故选AD.
11、【考点】几组未知物的检验.
【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠;
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出;
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀;
D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳 酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况.
【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确;
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误;
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误;
D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g<3.8g，所 以还含有氯化钠固体，故D错误.
故选A.
【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大.
12、【考点】原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为 =6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答.
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为 =6，故Y为O元素，W为S元素，
A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误;
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>S>O，即r(Y)
C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误;
D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误;
故选B.
【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键.
13、【考点】葡萄糖的性质和用途.
【专题】有机反应.
【分析】NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红 色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答.
【解答】解：A.乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误;
B.氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误;
C.葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确;
D.氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误.
故选C.
【点评】本题考查葡萄糖的检验，难度不大，注意氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行.
14、【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答;
【解答】解：A.Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误;
B.Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能与SO42﹣、 结合成硫酸钡沉淀， 故B错误;
C.H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I﹣氧化，故C错误;
D.H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确;
故选：D.
【点评】本题不仅限定在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子能否发生反应，来分析解答.
二、计算题
15、【答案】(1)2.24L (3分)
(2)C(HCl) = 2mol/L (4分)
【解析】
试题分析：(1)锌完全反应，则生成氢气的物质的量按锌的量进行计算。Zn的物质的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，Zn与氢离子反应生成氢气，对应的关系式是Zn～H2，所以0.1molZn完全反应生成氢气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
(2)20mL的溶液与硝酸银反应生成氯化银的物质的量是5.74g/143.5g/mol=0. 04mol，则氯离子的物质的量也是0.04mol，所以200mL的原溶液中氯离子的物质的量是0.4mol，则 HCl的物质的量浓度是0.4mol/0.2L=2mol/L。
考点：考查化学方程式的计算
16、【答案】(1)0.4mol (2) 17.4g
考点：物质的量的有关计算
三、综合题
17、【答案】(1)NH4HSO3;SO2;酸雨(每空1分);
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O;
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O;
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(3)取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。(每空2分)
【解析】
试题分析：由于A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，G是红棕色气体，G是NO2，H是HNO3，逆推可知F是NO，E是NH3，A是NH4HSO3。(1)物质A的化学式是NH4HSO3，物质B化学式是SO2; B的一种危害是会导致酸雨的形成;(2) E→F化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O;红热的木炭与浓硫酸发生反应产生SO2、CO2、H2O，反应的方程式是C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O;铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、NO2和水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3) A 中阳离子是NH4+，检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式额离子 方程式的书写及离子检验方法的知识。
18、 (1) 133 g•mol -1。
19、【答案】(1)Al2O3+2OH- 2+H2O
(2)第三周期，第ⅥA
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，B。
(4)生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解
(5)SO2 3
【解析】本题考查无机化合物的性质。(1)A是一种高中常见氧化物，且能溶于强酸和强碱，说明A是氧化铝，它和强碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH- 2+H2O;(2) D溶于水得强酸，已知高中常见含氧的强酸有硝酸和硫酸，B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，可推得B、D分别是SO2、SO3，硫元素处于元素周期表的第三周期，第ⅥA族;(3) E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可推得E是NH3，实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气密度比空气小，所以收集氨气时导管应短进长出，所以选择B进入;(4)由于X类似明矾，所以X存在铝离子，铵根离子，所以加入氢氧化钠，观察到的现象为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解;(5)E是单质F的氢化物，可推得F是氮气，当生成1mol氮气时，失去6mol电子，根据得失电子守恒，可知生成3molSO2。
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