高三化学第一次联考试卷及答案
高三的第一次联考就要到了，化学的联考试卷大家有信心吗?考前记得再做份化学试卷。下面由学习啦小编为大家提供关于高三化学第一次联考试卷及答案，希望对大家有帮助!
高三化学第一次联考试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119
一.选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。)
1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是( )
强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HF CO2 Fe3O4
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
3.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r(X)
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
6.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是( )
A. △H2>△H3 B. △H1<△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3
7.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗
9.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，
已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol•L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
10.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B 室温下，向浓度均为0.1 mol•L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp(BaSO4)
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强
D 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L–1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol•L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3–结合H+的能力比SO32–的强
12.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制纯碱 D.海水提溴
13.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
14.下列说法正确的是
A.有质子的微粒一定有中子
B.通常所说的氢元素是指11H
C.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D.根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3
15.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
16.O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
17.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性
18.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol 氨水中有1.32%的NH3•H2O发生电离，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
19.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
20.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
21.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A.该反应的逆反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
22.下列有关胶体的说法中，正确的是( )
A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体
B.Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电
C.将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解
23.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
24.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol•L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)> c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol•L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
25.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是( )
A.上述反应的△H>0 B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v(正)
高三化学第一次联考试卷非选择题
( 本题共4小题，共50分)
26.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是__________ _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________ _。
27.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。实验过程如下：
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol–1
酸溶需加热的目的是_____ _;所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________
(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______ 、静置、分液，并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______
，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
28.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
(1) NaClO2的化学名称为_______。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol•L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
c/(mol•L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________ 。增加压强，NO的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
(3)不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=_____ _。
29.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____ _____。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol•L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________ 。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol•L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol•L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol•L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________。
高三化学第一次联考试卷答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C C B C B A D D D C C B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D A D D D D C D D D B A
二.非选择题
26、(1) +2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;;反应放热量大、产生大量气体、产物对环境无污染(答两点即可)
(4)8.7×10-7 ;N2H6SO4
(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生; 1 ;N2H4的用量少，不产生其他杂质(或还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)
27、(1)加快反应(酸溶)速率;避免制备MgCO3时消耗更多的碱或影响Mg2+转化成MgCO3
(2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗 ②充分振荡
(4)至5.0
(3)①减小;②
(4)①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高;
②△H1+△H2-△H3
29、(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O; ② 增大;1.0×1014 ; ③小于;
(3)2.0×10-5 ; 5×10-3;
(4)Cr2O72−+3HSO3− +5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O(写成Cr2O72−+3HSO3− +H2O=2Cr3++
3SO42−+5OH―不给分)
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