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高三化学复习知识点

时间: 陈哲凡673 分享

  高三的复习是对整个高中所有知识点的整合。下面是学习啦小编为大家整理的高三化学复习知识点,欢迎翻阅。

  高三化学复习知识点(一)

  1.分子、原子、离子:是微观概念,说明物质的微观构成。 (1)由分子构成的物质(分子晶体):

  ①非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等) ②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等) ③酸酐(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等)

  ④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等) ⑤有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)

  ⑥其它(NO、N2O4、Al2Cl6等)

  (2)由原子直接构成的物质(原子晶体):稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等;

  (3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体):绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 (4)由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)

  高三化学复习知识点(二)

  1、化合价(常见元素的化合价):

  碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1

  Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7

  Cu:+1,+2 O:—2

  Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6

  Al:+3 P:—3,+3,+5

  Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5

  2、氧化还原反应

  定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应高中会考化学知识点本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)

  特征:化合价的升降口诀:得——降——(被)还原——氧化剂

  失—升—(被)氧化——还原剂

  3、金属活动性顺序表

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  还 原 性 逐 渐 减 弱

  4、离子反应

  定义:有离子参加的反应

  电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

  非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

  高三化学复习知识点(三)

  离子方程式的书写:

  第一步:写。写出化学方程式

  第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

  第三步:删。删去前后都有的离子

  第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒

  离子共存问题判断:

  ①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

  ②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

  ③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

  ④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

  5、放热反应和吸热反应

  化学反应一定伴随着能量变化。

  放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应

  常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

  吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应

高三化学复习知识点

高三的复习是对整个高中所有知识点的整合。下面是学习啦小编为大家整理的高三化学复习知识点,欢迎翻阅。 高三化学复习知识点(一) 1.分子、原子、离子:是微观概念,说明物质的微观构成。 (1)由分子构成的物质(分子晶体): ①非金属单质
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