最新高一化学重点知识梳理总结
化学是高中阶段比较难的一项学科，要想学好化学就要掌握更多的基础知识点。下面就让学习啦小编给大家分享一些高一化学重点知识梳理吧，希望能对你有帮助!
高一化学重点知识梳理一
一、元素周期表
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
高一化学重点知识梳理二
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
高一化学重点知识梳理三
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
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