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高中化学磷酸钠的性质与应用的练习题分析(2)

时间: 夏萍1132 分享

  高中化学关于离子反应的练习题

  一、选择题

  1.下列说法中,正确的是(  )

  A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质

  B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-

  C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4

  D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低

  【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自 由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和SO2-4,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成醋酸钠,钠盐是可溶盐,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

  【答案】 B

  2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示(  )

  A.碳酸盐与盐酸之间的反应

  B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

  C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

  D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

  【解析】 可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

  【答案】 C

  3.下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是(  )

  A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

  B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

  C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

  D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

  【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为:BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

  【答案】 C

  4.下列离子方程式的书写正确的是(  )

  A.铝与盐酸反应:Al+6H+===Al3++3H2↑

  B.足量CO2通入NaOH溶液中:

  CO2+2OH-===CO2-3+H2O

  C.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+

  D.碳酸钠与氯化钙混合:CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

  【解析】 A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

  【答案】 D

  5.下列电离方程式错误的是(  )

  A.NaHCO3===Na++H++CO2-3

  B.NaHSO4===Na++H++SO2-4

  C.MgCl2===Mg2++Cl-2

  D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-

  【解析】 A中HCO-3为弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与CO2-3,应写为NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4,故B正确,A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2++2Cl-,C错误,D正确。

  【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m

  6.下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是(  )

  A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-

  C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-

  【解析】 B项H+与SO2-3生成H2SO3,而H2 SO3不稳定易分解为SO2和H2O,故不能大量共存。C项 Cu2+在水溶液中呈蓝色,不符合“无色”的要求,且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀,故也不能大量共存。D项H+能和HCO-3生成H2CO3,而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。

  【答案】 A

  7.下列反应的离子方程式正确的是(  )

  A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+===Zn2++Ag

  B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

  C.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O===Na++OH-+H2↑

  D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O

  【解析】 A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2易溶于水,应拆成离子形成;C项原子个数不守恒,应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

  【答案】 D

  8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是(  )

  A.盐酸中逐滴加入食盐溶 液

  B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

  C.饱和石灰水中不断通入CO2

  D.醋酸中逐滴加入氨水

  【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮,说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液,离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢 氧化钠溶液,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中离子的浓度增大,灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时,离子浓度基本不变,灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水,由于生成醋酸铵,所以灯泡先变亮;再加氨水,灯泡又逐渐变暗。

  【答案】 C

  二、非选择题

  9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为____________________________________________________________________

  ________________________。

  若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳,将有 晶体析出,该 晶体是________,反应的化学方程式为____________________,析出晶体的原因是:①______________________;②__________________;③______________。

  【答案】 Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小

  10.(2009年济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

  (1)BaCl2( HCl)试剂________,离子方程式__________________________。

  (2)CO2(HCl)试剂________,离子方程式__________________________。

  (3)O2(CO2)试剂________,离子方程式__________________________。

  (4)SO2-4(CO2-3)试剂________,离子方程式__________________________。

  【解析】 分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。

  【答案】 (1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

  (2)饱和NaHCO3溶液 HCO-3+H+===H2O+CO2↑

  (3)NaOH溶液 2OH-+CO2===CO2-3+H2O

  (4)稀硫 酸 CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

  11.完成离子反应,然后改写成化学反应方程式。

  ________+Ag+===________+A g;

  ____________________________________。

  Fe2O3+________===Fe3++________;

  __________________________________。

  CaCO3+________===CO2↑+________+________;

  ________________________________。

  【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系,结合反应物,生成物特点补充离子方程式,再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等,但Na不可取,因为其活泼性太强。

  【答案】 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

  Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag

  Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)

  12.(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请填写下列空白:

  (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

  ________________________________________________________________________。

  (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关的离子方程式为

  ____________________。

  (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3•H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为______________________。

  (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(  )

  A.Cl-         B.NO-3

  C.CO2-3 D.OH-xkb1.com

  【解析】 无色透明溶液中,肯定不存在带颜色的离子:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色);与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀,应该是Ag+的性质,在Ag+全部被沉淀完全后,再加稀氨水(一元弱碱),又出现白色沉淀,说明有Mg2+,白色沉淀为Mg(OH)2。

  【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓

  (3)Mg2+ Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4

  (4)B


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