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2018高一第一学期化学期末试卷

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  2018高一的第一学期已经接近尾声,期末考试也快到了,化学的的复习试卷大家都要记得做。下面由学习啦小编为大家提供关于2018高一第一学期化学期末试卷,希望对大家有帮助!

  2018高一第一学期化学期末试卷选择题

  可能用到的相对原子质量:H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27

  (时间90分钟,满分100分)

  一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分)

  1. 某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )

  A.该物质一定是钠的化合物    B.该物质一定含钠元素

  C.该物质一定是金属钠      D.该物质中一定含钠离子

  2.4G网络让手机飞起来了.手机芯片的核心是硅板,其成分是(  )

  A.SiO2 B.Si C.H2Si03 D.Na2SiO3

  3、下列关于硅的说法,不正确的是 ( )

  A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

  B.硅的导电性能介于金属和绝 缘体之间,是良好的半导体材料

  C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

  D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

  4、下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是( )

  A.SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

  C.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑

  5、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )

  A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃

  6、将足量的CO2通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是( )

  A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液

  7、下列物质不能由单质直接反应制得的是(  )

  A、HCl    B、Fe3O4       C、CuCl2       D、FeCl2

  8、下列操作或叙述正确的是( )

  A、用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该盐溶液含钠元素,一定不含钾元素

  B、用小刀切下一小块金属钠,将剩余的钠再放回原试剂瓶

  C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-

  D、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体

  9.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有(  )

  ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声,放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小,直至消失

  A.①②③④⑤⑥   B.①②③④⑤⑧  C.①②③⑥⑧   D.②⑥⑦

  10.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是(  )

  A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液

  C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液

  11.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是(  )

  A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+

  C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+

  12.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(  )

  A.2∶3 B.3∶2       C.1∶2 D.1∶1

  13.如下图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D瓶中装的是(  )

  A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.稀盐酸 D.H2O

  14.已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是( )

  A.Fe3+>Cl2>I2    B.Cl2>Fe3+>I2   C.I2>Cl2>Fe3+    D.Cl2>I2>Fe3+

  15.下列离子方程式中,正确的是 ( )

  A氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl

  B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O

  C.铝片跟氢氧化钠溶液反应: Al+2OH=AlO2+H2 ↑

  D.金属铝溶于盐酸中: Al+ 2H +=Al3++H2↑

  16.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的 ①NaHCO ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ( )

  A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部

  17.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(  )

  A.Mg2+、Al3+、Fe2+    B.H+、Mg2+、Al3+

  C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

  2018高一第一学期化学期末试卷非选择题

  二、非选择题(本题包括4小题,共42分)

  18、(12分)钠、铝和铁是三种重要的金属.请回答:

  Ⅰ、(1)钠原子的结构示意图是 ;铝原子的结构示意图是 。(4分)5ykj.com

  (2)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 。(2分)

  (3)取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象正确的是(填选项) 。(2分)

  ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色

  Ⅱ(1)写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

  。(2分)

  (2)铁、铝是常用的金属材料,在空气中铝比铁更耐腐蚀.对此合理的解释是 。(2分)

  19、(10分)图中表示A~E五种物质的转化关系.若将它们灼烧,火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应,D常用作潜水艇里的氧气来源.试推断A~E各物质(写化学式):

  A_________;B_________;C_________;

  D_________;E__________.

  20 、(8分)在50 mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol•L-1NaOH溶液。

  (1)当a≤3时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。

  (2)当a满足________条件时,无沉淀产生。

  (3)当a满足________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3 的质量为________g。

  21、(12分)(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有 潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______ ________________。

  (2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,

  可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程

  式表示)___________ ______________________。

  根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

  漂白粉,漂白 粉的有效成分是___ (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_(用字母代号填)。

  A.O 2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

  (3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。

  A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3

  三、计算题(本题包括1小题,共7分)

  22、(7分)把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到 5.6 L H2(标准状况下)。试计算:

  (1)该合金中铝的质量分数; (3分)

  (2)该合金中铝和镁的物质的量之比。 (4分)

  2018高一第一学期化学期末试卷答案

  1-17 BCCBC ADBBA BAABA DB

  18.(共12分)

  Ⅰ、(1) 、 (各2分)

  (2)Na2CO3(2分)

  (3)①③④⑤(2分)(漏填给1分,错填不给分)

  Ⅱ、(1)2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑(2分)

  (2)在常温下,金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜(2分)

  19 、(10分)答案:Na Na2O Na OH Na2O2 Na2CO3

  20.(8分)(1)0.05a3 mol (每空2分)

  (2)a≥4  (3)3

  21.(共12分)

  (1)左瓶不褪色,右瓶褪色(2分)

  (2)Na OH , Cl2 + 2NaOH=== NaClO+ NaCl + H2O Ca(ClO)2

  C (每空2分)

  (3) D (2分)

  22、(7分)(1)52.9 % (3分)

  (2)1 :1(4分)


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