高二级下学期期中化学试题
我们在学习化学的时候要花点心思去做一下题哦，今天小编就给大家分享一下高二化学，希望大家来参考哦
表达高二下学期期中化学试题
1、下列化学用语正确的是( )
A.2 -乙基-1，3-丁二烯分子的键线式 ：
B.Fe2+ 价电子排布式:3d44s2
C.P原子价电子排布图 ：
D .3-己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH3
2、下列说法不正确的是( )
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
3、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )
A. He ： B. C.1s2 D.
4、美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键
D.与PCl4+互为等电子体
5、下列元素性质的递变规律正确的是( )
A.原子半径：Be< B
C.元素的电负性：O>N>P>Si D.气态氢化物的稳定性：NH3
A.W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性
B.Z的阴离子电子层结构与R原子的相同
C.p能级未成对电子数最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
7、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
8、下列实验操作正确的是( )
A.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B.向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基 苯
C.实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
D.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
9、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )
A.石墨的结构 B.白磷的结构 C.CCl4的结构 D.立方烷(C8H8)的结构
10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
11、下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.晶体中若有阳离子一定有阴离子
C.金属键存在于任何含金属元素的物质中
D.晶体中一定存在化学键
12、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是 ( )
A .2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯
C.2，3-二甲基-1-丁烯 D.3-甲基-1-丁炔
13、下列有关叙述中，错误的是( )
A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合
C.σ键可以单独存在，π键不可单独存在
D.H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释
14、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是( )
A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6
C.C2H6、C3H6 D.C6H6、C2H2
15、下列叙述中正确的是( )
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
B.镁型 和铜型金 属晶体的配位数均为12
C.中心原子上的孤电子 对不参与决定分子的空间结构
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
16、甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，在这个过程中，下列
描述不合理的是( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
第II卷 非选择题(共5 2分)
17、(12分)从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇
(1)含有非极性键的是________; (2) 既含有σ键又含有π键的是________ ;
(3) 含有配位键的是________; (4)分子的立 体结构呈V形的是_____;
(5)属于非极性分子的是_____; (6)属于离子化合物的是________。
18、(14分)
A B C
(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。
①写出该有机物的系统命名法的名称_____。
②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有______个峰
(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为 。
②1 mol维生素A最多可与______ mol H2发生加成反应。
(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为____________
②该物质中所含官能团的名称为 和 __________
19、 (8分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH+4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________
A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2] +
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式 。
(3)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述 配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3•5NH3_________ ②CoCl3•4NH3(紫色)___ _______
20、(7分)元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_ __ _
(填元素名称)。
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
(3)铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为 (用含“π”和“ ”的式子表示，不必算结果)
21.(11分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素 原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1.回答下列问题。
(1)画出C元素 的原子结构示意图________。
(2) 在1mol DC2中，有 mol D—C键。
(3)在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有____个。
(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 (填元素符号)，三种10e-的化合物中沸点 最低的____。
(5) 已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是
A.该晶体化学式为EC2(KO2)，每个晶胞含有个4个E+和4个C-2
B.晶体中每个E+周围有8个C-2，每个C-2周围有8个E+
C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
D.晶体中，0价C与-2价C的数目比为3:1
E. C-2与N2互为等电子体
化学答案
19.(8分)(每空2分)(1)BD
(2) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
或Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O
(3) ① [Co(NH3)5Cl]Cl2[ ②: [Co(NH3)4Cl2]Cl
高二化学下学期期中试题参考
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①
2. 以下能级符号不正确的是 ( )
A.3s B. 3f C .3d D. 3p
3.下列物质中，难溶于CCl4的是 ( )
A.碘单质 B.甲烷 C. 苯 D.水
4.下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )
A.CCl2F2 B.CH3CH3 C.CH3—CH∣OH—COOH D.CH3CH2OH
5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 ( )
A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于Xx§k§b 1
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
6.下列物质的立体结构与NH3相同的是( )
A. H3O+ B. H2O C. CH4 D. CO2
7. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于( )
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性 键构成的非极性分子
8.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 ( )
A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子存在非极性键。
C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
9. 下列说法正确的是 ( )
A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
10.下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )
11.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
12. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A. H3O+ B. BF3 C. PCl5 D. P4O6
13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )
A. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+ B.热稳定性：HF
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点：Li>Na>K>Rb
14.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )
A.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.电子由激发态向基态跃迁时以光的 形式释放能量
15.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最 高化合价呈+5价 D.该元素的氧化物的水合物显碱性
16.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17.(11分)M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ;其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成 对电子，则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
18.(6分)运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该 化合物中氢元素的质量分数为12. 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子为 。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
19.(11分)氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2-的电子式为 。
⑶N3-有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有 与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
20. (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)画出“c”的简化电子排布式 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ;序列“1”氢化物的电子式为： 。
21. (14分)X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ;中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的电子排布式是： 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号 )。
高二化学答题卡
第I卷 选择题(共16小题，每小题3分，共48分)
题号xk|b|1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100 11 12 13 14 15 16
答案
全卷评分表
题号 1-16 17 18 19 20 21 全卷得分
得分
第II卷 非选择题( 共5小题， 共52分)
⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分) ⑵ (2分)
⑶22 (1分)
⑷N2O CO2 CNO- BeF2 CaH2 C3H4等 (两空各1分)
⑸直线型(2分) ⑹一个单位正电荷 (2分)
20. (10分，每空2分)
(1)第四周期第Ⅷ族; (2)[He]2s22p2
(3)m (4)CH4;
关于高二化学下册期中试题
可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 O ：16
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)
1.下列分子式只能表示一种物质的是
A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2
2.下列哪种方法 能制得纯净的氯乙烷
A.乙烷与氯气反应 B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氯化氢反应 D.用聚氯乙烯分 解得到
3.甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是( )
A.此物质属于芳香烃，是苯的同系物
B.所有碳原子可能在同一平面上
C.此分子的一氯取代产物有12种
D.此物质分子式为C25H20
4.现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是
A.溴水 B.食盐水 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
5.下列说法正确的是
A.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互为同系物
B.O2和O3互为同素异形体
C. 和 互为同分异构体
D.1H、2H、3H、H2互为同位素
6. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B.标准 状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C.一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D.1 mol甲基含10 NA个电子
7.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为
A.1mol B.4mol C.5mol D.6mol
8.下列实验能获得成功的是
A.乙醇与2mol•L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯
B.苯与溴水反应制取溴苯
C.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
D.电石与饱和食盐水作用制乙炔
9.卤代烃能够发生下列反应： 2CH3CH2Br+2Na → CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是
A.CH3CH2CH2Cl B.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
11.分析下表中各项 的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6
6 7 8 9 10
C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A.C7H16 B.C7H14O 2 C.C8H18 D.C8H18O
12下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化 学方法
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
13.下列说法正确的是( )
A.按 系统命名法，化合物
的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C.化合物 是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
14.下列说法正确的是( )
A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
15.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
16.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )
A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
二、填空题
17.(6分)分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：
(1)苯基部分可发生________反应和__________反应。
(2)—CH=== CH2部分可发生__________反应和__________反应。
(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。
(4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分______(填“能”或“不能”)发生消去反应。
18.(2013•郑州质检一)(10分)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________;
(2)根据咖啡酸的结构， 列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：________、________、________;
(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_____ ___。
(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：______________________。
19有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。
(1)写出四种有机物的名称：A：________、B：________、C：________、D：________。
(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：
___________________________________________________。
20.(2013•南京高三二次模拟)(12分)目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下：
步骤1：在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15 min。
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。
步骤3：向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。
步骤4：将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达20 0 mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10 mL 1?1 HCl酸化，酸化结束 ，体系呈白色浆糊状。
步骤6： 冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。
(1)步骤1反应过程中的现象是______________________。
(2)步骤2是为了分离出________。
(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有__________________。
(4)步骤4加沸石的目的是__________________________。
(5)步骤5用盐酸酸化的目的是_______________________。
(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是_______________________。
21 (2012•高考天津卷)(17分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成α萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)A所含官能团的名称是__________________.
(2)A催化氢 化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________________________________________________________
(3)B的分子式为________;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：______________________________.
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
(4)B→C、E→F的反应类型分别为____________、____________.
(5)C→D的化学方程式为_______________________________________________________________.
(6)试剂Y的结构简式为_______________________.
(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是________和________.
(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：_________________ ___________________________________________
22.常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。
(1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。
(2)若A为烯烃，则A的分子式为______________ __。
(3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。
期中模拟试题参考答案
17.(1)答案：取代 加成
(2)答案：加成 氧化
(3)答案：
(4)答案：不能
(1)由图中咖啡酸的结构简式可知，该物质含有羟基、羧基和碳碳双键;羟基可以发生取代反应、氧化反应，羧基可以发生中和反应，碳碳双键和苯环可以发生加成反应，碳碳双键可以发生加聚反应;利用原子守恒可求出A的化学式;(4)符合题意的醇A为
19答案：(1)甲醛 葡萄糖 果糖 蔗糖
点拨：由C、H、O组成的有机物中仅有HCHO(甲醛)在常温下是气体，则A是甲醛;B的相对分子质量是A的6倍，其分子式为C6H12O6，可能是葡萄糖，而C与B互为同分异构体，则C是果糖;B、C作用生成D，则D为蔗糖，它的同分异构体是麦芽糖。
22答案：(1)C2H6 (2)C3H6 (3)C4H6
点拨：
CxHy(g)+(x+y4)O2(g)――→点燃xCO2(g)+y2H2O(l) ΔV
1 x+y4 x 1+y4
10 mL 80 mL 25 mL
110 mL=1+y425 mL
y=6X K B 1.C O M
(1)若A为烷烃，分子式为C2H6;
(2)若A为烯烃，分子式为C3H6;
(3)若A为炔烃，分子式为C4H6。
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