上学期高二化学期中联考试题
化学是我们需要用知识和动手去学习的，今天小编就给大家分享一下高二化学，希望可以帮助到大家
高二化学上学期期中联考试题阅读
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127
第I卷 选择题
(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分)
1.下列对能源的说法中不正确的是
A.化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能
B.为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求
C.大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D.氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料
2.下列对于化学反应进行的方向理解正确的是
A.同种物质在气态时熵值最小，固态时最大
B.在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序
C.大理石在常温下能够自发分解
D.虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散
3.如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，增加了反应的热效应
D.反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ
4.25 ℃和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是
A.是熵减少的反应 B.是放热反应
C.是吸热反应 D.熵增大效应大于能量效应
5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- B.S2-+H3O+ HS-+H2O
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.HCO3-+OH- = CO32-+H2O
6.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体
D.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈
7.在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加热，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c(H+)不变
C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D.加入少量水，水的电离平衡不移动
8.在1L密闭容器中进行如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是
A.化学平动衡常数不变，平衡不移动 B.向正反应方向移动
C.向逆反应方向移动 D.容器内压强始终保持原来的2倍
9.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.500 ℃比室温更有利于合成氨的反应(已知合成氨反应是放热反应)
C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.阴暗处密封有利于氯水的储存
10.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
11.已知室温时Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂(提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质)
B.虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4
C.室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2
D.分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大
12.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(I、Ⅱ)如图所示。
下列说法中不正确的是
A.t0～t1时，v(正)>v(逆)
B.I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C.t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
13.关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A.加水稀释相同倍数后溶液的pH：①=②
B.由水电离产生的OH-物质的量浓度：①>②
C.升高相同温度后，溶液pH：①=②
D.两种溶液中的Na+物质的量浓度：①<②
14.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.浓度为0.1 mol•L-1的碳酸氢钠溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.浓度为0.1 mol•L-1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c (H2CO3)
D.浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.T1>T2 H > 0
B.该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量
C.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)
D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
16.下列说法正确的是
A.任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同
B.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L
② C(s金刚石)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，
则金刚石比石墨稳定
C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g); H=-315KJ/mol
17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅
D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
18.25℃时，向20 mL 0.01 mol•L-1HA(aq)中不断滴入0.01 mol•L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是(已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5)
A.a点溶液的pH大于3
B.b点溶液中离子：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好
完全反应
D.d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大
第II卷 非选择题(共4小题，共46分)
19.(10分)水煤气法制取甲醇(CH3OH)的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ•mol-1 平衡常数K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ•mol-1 平衡常数K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ•mol-1，相同温度下K3=______(用含K1、K2代数式表示)。
(3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是(填字母序号)______。
a.反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变( H)决定
d.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e.200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：
H2(g)+I2(g) === 2HI(g) H3 = -14.9 kJ•mol-1
f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
20.(14分)t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：
(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______;该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________。
a.生成C的速率与消耗B的速率相等 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的相对平均分子质量不变 d.A的质量分数不再发生变化
(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的 H_____0(填“>”、“=”或“<”)。
(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(6)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：
A B C
投料I 3.0 mol/L 1.0 mol/L 0
投料II 2.0 mol/L 1.0 mol/L 2.0 mol/L
按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40%，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________(填“正向”、“逆向”或“不移动)。
21.(10分)现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
(3)在某温度下(Kw=1×10﹣12)，将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)，溶液的pH=_________。
(4)若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。
(5)室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3•H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3•H2O)=____(填数值)。
22.(12分)结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
实验序号 ① ②
加入试剂 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
一粒黄豆粒大的MnSO4固体
褪色时间/s 116 6
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。
实验序号 ③
加入试剂 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
一粒黄豆粒大的Na2SO4固体
褪色时间/s
Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg•kg-1
已知：IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O，I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a.准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg•kg-1(计算结果保留整数即可)。
高二化学参考答案
第I卷 选择题(每个小题3 分，共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D A B C B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C D A C C B C
第II卷 非选择题(共46分)
19.(10分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ•mol-1(3分)
(2)-251(2分) K12•K22(2分)
(3)b d e(3分)
20.(14分)
(1) 0.15 mol/(L•min) (2分) (2分)
(2)> (2分)
(3)c d (2分)
(4)> (2分)
(5)不变 (1分) 不移动(1分)
(6)逆向(2分)
21.(10分)
(1)NH3•H2O NH4+ + OH-(1分)
NH4+ + H2O NH3•H2O+H+(1分)
(2) (1分) c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
(3)6(1分)
(4)<(1分)
(5)甲基橙(1分) 1.75×10-5(2分)
22.(12分)
(1)在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用(2分)
(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl-，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl-对反应速率有影响的可能性(两者取其一即可)2分)
(3)116 s(1分)
(4)淀粉(1分) 溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化(2分)
(5)偏高(2分)
(6) (2分)
高二化学上学期期中试卷
相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48
I卷
一、选择题(只有一个正确答案，每小题2分，共48分)
1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的( )
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
C.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D.H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键
2.元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )
A.9种 B.3种 C.1种 D.2种
3.某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ( )
A.原子半径：Al>Na B.第一电离能：Al
C.基态原子未成对电子数：Na = Al D.硬度：Na>Al
4.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )
A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟
C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶
5.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
6.下列叙述正确的是( )
A.1个乙醇分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含非极性键的分子
D.熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
7.肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.A原子基态时2p轨道上 有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B.结构示意图：A为 ，B为
C.A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
8.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C2H6O D.Na
9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5
10.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )
A.O2- 1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2
C.Fe [Ar]3d5 D.Si 1s22s22p63s23p2
11.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ•mol-1、P—O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A.(4c+12b-6a-5d) kJ•mol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJ•mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ•mol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJ•mol-1
12.下列说法中正确的是 ( )
A.一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大
13.下列化学用语正确的是( )
A. 乙醇的结构简式： C2H6O
B. HF的电子式：
C. 丙烷分子的球棍模型为：
D. N2的结构式： ∶N≡N∶
14.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是( )
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A.①② B.②③ C.①④ D.②③④
15.某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )
A.2∶9∶4 B.3∶9∶4
C.1∶4∶2 D.3∶8∶4
16、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )
A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.第一电离能：Li
C.沸点：KCl
D.半径：S2->O2->Na+
17.下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )
A. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
B. 原子中的中子和质子
C.Be2+离子中的质子和电子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
18.乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是( )
A.都含有极性键和非极性键
B.都含有 ∏键和δ键
C.各个分子中所有原子都在同一平面
D.都能发生取代反应和加成反应
19.下列叙述中正确的是 ( )
A.在离子化合物中一定含有金属元素
B.在离子化合物中不可能存在非极性键
C.共价化合物中一定没有金属元素
D.共价化合物中可能既有极性键也有非极性键
20.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项 实验事实 理论解释
A N原子的第一电离能大于O原子 N原子半径更小
B C的电负性比Si大 C-C共价键强
C 金刚石的熔点高于钠 金刚石的原子化热大
D Al2O3的熔点高 晶格能大
21.如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A.8MNAa3 g•cm-3 B.Ma38NA g•cm-3 C.MNAa3 g•cm-3 D.Ma3NA g•cm-3
22.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 ( )
A.1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O7
23.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D.图甲可能表示的是元素原子的第一电 离能随原子序数的变化关系
24.下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：( )
① ② ③
④ ⑤ ⑥
选项 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A NaCl 单质硅 CaF2 Au CO2 K
B CaF2 SiC 金刚石 Cu CO2 CsCl
C CsCl 金刚石 CaF2 Cu CO2 Mg
D NaCl BN Au CaF2 CO2 Na
I I卷
二、填空题(4大题，共 52分)
25.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n)，M层上电子数为m2-n。请回答下列问题：
(1)B元素是________，D元素在周期表中 的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。
(5)已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (填化学式)。
26.(14分)金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1 I2 I3 I4 I5
电离能/kJ•mol-1 738 1451 7733 10540 13630
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为 。
(2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的σ键有 个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为 g•cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
(5)图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型，问它构成的立体构型为 面体。
27.(12分)
(1)从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：
(2)工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族.
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或 ds ).
(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2-2数目为 。
28.(12分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe基态原子结构示意图__________。
( 2)丙酮( )分子中各元素电负性从大到小顺序是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3) 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
(4)科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，
该笼状结构是由许多正五边形构成 (如右图)。
请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，
推测C20晶体的硬度 (填 较大或较小)
高中 二 年 化学 科参考答案
一、选择题 (只有一个正确答案，24题，每小题2分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C B C B A D A C C D B D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C B C B C A D D C B D A
二、填空题(共4大题，共52分)(每空2分)
25.(14分)
(1)C(或碳) 第2周期ⅥA族
(2)离子
(3)离子键和共价键
(4)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
(5) (6)H2O>H2S>H2Se
26.(14分)
(1)3d24s2
(2)Mg 12
(3) 12 N > O >C (4) (5)8
27.(12分)
(1) Fe2+ 电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定。 (2)两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多。 (3)六 ⅠB
(4)ds (5)4
28.(12分)
(1) (2)O>C>H 9 NA (3)Fe3CuN (4)30 较小
关于高二化学上学期期中试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 B—11
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1. 下列有关能量的说法不正确的是( )
A. 化学能可以转变成为热能、电能等
B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变
C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
2. 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH=-270 kJ•mol-1。下列说法正确的是( )
A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ•mol-1，则：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ•mol-1
C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
4. 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ•mol-1
(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ•mol-1
则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为( )
A. -488.3 kJ•mol-1 B. -244.15 kJ•mol-1
C. +488.3 kJ•mol-1 D. +244.15 kJ•mol-1
5. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是( )
A.O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
B.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多
D.将O2转化为O3的过程是物理变化
6. 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水(两极均滴酚酞)，以下说法正确的是( )
A. a电极附近溶液酸性减弱 B. a电极上发生还原反应
C. b电极附近酚酞变红 D. b电极上有黄绿色气体产生
7. 如图所示装置的叙述，不正确的是( )
A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能
B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生
C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
8. 下列事实不用原电池原理解释的是( )
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铁被钝化处理后不易腐蚀
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑
9. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下
列说法中正确的是( )
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
10. 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2-)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O
11. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是( )
A.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
12. 氨硼烷(NH3•BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：
NH3•BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( )
A.负极附近溶液的PH增大
B.正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C.电池工作时，BO2—通过质子交换膜向正极移动
D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子
13. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是( )
A.AgNO3 [Ag2O] B.CuCl2 [CuCl2]
C.NaOH [NaOH] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
14. 下列说法正确的是( )
A.放热反应均是自发反应
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C.物质的量增加的反应，△S为正值
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行
15. 只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( )
A.平衡移动，K值可能不变 B.平衡移动，K值一定变化
C. K值不变，平衡可能移动 D.K值变化，平衡一定移动
16. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0
17. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是( )
A.C的体积分数增加 B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D.m+n>p
18. 对反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分
数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率：A>C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(每空2分,共46分)
19.(12分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：
(1)用CO2生产甲醇。
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJ•mol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJ•mol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：____________________。
(2)用CO生产甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是 ，正极发生的电极反应式是 。
20.(14分)
Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
(1)写出放电时负极的电极反应式：______________________________;
(2)铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
(3)放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光气(COCl2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过
Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
(4)0～6min内，反应的平均速率v(Cl2)= ;
(5)该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。
21.(12分)
(1) CO2经过催化氢化合成低碳烯烃.其合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，已知几种化学键键能如下表所示：(CO2的结构式：O=C=O)
物质 H-H C=O C=C C-H H-O
能量/kJ•mol-1 436 745 615 413 463
则△H= 。
(2)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。
①气体甲的化学式 。
②a极与电源的 (填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。
③离子交换膜d为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
④产物丙为 溶液。
22. (8分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱碳：
向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
(1)该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ __。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
Ⅱ.脱硝：
(3)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为______ __。
(4)温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是_____ ___。
A.容器甲中发生反应的平衡常数为0.8
B.容器乙中起始时反应正向进行
C.达到平衡时，容器丙中 >1
D.达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17
容器
编号 物质的起始浓度
(mol•L-1) 物质的平衡浓度
(mol•L-1)
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
甲 0.6 0 0 0.2
乙 0.3 0.5 0.2
丙 0 0.5 0.35
参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 D B D A C C C B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 C A B C D B D B C
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(每空2分,共46分)
19.( 每空2分，共12分)
(1)2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = + (2a -3b) kJ•mol-1
(2)① < ② > ③ B
(3)2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 3O2 + 12H+ + 12e- =6H2O
20.(( 每空2分，共14分)
Ⅰ.(1)Pb -2e- + SO42- = PbSO4 (2)增大 0.5mol (3)Pb
Ⅱ.(4)0.15 mol•L-1•min-1 (5) 30 L•mol -1(无单位也给2分) 升高温度
21.( 每空2分，共12分)
(1)-375kJ•mol-1
(2)①H2 ②负极 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- ③阴离子 ④NaOH
22.( 每空2分，共8分)
Ⅰ(1)低温 (2)a、e
Ⅱ(3) (没有催化剂扣1分)
(4)D
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